化学反应速率讲义.doc

中国教育培训行业十大领军品牌学生姓名：班型 ： 任课老师：吴波科目：化学上课日期：2014.11.第（ 1 ）次课讲义一新课引入实验室制二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2问：1.大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？2.你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？二化学反应速率（1）化学反应速率 1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：4、单位：mol/（Lmin）或mol/（Ls）小结（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 =2NH3 中（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2例1、某一反应物的浓度是2 mol.L-1，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6 mol.L-1，求该反应的反应速率。解：根据公式得答：反应的反应速率为0.2 mol.L-1.min-1.例2.在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2 + 3H2 =2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的（NH3）、（N2）、 （H2）。解： N2 + 3H2 = 2NH3起始量：0.5 mol L-1 1.5 molL-1 02s末时： 0.2 mol L-1变化的量 X Y 0.2 mol L-1反应中物质的变化量之比=化学化学反应速率之比=化学计量数之比如：（N2）：（H2）：（NH3）=1：3：2 练习1在 N2 + 3H2 = 2 NH3反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？3若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢?4在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amolL-1s-1, V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1s-1, 则该反应的化学方程式是 。5反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为：6某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H2=2NH3 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）Av(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls) Bv(H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)Cv(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin) Dv(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin7在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 8某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：（1）、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率（2）、该反应的化学方程式为：_。化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？思考：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？三影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 c. 催化剂一般加快反应速率其他条件相同时，使用正催化剂，化学反应速率增大；使用负催化剂，化学反应速率减小 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快对于有气体参加的化学反应在其他条件相同时，增大压强，反应速率增大，减小压强，反应速率减小。 e. 固体表面积越大，反应速率越快 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。惰性气体对化学反应速率的影响把化学反应体系中与各反应均不反应的气体为惰性气体恒温恒容时充入惰性气体，体系总压强增大，但个反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变恒温恒压时充入惰性气体，容器的体积增大，各反应的浓度减小，反应速率减小练习1、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ） A、2SO2 + O2 = 2SO3 B、CO