初中酸碱盐知识点总结.doc

丽燕教育 丽燕教育酸碱盐知识点 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质： 0 +2 Fe Fe 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐2）非金属 + 氧气 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸碱盐+水（可溶性碱）1）酸性氧化物：碱性氧化物+水碱（可溶性碱）酸盐+水2）碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱） CuSO4CuSO45H2O3）水： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）3酸： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+水（可溶性碱） 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 4碱：5盐： 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应：（有单质时化合价改变）氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2) CuO + H2 C + Fe2O3 4）复分解反应：（化合价一定不变）碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）难溶的反应物，能生成、或H2O AgCl BaSO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别Na2CO3和CaCO3： 鉴别Na2SO4和NaCl： 鉴别H2和CH4： 、 鉴别Na2CO3和NaCl： 鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸： 、 Fe2(SO4)3： 、 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质； 不能引入新的杂质。除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去MnO2中的KCl： 除去NaOH中的Na2CO3： 提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl： 、 、 从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、 分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离KCl与MnO2的混合物； 分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色： 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色； 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)8氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3H2O 过滤、 加热固体 15 SiO2 ZnO盐酸 / 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 /20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 /24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl / 升华 29 NaCl NH4Cl / 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析43 乙烯 乙炔 AgNO3 过滤考点名称：物质的除杂 混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。 (2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“不增“不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网 CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜 O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧 CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2 =2KCl+BaSO4，过滤除去) 2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，过滤除去)。 3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2，过滤除去。 分离和提纯的方法： 物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶方法适用范围举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯过滤时要“一贴、二低，三靠”；必要时要洗涤沉淀物结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸钾混合物一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶：结晶后过滤，分离出晶体蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；加沸石(或碎瓷片)；冷凝管水流方向 （2）化学方法除杂方法除杂原理应用实例化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中的NaCO3，可加适量稀盐酸NaCO3+H2SO4