化学反应原理 第一阶段测试.doc

高二化学反应原理 第一阶段测试题（2011.9.14）（总分100分）可能用到的原子量：H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Cl：35.5； 一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是：（ ）A、在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化。B、 H 0 表示放热反应， H 0表示吸热反应。C、 H的值的大小与热化学反应方程式中计量数无关。D、生成物成键放出的总能量大于反应物断键吸收的总能量时， H Q1是：（ ）A、2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H = B、S（g） + O2（g） = SO2（g） H = SO2（g）= S（g） + O2（g） H = + Q2C、 C（s）+ O2（g）= CO（g） H = C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = D、H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） H = H2（g）+ Cl2（g）= HCl（g） H = 6在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）A、(A)=0.5 mol/(Ls) B、(B)=0.3 mol/(Ls)C、(C)=0.8 mol/(Ls) D、(D)=1 mol/(Ls)二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，全选对得8分，漏选且选对得4分，错选不得分）7下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是：（ ）A、NaOH溶液与稀硫酸反应 B、铝片与稀硫酸反应C、灼热的碳与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应8、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是：（ ）A、用A表示的反应速率为0.4mol/(Lmin)B、分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3:2:1C、在2min末B的瞬时速率是0.3 mol/(Lmin)D、在这2min内用D表示的化学反应速率为0.1 mol/(Lmin)三、填空题: （共54分）9（1）若 乙炔气体（）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热。则表示乙炔燃烧热的热化学反应方程式为： ， 若要放出的热量，需要 乙炔。(2)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H=CO（g）+ O2（g）= CO2（g） H=1mol H2和2molCO组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。10已知 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） H1=C（s 石墨）+ O2（g）= CO2（g） H2=H2（g）+ O2（g）= H2O（l） H3=求：(1) H1、H2、H3三者的大小关系为 ；(2)C（s 石墨）+ 2H2（g）= CH4（g） H4= 。11（1）请写出乙烷（）在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式： 。（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+ O2（g）= CO2（g）；H=-394kJmol1；2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）； H=-566kJmol1；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）； H=-484 kJmol1；ABC0.80.60.40.2t /minn /mol2试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式 。12某温度下，在2L的容器中，A、B、C三种气体的物质的量的变化曲线如下图所示。(1) 从反应开始到2min，C的物质的量浓度减少了 ，用B表示的反应速率为 ，A的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 。高二化学反应原理 第一阶段测试题（2011.9.14）化学答题卷可能用到的原子量：H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Cl：35.5；高二（ ）班 姓名 座号 分数 可能用到的原子量：H：1； C：12； N：14； O：16； Na：23； Cl：35.5；选择题答案栏：题号5678答案三（本题包括4小题，共54分）9（18分）（1） ； 。(2) 。10（10分） (1) ；(2) H4= 。11（10分）（1） 。（2） 。12、（16分）（1） ， ， 。（2） 。高二化学反应原理 第一阶段测试答案（2011.9.14）题号5678答案DCDBCBBDBD9（18分）（1） C2H2（g）+ O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（l） H=；13。(2)851.4kJ。10（10分） (1) H1H2H3；(2) -74.8kJ/mol。11（10分）（1）C2H6 + 2H2O 2CO + 5H2 （4分