河南省周口市西华一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年河南省周 口市西华一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1（3分）（2013秋城区校级期末）某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so42（3分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l3（3分）（2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积变大、ph变小、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积不变、ph不变、呈中性4（3分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5（3分）（2013秋邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是（）aph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液6（3分）（2012秋西华县校级期末）下列各组物质的燃烧热相等的是（）a碳和一氧化碳b1mol碳和2mol碳c3mol乙炔和1mol苯d淀粉和纤维素7（3分）（2015株洲一模）对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是（）aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体8（3分）（2014秋封丘县校级期末）下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）a0.1 moll1的kha溶液，其ph=10：c（ha）c（oh）c（h+）c（a2）bph=2的盐酸和ph=12的ba（oh）2溶液混合后：ph=7c100ml1.0 moll1fe（no3）2溶液和100ml2.0 moll1 hno3溶液混合后：c（no3）=2.0 moll1dph相等的ch3coona、naclo、nahco3三种溶液：c（nahco3）c（ch3coona）c（naclo）9（3分）（2008长春一模）下列说法正确的是（）aph=2与ph=1的硝酸中c（h+）之比为1：10bna2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比为2：1c0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比为2：1dno2溶于水时，被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为3：110（3分）（2012春鲤城区校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：pbo2（s）+pb（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2epbso4（s）c铅蓄电池属于一次性电池d电池放电时，溶液酸性增强11（3分）（2011秋金台区期末）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fefe2+2eb氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2cl2ecl212（3分）（2012秋西华县校级期末）一种一元强酸ha溶液中加入一种一元碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是（）a加入的碱过量b生成的盐发生水解c反应后溶液中c（a）=c（m+）d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等13（3分）（2013秋万州区期末）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：214（3分）（2011珠海二模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a1.0 moll1的na2co3溶液：c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3）b1.0 moll1的nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到ph=1的混合溶液：c（na+）=c（no3）15（3分）（2012秋西华县校级期末）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等16（3分）（2013春腾冲县校级期末）在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）在图中，y轴指 （）a平衡混合气中反应物a的百分含量b平衡混合气中反应物b的百分含量c平衡混合气的密度d平衡混合气的平均摩尔质量17（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变18（3分）（2013浙江校级模拟）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+725.8kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=725.8kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+1452kj/mol19（3分）（2014秋会宁县校级期末）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）c（so42）b2c（nh4+）=c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（nh4+）+c（h+）20（3分）（2012秋利辛县校级期末）ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混和，所得混和液的ph=11，则强酸与强碱的体积比是（）a11：1b9：1c1：11d1：9二、非选择题（共40分）21（8分）（2012秋临清市期末）某同学用0.10mol/l的hcl溶液测定未知浓度的naoh溶液，其实验操作如下：a用酸式滴定管量取20.00mlhcl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液；b用0.10mol/l的hcl溶液润洗酸式滴定管；c把滴定管用蒸馏水洗净；d取下碱式滴定管，用待测naoh溶液润洗后，将待测naoh溶液注入碱式滴定管至距离刻度“o”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；e检查滴定管是否漏水；f另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；g把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）cb（2）g步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（3）d步操作中液面应调节到，尖嘴部分应（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的naoh溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）22（10分）（2009营口模拟）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+6c（s）+2n2（g）si3n4（s）+6co（g）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为 k=；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热h0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知co生成速率为v（co）=18moll1min1，则n2消耗速率为v（n2）=（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是（5）若该反应的平衡常数为k=729，则在同温度下1l密闭容器中，足量的sio2和c与2mol n2充分反应，则n2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272=72923（14分）（2012秋临清市期末）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液0.1mol/l nh3h2o，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，ph最小的是；c（nh4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液、中c（nh4+）的大小关系是（填“”、“”或“=”）（4）在溶液中，离子的浓度为0.1mol/l；nh3h2o和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/l（5）常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度（填“”、“”或“=”） nh4+ 的水解程度，ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c（ch3coo） c（nh4+）（填“”、“”或“=”）24（8分）（2012秋西华县校级期末）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验序号ab烧杯中的液体指针是否偏转1zncu稀硫酸有2znzn稀硫酸无3cuc氯化钠溶液有4mgal氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中电流由极流向 极（填“a”或“b”）（2）实验4中电子由b极 流向a极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）实验3 表明a铜在潮湿空气中不会被腐蚀 b铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是a相对活泼的金属一定做负极b失去电子的电极是负极c烧杯中的液体，必须是电解质溶液d浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）2012-2013学年河南省周口市西华一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1（3分）（2013秋城区校级期末）某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012mol/l，则该溶液中的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4cldh2so4考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，kw=c（h+）c（oh）11014，水电离出的c（h+）=c（oh）11012mol/l，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液解答：解：常温下，由水电离的c（h+）=c（oh）1012mol/l，说明该溶液中水的电离受到抑制；a盐酸溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，故a不选；b氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故b不选；c氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故c选；d硫酸是强酸，对水的电离起抑制作用，故d不选；故选c点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题2（3分）（2012秋景洪市校级期末）某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为（）a0.04b0.04mol/（ls）c0.08mol/（ls）d0.04mol/l考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算20s内该物质的反应速率解答：解：20s内该物质的浓度变化为c=1.0mol/l0.2mol/l=0.8mol/l所以20s内该物质的反应速率为=0.04mol/（ls）故选：b点评：考查学生运用定义计算反应速率，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意反应速率为单位时间内浓度的变化量3（3分）（2010长葛市校级一模）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性b水的离子积变大、ph变小、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性d水的离子积不变、ph不变、呈中性考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph减小、呈中性；故选：b点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断4（3分）（2014秋湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）aph=7的溶液bc（h+）=c（oh）=106mol/l溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断解答：解：a、ph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；b、c（h+）=c（oh）=106mol/l溶液，溶液的ph=6，溶液一定呈中性，故b正确；c、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故c错误；d、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选b点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的ph值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性5（3分）（2013秋邯郸期末）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph值一定小于7的是（）aph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液bph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液dph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（h+）与n（oh）关系进行判断和计算解答：解：a、ph=3的硝酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钾溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故a错误；b、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，故b错误；c、ph=3的硫酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故c错误；d、ph=3的醋酸c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液中c（oh）=1103mol/l，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，ph7，故d正确；故选d点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题6（3分）（2012秋西华县校级期末）下列各组物质的燃烧热相等的是（）a碳和一氧化碳b1mol碳和2mol碳c3mol乙炔和1mol苯d淀粉和纤维素考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般cco2，hh2o（l），sso2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关解答：解：a、c、d物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故b正确故选：b点评：考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般cco2，hh2o（l），sso27（3分）（2015株洲一模）对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是（）aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有b，故选b点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响8（3分）（2014秋封丘县校级期末）下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是（）a0.1 moll1的kha溶液，其ph=10：c（ha）c（oh）c（h+）c（a2）bph=2的盐酸和ph=12的ba（oh）2溶液混合后：ph=7c100ml1.0 moll1fe（no3）2溶液和100ml2.0 moll1 hno3溶液混合后：c（no3）=2.0 moll1dph相等的ch3coona、naclo、nahco3三种溶液：c（nahco3）c（ch3coona）c（naclo）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、在kha溶液中，其ph=10，证明阴离子的水解程度大于电离程度；b、常温下，ph=2的盐酸和ph=12的ba（oh）2溶液等体积混合后：ph=7；c、溶液混合后，硝酸根离子的物质的量具有加和性，但是体积不能简单加和，根据c= 来计算硝酸根离子浓度；d、阴离子水解生成的弱酸越弱，则离子的水解能力越强，溶液的碱性越强解答：解：a、0.1 moll1的kha溶液，其ph=10，证明ha的水解程度大于电离程度，所以c（ha）c（oh）c（h+）c（a2），故a正确；b、常温下，ph=2的盐酸和ph=12的ba（oh）2溶液等体积混合后：ph=7；溶液体积不知混合溶液ph不一定等于7，故b错误；c、溶液中的亚铁离子要和hno3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（no3）2.0 moll1，故c错误；d、同浓度的nahco3、ch3coona、naclo，阴离子的水解程度大小依次是：clohco3ch3coo，ph由大到小的顺序为naclonahco3ch3coona，故在他们的ph相同时，浓度大小顺序应为c（ch3coona）c（nahco3）c（naclo），故d错误；故选a点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大9（3分）（2008长春一模）下列说法正确的是（）aph=2与ph=1的硝酸中c（h+）之比为1：10bna2co3溶液中c（na+）与c（co32）之比为2：1c0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比为2：1dno2溶于水时，被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为3：1考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据ph=logc（h+）计算出c（h+），据此计算判断；b、由于co32水解，由物料守恒可知溶液中2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）=c（na+）；c、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；d、no2溶于水发生反应3no2+h2o=2hno3+no，反应中no2中的氮元素化合价由+4+5，被氧化，化合价由+4+3，被还原，结合方程式系数判断解答：解：a、ph=2的硝酸中c（h+）=102mol/l，ph=1的硝酸中c（h+）=101mol/l，二者氢离子浓度之比为102mol/l：101mol/l=1：10，故a正确；b、由于co32水解，溶液中2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）=c（na+），液中c（na+）与c（co32 ）之比大于2：1，故b错误；c、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c（h+）之比小于2：1，故c错误；d、no2溶于水发生反应3no2+h2o=2hno3+no，反应中no2中的氮元素化合价由+4+5，被氧化，化合价由+4+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（no2）与被还原的n（no2）之比为2：1，故d错误；故选a点评：题目综合性较大，涉及ph值计算、盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应、离子浓度的比较等，题目难度中等，是对学生知识的综合运用，注意b选项中物料守恒的运用10（3分）（2012春鲤城区校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：pbo2（s）+pb（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）apbo2是电池的负极b负极的电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2epbso4（s）c铅蓄电池属于一次性电池d电池放电时，溶液酸性增强考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；b、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；c、根据一次电池和二次电池的概念分析；d、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化解答：解：a、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