【名师伴你行】高考化学二轮复习 专题突破提能专训 化学常用计量.doc

提能专训(二)化学常用计量(时间60分钟满分100分)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1(2014广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是()a常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2nab1.6 g nh离子所含质子数为nac50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46nad28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na答案：d解析：a.常温常压下，22.4 l氯气的物质的量小于1 mol，完全反应转移电子数小于2na，错误。b.1.6 g nh离子的物质的量是0.1 mol，所含质子数为0.9na，错误。c.50 ml 18.4 moll1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故生成so2分子的数目小于0.46na，错误。d.乙烯和环丁烷的最简式都是ch2，化学式量是14,28 g含2 mol最简式，所以碳原子数为2na，正确。2(2014天津六校联考二)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()a2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1nab1 mol na2co3晶体中含co数目一定为nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体中含有原子数为6nad用惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2 l答案：d解析：一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3 g金属钠是0.1 mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1na，a正确；na2co3晶体为离子化合物，故1 mol na2co3晶体中含co数目一定为na，b项正确；常温常压下，no2和n2o4的相对分子质量之比为12,92 g的no2和n2o4混合气体中含有2 mol n原子4 mol o原子，总共有6 mol原子，c项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过na个电子，在标准状况下产生0.5 mol氯气，d选项中没有说标准状况，选d。3(2014云南名校联考)na代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()a标准状况下，22.4 l no和22.4 l o2混合，混合气体中含有的氧原子数为3nab0.012 kg 13c中，含中子数为7nac25 时，1 l ph13的氢氧化钡溶液中含有0.1na个氢氧根离子d在反应3sio26c2n2si3n46co，生成1 mol si3n4时共转移12na电子答案：b解析：在22.4 l no中有1 mol氧原子、22.4 l o2中有2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，a项正确；0.012 kg 13c不是1 mol，含中子数小于7na，b项错误；ph13，c(oh)0.1 mol/l，n(oh)1 l0.1 mol/l0.1 mol，c项正确；在反应中6个c原子失去12个电子，2n2得到12个电子，生成1 mol si3n4时共转移12na电子，d项正确。4(2014江西名校调研)设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是()a常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有co的个数为0.1nab标准状况下，11.2 l苯中含有ch键数目为3nac常温常压下，54 g重水(d2o)含水分子数为3nad将na个cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为na答案：a解析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，b错误；d2o的相对分子质量为20,54 g d2o的物质的量为2.7 mol，c错误；cl2与h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na，d错误。5(2014济南调研)na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()a在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nab电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32 g铜c向仅含0.2 mol fei2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒为0.01na答案：c解析：a.根据反应kio36hi=ki3i23h2o可知，碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol i2转移的电子数为5na，a不正确；b.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极不一定溶解32 g铜，b不正确；c.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol fe2被氧化时，说明碘离子已被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量0.4 mol10.1 mol10.5 mol，c正确；d.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行，且fe(oh)3胶粒是许多个fe(oh)3的聚集体，所以将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中制得的fe(oh)3胶粒数小于0.01na，d不正确，答案选c。6(2014哈尔滨三校一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()a7.80 g na2o2与5.85 g nacl所含阴离子数相等b15 g甲醛(hcho)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5nac一定条件下，1.4 g n2与0.2 mol h2混合充分反应，转移的电子数为0.3nad常温下，2 l ph12的na2co3溶液中含有的oh数目为0.02na答案：c解析：na2o2中的阴离子为o，7.8 g na2o2与5.85 g nacl中所含的阴离子数均为0.1na，a项正确；甲醛和乙酸的最简式均为ch2o,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5na，b项正确；n2和h2合成nh3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，c项错误；ph12的na2co3溶液中c(oh)0.01 mol/l，故2 l该溶液中oh的数目为0.02na，d项正确。