迅速判断一组离子能否大量共存.doc

迅速判断一组离子能否大量共存有关离子能否在水溶液中大量共存的问题，是历年来高考的热点，在近十几年的高考中几乎每年都有类似的题型出现。但由于离子共存涉及的问题多、综合性强，要求考生要有扎实的基本知识及基本技能才能做好这一类题目。所以在高考中该题目不易得分。通过我十多年来对这一题目的研究，总结出了一些规律。即使在基础知识不是很扎实的情况下也能顺利地完成这类试题。现就一些有关离子共存的规律介绍如下：在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子 不存在用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。用文字说明的强酸性溶液；pH 3的溶液；酸碱指示显示强酸性的溶液；所给离子组中含有H+的溶液；由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 10-12mol/L的溶液。有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-， HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在。判断溶液是否为强碱性的依据为：用文字说明具有强碱性；PH值大于12的溶液；酸碱指示剂显示强碱性的溶液；所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；由水电离的c(H+)浓度小于110-12mol/L的溶液（同讨论结果为强碱性可用）。中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+。酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。在有强氧化性离子存在的溶液中，有较强还原性的离子不存在。在中学化学中常见具有强氧化性的离子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存。常见的水解显强酸性的离子（指能生成弱碱的阳离子）有：Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe3+， Al3+，NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-，ClO-，S2-， HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO43-等。通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存。例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等。在溶液无色时，有色离子不存在。常见的有色离子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4- 等。用以上原则来判断近几年的高考题如下： 例（1996）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-用规律的第二条可知：在强碱性溶液中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、 （C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在。故选答（B）。例（1995）在PH= 1的溶液中，可以大量共存的离子组是：（A）Na+、K+、S2-、Cl-； （B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-；（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-。因为pH =1的溶液是强酸性溶液，故由规律第一条可知S2-，AlO2-，S2O32-不能存在，故选答（B）。例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42- （B）K+、AlO2-、NO3-、OH-（C）H+、NH4+、NO3-、OH-、 （D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3- 因为（C）、（D）中都有H+，可认定为强酸性，故用规律可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3COO-不存在。用规律可知（A）中的Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能共存，因此选（B）例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是 AOH- BAl3+ CCu2+DNH4+因为AlO2- 水解显强碱性，而Al3+ 、Cu2+ 、 NH4+水解显强酸性，利用规律4，很容易得出结