高一化学必修1从第一章知识梳理.doc

国庆节假期化学知识梳理第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法班别_ 姓名_学号_一、确保实验安全应注意的问题。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。药品安全存放和取用 实验操作的安全 意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。仪器和药品的使用 加热方法4、识别一些常用的危险化学品的标志。危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品练习1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D练习2.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。练习3、以下过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：、过滤：A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ；二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘)；三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)。C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。、蒸发：A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干使固体(可溶)和液体分离B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项：、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 、蒸馏： A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：铁架台（含铁圈铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项:、加热烧瓶要垫上石棉网；、温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处；、在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸；、冷凝管下口进水，上口出水；、蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水。、萃取与分液：A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶（密度：苯水CCl4）；、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。、萃取剂与原溶剂溶质不发生化学反应。C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：、下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；、振荡时不时放气；、使用分液漏斗前要检漏E、用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体略显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体略显黄色。、粗盐提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、不溶性泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。（3）检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。（4）玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.练习4.请写出下列各混合物的分离方法（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_ _（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_三、离子的检验：SO42： 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl；AgClAgClCO32：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32。练习5：为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、B、C、D、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系： ： CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB ： m=Mn n=m/M M=m/n ： V=nVm n=V/Vm Vm=V/n ： N=NAn n =N/NA NA=N/n ： C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）要求：熟练掌握各式间的变换关系。练习6、下列叙述正确的是（ ）A.1molH2SO4的质量为98gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g练习7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA C通常状况下，1NACO2分子占有的体积为22.4LD0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA 练习8、下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液练习9、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 344、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移并洗涤定容摇匀装瓶贴签练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯，100mL量筒，1000mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带砝码）(1)、配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器_，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _ ；、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；、配制时，一般可以分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、冷却其正确的操作顺序_、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_ _：偏低_ _ 未洗涤烧杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水练习11、0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.021023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L5、溶液浓度的相关计算：质量分数W%，物质的量浓度C， C浓V浓C稀V稀 （注意单位统一性） 质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000W%/M（其单位为g/cm3）练习12 、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 ( ） A0.03mol