7(2014辽宁沈阳监测)na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()a精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2nab标准状况下，11.2 l氨溶于水配制成500 ml溶液，溶液中nh数目为0.5nac1 mol do中含有的中子数为10nad7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1na答案：d解析：精炼铜过程中阴极发生反应：cu22e=cu，阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数为0.2na，a项错误；因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中nh数目小于0.5na，b项错误；1个d原子中有1个中子，1个18o原子中有10个中子，故1 mol do中含有的中子数为13na，c项错误；因为na2s和na2o2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为s2和o，7.8 g该混合物为0.1 mol，故含有的阴离子总数为0.1na，d项正确。8(2014云南统考)下列说法不正确的是()a在一定条件下，催化分解80 g so3，混合气体中氧原子数为36.021023b一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 l h2时(已折合成标准状况)，转移的电子数为0.86.021023c100 ml 1 mol/l alcl3与3 mol/l nacl的混合溶液中，cl的个数为0.66.021023d含有非极性键的数目为6.021023的na2o2与水充分反应，标准状况下产生22.4 l o2答案：d解析：80 g so3为1 mol，则含有的氧原子为3 mol，根据氧原子守恒可知，a项正确；根据铁与水蒸气的反应：3fe4h2o(g)fe3o44h2可知，当生成氢气8.96 l(即0.4 mol)时，转移电子0.8 mol，b项正确；c项中cl总物质的量为0.6 mol，正确；d项中na2o2的物质的量为1 mol，产生的氧气应为11.2 l(标准状况)，错误。9(2014陕西教学质量检测)na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()a常温下，78 g na2o2中含有2na个阴离子b2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1nac1 mol fecl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为nad1 l ph13的氨水中，含有nh3h2o的数目为0.1na答案：b解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。na2o2中阴离子为o，则78 g na2o2中阴离子数为na，a项错误；2.3 g na与足量o2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据nana可知，转移电子数均为0.1na，b项正确；fecl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个fe(oh)3单元构成的，故1 mol fecl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于na，c项错误；ph13的氨水中，c(oh)0.1 mol/l，而c(nh3h2o)远远大于c(oh)，因此1 l该氨水中nh3h2o的数目大于0.1na，d项错误。10(2014江西南昌零模)由14co和12co构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()a混合气体中，12co占有的体积大于14co占有的体积b混合气体中，12co与14co分子个数之比为12c混合气体中，12co与14co质量之比为1514d混合气体中，12co与14co密度之比为1415答案：d解析：本题考查阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pvnrtrt得pmrt，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14co为x mol,12co为y mol，则29，解得xy11,12co和14co的物质的量之比为11，a、b项错误；12co和14co的质量之比为2830，即1415，c项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，d项正确。11(2014江西部分高中联考)在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的物质的量浓度c moll1b溶质的质量分数为w100%c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w答案：a解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。a项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 l，故溶质的物质的量浓度为 moll1；b项，溶质的质量分数为w100%；c项，c(nh) moll1，根据溶液呈电中性知，c(h)c(nh)c(oh)，溶液中c(oh)不等于c(nh)；d项，氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大而减小，再加入v ml水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。12(2014潍坊模拟)已知某饱和氯化钠溶液的体积为v ml，密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中所含nacl的质量为m g。下列选项正确的是()a该温度下nacl的溶解度s gb溶液中溶质的物质的量浓度c(nacl) moll1c溶液中溶质的物质的量浓度c(nacl) moll1d溶液中溶质的质量分数w%答案：c解析：选项a,100 gs(1w)w，即s g。选项b，c(nacl) moll1。选项c，c(nacl) moll1。选项d，由c，则w100%。13(2014绥化一模)某同学用na2co3配制0.10 moll1的na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()a1处b2处c3处d4处答案：b解析：在称量na2co3固体时应在托盘上放一张称量纸，否则易污染托盘，在定容时应为平视，故有两处错误。14(2014镇江模拟)标准状况下，m g a气体和n g b气体的分子数相同。下列说法不正确的是()a同体积气体a和气体b的质量比为mnb25 时，1 kg气体a和1 kg气体b的分子数之比为nmc同温同压下，气体a和气体b的密度之比为nmd标准状况下，等质量的气体a和气体b的体积之比为nm答案：c解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g a气体和n g b气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体a和气体b的密度之比为mn，c错误。15(2014浙江金华十校期末)要配制浓度约为2 moll1 naoh溶液100 ml，下面的操作正确的是()a用托盘天平称取8 g naoh固体(naoh固体放置于天平的托盘上)，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mlc称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d用100 ml量筒量取40 ml 5 moll1 naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 答案：d解析：a项中naoh固体不能直接放在天平的托盘上称量，a错误；在b项中不能在量筒中溶解naoh固体，b错误；c项中容量瓶中不能溶解naoh固体，c错误。