中pb失电子发生氧化反应，所以pb是负极，故a错误；b、负极上pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即pb（s）+so42（aq）2e=pbso4（s），故b正确；c、放电后可以再充电使活性物质获得再生的电池为二次电池，所以铅蓄电池为二次电池，故c错误；d、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故d错误；故选b点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池11（3分）（2011秋金台区期末）下列说法正确的是（）a钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fefe2+2eb氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式2cl2ecl2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a钢铁发生电化学腐蚀时，fe为负极，正极反应可能为析氢或吸氧的反应；b氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气；c粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电解答：解：a钢铁发生电化学腐蚀时，fe为负极，则负极反应式为fefe2+2e，正极反应可能为析氢或吸氧的反应，故a错误；b氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气，则正极反应式为o2+2h2o+4e4oh，故b错误；c粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则与电源负极相连的是纯铜，故c错误；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电，所以阳极的电极反应式2cl2ecl2，故d正确；故选d点评：本题考查原电池及电解池的工作原理，明确电化学腐蚀、燃料电池、粗铜精炼、电解食盐水的电极反应、正负极即可解答，题目难度不大12（3分）（2012秋西华县校级期末）一种一元强酸ha溶液中加入一种一元碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是（）a加入的碱过量b生成的盐发生水解c反应后溶液中c（a）=c（m+）d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一元强酸ha溶液中加入一种一元碱moh，溶液呈中性，则有c（oh）=c（h+），如moh为强碱，则物质的量相等，如moh为弱碱，则碱应过量，以此进行分析解答：解：a、如moh为强碱，则物质的量相等，故a错误；b、如moh为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故b错误；c、溶液呈中性，则有c（oh）=c（h+），根据溶液电中性原则可知c（a）=c（m+），故c正确；d、如moh为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故d错误故选c点评：本题考查酸碱混合的计算或判断，题目难度不大，注意从碱的强弱的可能性解答13（3分）（2013秋万州区期末）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6+18oh2co32+12h2o+14e；14h2o+7o2+28e28oh，有关推断错误的是（）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co32向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系解答：解：a、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故a正确；b、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故b错误；c、电池工作过程中，电池总反应为2c2h6+8oh+7o2=4co32+10h2o，反应消耗oh离子，溶液的ph值逐渐减小，故c正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molo2，负极上消耗2molc2h6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故d正确故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化14（3分）（2011珠海二模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a1.0 moll1的na2co3溶液：c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3）b1.0 moll1的nh4cl溶液：c（nh4+）=c（cl）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到ph=1的混合溶液：c（na+）=c（no3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、根据溶液中的质子守恒来回答；b、氯化铵溶液中，铵根离子水解；c、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则电离程度大于水解程度，据此来分析；d、根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：a、1.0 moll1的na2co3溶液中，存在质子守恒：c（oh）=c（h+）+c（hco3）+2c（h2co3），故a正确；b、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（nh4+）c（cl），故b错误；c、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh），故c错误；ld、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（no3）+c（cl），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（na+）=c（no3）+c（cl），氯离子浓度和氢离子浓度不等，不能约掉，故d错误故选a点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大15（3分）（2012秋西华县校级期末）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：2x（g）+y（g）z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答解答：解：2x（g）+y（g）z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mola以x浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（ls），故a正确；b将容器体积变为20l，压强减小，平衡逆向移动，则z的平衡浓度小于原来的，故b错误；c若升高温度y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故c错误；d达到平衡时，x的浓度为0.04mol/l，y的浓度为0.07mol/l，二者不相等，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等16（3分）（2013春腾冲县校级期末）在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）在图中，y轴指 （）a平衡混合气中反应物a的百分含量b平衡混合气中反应物b的百分含量c平衡混合气的密度d平衡混合气的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：首先根据c的百分含量时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断y随温度、压强的变化解答：解：由c的百分含量时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（p2p1），c的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+bx，在相同压强下升高温度（t1t2），c的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则a由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，a的百分含量减小，与图象不符，故a错误；b由c的百分含量时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，b的百分含量减小，与图象不符，故b错误c由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故c错误；d升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化17（3分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用18（3分）（2013浙江校级模拟）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+725.8kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=725.8kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+1452kj/mol考点：热化学方程式专题：热点问题；基本概念与基本理论分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，根据热化学方程式的书写方法写出为：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，答案中焓变的数值错误，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点19（3分）（2014秋会宁县校级期末）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）c（so42）b2c（nh4+）=c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（nh4+）+c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据溶液的电中性原则分析，溶液中存在c（oh）+2c（so42）=c（nh4+）+c（h+），溶液ph=7，则c（oh）=c（h+），以此解答该题解答：解：25时，溶液ph=7，则有c（oh）=c（h+），溶液呈电中性，则有c（oh）+2c（so42）=c（nh4+）+c（h+），所以有：2c（so42）=c（nh4+），可得c（nh4+）c（so42），故选c点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意从溶液电中性原