山西省山大附中高一化学上学期期中试卷新人教版 .doc

高一年级2013-2014第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56第卷 选择题（每小题3分，共54分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1 下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强b食盐溶液能导电，所以它是电解质cso3的水溶液可以导电，但它不是电解质dnahso4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出na、h和so2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a b c d 3我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()a在水中所形成的分散系属悬浊液b“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜c分子直径比na小d在水中形成的分散系能产生丁达尔现象k&s#5u4在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:25将a g 铁棒插入100ml cuso4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g ，则反应后溶液中feso4的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）a(b-a)/ 8 mol/l b(a-b)/ 8 mol/l c5(b-a)/ 4 mol/l d5(a-b)/ 4 mol/l6某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so42），则其溶质可能是（ ）akcl 、k2so4、nacl bkcl、na2so4、naclcnacl、na2so4、k2so4 dkcl、k2so4、na2so47若以w1和w2分别表示浓度为amoll1和bmoll1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )aw22w1b2w1=w2c2w2=w1d w22w18在化合物x2y和yz2中，y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物x2yz3中y的质量分数约为a20% b25%c30% d35%9将0.1moll-1k2so4溶液、0.2moll-1fe2(so4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中k+、fe3+、so42-物质的量浓度为0.1moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1，则所用的k2so4溶液，fe2(so4)3溶液、水的体积比约为（ ）（假设溶液体积变化可忽略）a1：1：1b2：1：1c1：1：2d2：1：210.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+ 、mno4、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、h+、no3、so42 dhco3、na+、cl、so4211.在下列化学方程式中，能够用离子方程式h+oh-h2o表示的是（ ）a、koh+ khso4 = k2so4+h2o b、cu(oh)2+2hcl = cucl2+2h2oc、naoh+ch3cooh = ch3coona+h2o d、ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o 12v2o3和v2o5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备v8o17，则v2o3和v2o5的物质的量之比应为k&s#5ua1：2 b2：1c3：5 d5： 313.在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有的na+、so42、oh个数比是8：1：2，则溶液中na2so4、nacl、naoh的物质的量之比为（ ）a、1：4：2 b、1：2：4 c、1：1：1 d、1：3：214在100 ml 0.10 mol/l的 agno3溶液中加入100 ml溶有2.08 g bacl2的溶液，再加入100 ml溶有0.010 mol cuso4 5h2o的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） a最终得到白色沉淀和无色溶液 b最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 c在最终得到的溶液中，cl的物质的量为0.02 mold在最终得到的溶液中，cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/l15在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）acu2+、h+、cl- bcl-、co32-、oh- ck+、h+、cl- dk+、oh-、co32-16体积比为1 : 2 : 3所组成的n2、o2和co2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）a60 l b30 l c11.2 l d112 l17甲、乙两烧杯中，分别盛放500ml等物质的量浓度的稀h2so4，向甲烧杯中加入mgfe粉，向乙烧杯中加入mg zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀h2so4的物质的量浓度为xmol/l，则x的范围应是（ ）ax bxcx dx第卷 非选择题（共49分）二、填空题（共24）19.（6分）写出以下反应的离子方程式：（1）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： （2）在氢氧化铜中滴加盐酸溶液： （3）大理石与盐酸反应制取co2气体： 20（7分）（1）取少量fe2o3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴fecl3 溶液，继续煮沸至 为止，即可制得fe(oh)3 胶体。k&s#5u（3）证明fe(oh)3 胶体的实验方法叫 。（4）向制得fe(oh)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式 21（3分现有两种氧的单质o2和om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，om完全被吸收，结果气体体积减少了vml；加热另一份，使其中的om全部分解成氧气，则气体体积增加1/2vml（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断m的值为 。22.（8分）一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1）甲室中气体的物质的量为 。（2）甲室中气体的质量为 。（3）甲室中nh3，h2的物质的量之比为 。（4）将隔板a去掉，发生下列反应：hcl(g)+nh3(g)=nh4cl(s)，当hcl与nh3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。三、实验题（7分）23实验室现需要240ml0.1mol/l的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/l的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 ml。（2）在容量瓶上无需有的标记是 a刻度值 b温度 c刻度线 d容量（3）配制0.1mol/l的盐酸溶液，下列不需用的仪器是： a容量瓶 b托盘天平 c胶头滴管 d烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次） 。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；定容时俯视刻度线 ；量取浓盐酸时仰视_.四、推断题（8分）24.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有na+、mg2+、ba2+、cl-、so42-、co32-离子。现进行以下实验： 用ph试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加na2co3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 五. 计算题（各5分，共10分）25有a、b、c三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求a、b、c的相对分子量。k&s#5u26标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0moll、密度为0.915gcm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm计）一选择题（每个3分，共51）题号1234567891011121314151617选项cdddccabbbacabdab二、填空题19.（1）cu2+ + oh-=cu(oh)2 （2）cu(oh)2+ 2h+= cu2+ + 2h2o （3）caco3 + 2h+=ca2+co2+h2o20.（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2）溶液呈红褐色 （3）丁达尔效应 （4）盐酸 fe(oh)3+3 h+= fe3+3h2o21 .322.(1)1 (2)11.0 (3)3：2 (4)2 k&s#5u三、实验题23、（1）2.1 （2）a （3）b （4）bcafed （5）偏低、偏高、偏高四、推断题24、（1）ba2+、cl ; so42 co32- mg2+ ; na+（2）ba2+ co32-= baco3五. 计算题25解法一：设a、b、c的物质的量分别为，；设a、b、解法二：混合碱的平均相对分子质量为：，设a、b、c的物质的量分别为：7x mo