山东省德州市高三化学上学期期末考试新人教版.doc

高三校际联考化学试题20141 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 c1：355 ca：40 fe：56第i卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 a煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源 b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 c竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 d采用催化转换技术将汽车尾气中的nox和co转化为无毒气体2设na为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 a标准状况下，224 l o3含有分子的数目为na b常温常压下，40 g ch4中含有共价键的数目为na c常温常压下，1 l 01 moll-1 nh4no3溶液中nh4+、no3-的数目均为01 na d标准状况下，224 l cl2与足量naoh溶液反应，转移电子的数目为01 na3下列说法中正确的是 a干冰、液态氯化氢都是电解质 b化合物na2o2中既含有离子键又含有共价键 cna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列说法正确的是 a电解饱和食盐水时，溶液中的oh-向阴极移动 b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 c短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水反应都生成h2和相应的碱5短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，2单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 a元素w的氢化物的稳定性比x的氢化物稳定性强 b元素y的最高价氧化物对应水化物为强碱 c化合物yx、zx2、wx2中化学键类型相同 d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx6下列有关离子的各种说法中，正确的是 a金属钠溶于足量水中的离子方程式：na+2h2o=na+h2+2oh- b加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4+、na+、no3-、cl-可以大量共存 c等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(c1-)c(nh4+)c(oh-)c(h+) d等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中 c(k+)=c(h2x)+c(hx-)+c(x2-)7下列实验表述正确的是a图l：用于制取纯净的no2气体 b图2：用于研究温度对化学平衡的影响c图3：用于实验室cl2的收集 d图4：用于除去co2气体中的hcl杂质8下列有关工业生产的叙述正确的是 a合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好b硫酸工业中，使用催化剂是为了提高so2转化为so3的转化率 c电解精炼铜时，精铜作阴极 d电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室9下列说法正确的是 a酸性氧化物一定不能和酸反应 b化学反应一定伴随着能量的变化 c由同种元素组成的物质一定是纯净物 dph相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等10下列关于元素及其化合物的说法正确的是 afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3 d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法11将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应： so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+ cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 下列有关说法错误的是 a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4 c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na d若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o7 12下列说法不合理的是 afecl3、na2o2、cus均可由相应单质直接化合生成 b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，铜粉溶解 c“溶洞的形成过程中发生了碳酸钙与水、co2的反应 d氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13下列有关说法正确的是 a恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，水的离子积常数kw不变 b01mol/lch3coona溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) c对于n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，其他条件不变，充入n2，正反应速率增大，逆反应速率减小 d在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和na2co3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明ksp(baso4)ksp(baco3)14在一定温度下，固定体积为2l密闭容器中，发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0，n(so2)随时间的变化如表：时间min012343n(so2)mol0.200.1 60.130.110.080.08 则下列说法正确的是 a当v(so2)=v(so3)时，说明该反应已达到平衡状态 b用o2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(lmin) c若升高温度，则so2的反应速率会变大，平衡常数k值会增大 d平衡时再通入o2，平衡右移，o2转化率减小，so2转化率增大15对下列装置的叙述错误的是 ax如果是hcl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，h+的移动方向均相同 bx如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 cx如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 dx如果是nacl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题16(14分)i：化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 a定性检验so32-，可用hno3酸化的bacl2溶液 b配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，减小其水解程度 c检验某溶液中是否含cl-，用hno3酸化的agno3溶液 d酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化 (2)下列有关说法中正确的有 用ph试纸测得氯水的ph为35 用瓷坩埚高温熔融naoh固体 加入浓naoh溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有nh4+ 向溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有fe2+ 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血 ii：(1)某温度下，纯水中c(h+)=2010-7moll-1该温度下，09moll-1naoh溶液与01moll-1 hcl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的ph= 。 (2)向含有0020 molch3cooh的溶液中加入0020mol ch3coona固体，溶液ph增大，主要原因是 ；已知该混合溶液中c(na+)”、“”或“”)。 18(13分)以电石渣(主要成分是ca(oh)2，含sio2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为： (2)氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的离子方程式为： (3)该流程中加入活性炭的作用是 (4)碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入co2。 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a 、 、 i。其中与i相连漏斗的作用是 。实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是 (填编号)（5）副产品a的化学式为 。19(14分)2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。 i脱硫技术能有效控制so2对空气的污染。 (1)海水呈弱碱性，主要含有na+、k+、ca2+、mg2+、ci-、so42-、br-、hco3-等离子。含so2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池中通入空气的目的是 通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是 。acl- bso42- chco3-(2)用naoh溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)图中b极要连接电的(填“