16(2014银川一中一模)将一定量的氯气通入300 ml 1 mol/l的浓naoh溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo及naclo3的共存体系。下列判断不正确的是()an(na)n(cl)可能为73bn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1112c参加反应的氯气的物质的量为0.15 mold反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 moln0.25 mol答案：a解析：氯气与naoh反应，根据得失电子守恒有n(nacl)n(naclo)5n(naclo3)。a项，设n(naclo)a，n(naclo3)b，则n(nacl)a5b，体系中n(na)n(cl)(2a6b)(a5b)，若n(na)n(cl)为73，则(2a6b)(a5b)73，此时a17b，不可能成立，a项错误；b项，当b2a时，n(nacl)n(naclo)n(naclo3)11aa2a1112；c项，根据原子守恒，na、cl的个数比为11，则n(cl2)n(naoh)0.15 mol；d项，假设只发生反应：2naohcl2=naclnacloh2o，转移电子0.15 mol，假设只发生反应：6naoh3cl2=5naclnaclo33h2o，转移电子0.25 mol，故转移电子n的范围为0.15 moln0.25 mol。二、非选择题(共4小题，共52分)17(10分)(2014吉林质检)某同学用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/ml505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下co2体积/l2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的hcl来配制250 ml该盐酸，需要hcl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gml1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中nahco3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 l二氧化碳所需固体的质量为_g。答案：(1)3.0 moll116.8 l64.1 ml250 ml容量瓶、烧杯、100 ml量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由hhco=h2oco2得，c(hcl)3.0 moll1。250 ml 3.0 moll1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下hcl的体积为0.75 mol22.4 lmol116.8 l。需要浓盐酸的体积为64.1 ml。(2)根据表中第一栏数据可以计算出nahco3的质量分数，设n(nahco3)为x mol，n(khco3)为y mol，则有：84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，nahco3的质量为4.2 g，其质量分数为100%45.65%。(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 l二氧化碳所需固体的质量为m g，则有，解得m13.8。18(13分)(2014福州质检)(1)用98%的浓硫酸(1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/l的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为_ml(小数点后保留一位有效数字)。如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒，实验中还需要用到的仪器有_。分析实验中出现下列现象对所配制溶液的浓度有何影响：浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；定容时仰视刻度线，_；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中，_。(2)7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 l(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为_，镁和铝分别产生氢气的体积之比为_。(3)取100 ml na2co3和na2so4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896 l(标准状况)co2；若向原混合溶液中加入足量ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，试计算混合溶液中na2co3的物质的量浓度为_mol/l，na2so4的物质的量浓度为_mol/l。答案：(1)13.620烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 ml容量瓶偏高偏低偏高(2)4.816102313(3)0.40.1解析：(1)500 ml 0.5 mol/l稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25 mol，质量为24.5 g，则需浓硫酸的体积为13.6 ml。量取13.6 ml浓硫酸应该选取20 ml量筒，其误差才最小。配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 ml容量瓶。根据cn/v可知，未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏低；如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。(2)标准状况下，8.96 l氢气为0.4 mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.8 mol，转移电子的数目为0.86.0210234.8161023。设镁和铝的物质的量分别是x mol、y mol，则有24x27y7.8、x1.5y0.4，解得x0.1，y0.2，则镁和铝分别产生氢气的体积之比为13。(3)标准状况下，0.896 l co2是0.04 mol，所以根据碳原子守恒可知，na2co3的物质的量是0.04 mol，浓度是0.4 mol/l；0.04 mol na2co3与足量ba(oh)2溶液反应生成沉淀0.04 mol，质量是7.88 g，则baso4的质量是2.33 g，物质的量是0.01 mol，n(na2so4)0.01 mol，c(na2so4)0.01 mol/0.1 l0.1 mol/l。19(13分)(2014洛阳调研)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_moll1。需用浓硫酸的体积为_ml。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.6250解析：(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll