湖南省武冈市第三中学九年级化学上册 第一、二单元知识点记忆 新人教版.doc

第一、二单元知识点记忆1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的科学。2、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。3、道尔顿和阿佛加德罗等科学家提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。4、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学的学习变得有规律可循。5、没有生成其他物质的变化叫物理变化，包括物质的形状、状态的变化。如酒精挥发、水结成冰属物质的状态变化；玻璃破碎属物质的形状变化。生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，在化学变化过程中一定伴随着物理变化，在物理变化过程中不一定伴随化学变化。电灯发光属物理变化。发光、放热、变色、有气体、有沉淀不能作为判断发生化学反应的依据。6、物质的性质分为物理性质和化学性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如氧气的助燃性，氧化性，氢气的可燃性、氮气的稳定性、一氧化碳的毒性等属于物质的化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性属物质的物理性质。7、物质性质的描述中常有“能”、“易”、“会”、“可以”这些关键字，去掉这些关键字即是物质变化的描述。如酒精会挥发是描述物理性质，酒精挥发是描述物理变化。8、蜡烛燃烧时产生的黑烟是没完全燃烧的碳，而熄灭时的白烟是石蜡的固体颗粒。9、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中o2的含量少，co2与水蒸气的含量多。10、可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；固体药品盛放在广口瓶中，液体试剂盛放在细口瓶中；取用块状或较大颗粒的固体药品用镊子取；取用粉末或小颗粒固体用药匙取；取用较多量液体用倾倒法，取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定液体药品用量筒；取用一定量固体药品用托盘天平。11、用于夹持试管的仪器试管夹，常用加热仪器酒精灯，用于固定和支持各种仪器的是铁架台，用于收集和贮存少量气体的仪器集气瓶，用于盛放可燃性固体做燃烧实验的仪器是燃烧匙，用于刷洗试管的仪器叫试管刷。12、加热试管里的液体，要先预热，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；如果试管外壁有水，应用干抹布擦干，防止试管受热不均而炸裂；被加热的试管，不能立即用冷水冲洗，防止试管骤冷而破裂；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部或离试管口的1/3处；加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45角，增大液体受热面积。13、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器，应先把容器横放，用镊子把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器缓缓地竖立起来，以免打破容器。（一横二放三慢竖）14、往试管里装入固体粉末的方法：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，为避免药品沾在管口或管壁上。（一斜二送三直立）15、取用较多量液体药品采用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。16、细口瓶的塞子倒放在桌面上的原因避免沾染杂质污染试剂，倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口的原因防止液体流出，拿细口瓶倒液时，标签朝向手心的原因防止瓶口残留液留下腐蚀标签，倒完液体后，要立即盖紧瓶塞的原因：防止试剂挥发或与空气中成分反应而变质。17、用量筒量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如仰视会使读数比实际体积偏小，如俯视会使读数比实际体积偏大。18、胶头滴管滴液时应垂直悬空于容器口正上方，不能接触容器壁，以免沾污滴管或污染试剂；胶头滴管用过后应立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗；取液后的滴管应保持橡胶胶帽上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。19、因酒精具有挥发性，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火；添加酒精不能超过酒精灯容积的2/3；熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；万一碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑盖。20、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，火焰温度的高低顺序依次为外焰、内焰、焰心，故加热时应使用外焰加热。21、如试管内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的试管刷刷洗；玻璃仪器洗净的标志是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。22、试管夹夹持试管应从试管底部向上套，夹持时，手指不能按在短柄上。23、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因而取用药品需遵循：（1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道；（2）节约原则：严格按照实验规定用量取用药品，如无说明，应按最少量取用，液体取用1-2ml，固体只需盖满试管底部；（3）处理原则：剩余药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，应放入指定的容器中。24、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，称量物不能直接放在托盘上，干燥固体放在纸上称量，易潮解的药品，必须放在玻璃器血（如小烧杯、表面皿）第二单元知识点记忆 5、测定空气中氧气的含量的实验中，进入水的体积少于集气瓶容积的1/5的原因：红磷量不足；装置气密性不好；未待冷却至室温就打开止水夹。6、除去空气中氧气的药品最好用红磷。原因：容易在空气中燃烧；产物是固体不会混入剩余气体中。该实验不能用铁、铝代替红磷，原因是它们在空气中不能燃烧；不能用木炭、硫代替红磷，原因是燃烧生成物是气体，瓶中的压强无变化，水不会进入集气瓶。7、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，它的特点：(1)组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，（2）它们各自保持着原来的性质，（3）它们不能用专门的化学符号表示；（4）混合物没有固定的组成。如空气、海水、溶液、煤、石油等。8、由一种物质组成的物质叫纯净物，特点：（1）纯净物有固定的组成；（2）能用专门的化学符号表示。如氧气、水、二氧化碳、水蒸气、蒸馏水等9、氧气可用于潜水、医疗急救是利用它供给呼吸的性质，氧气用于炼钢、气焊、宇宙航行、金属切割是利用它支持燃烧的性质。10、氮气、稀有气体可用作保护气，是利用它的化学性质不活泼。11、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。稀有气体属混合物，某种稀有气体属纯净物。12、稀有气体在通电条件下能发生不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。13、空气的污染源主要有化石燃料的燃烧、汽车的尾气、工厂废气。空气污染的主要物质是：有害气体和烟尘。有毒气体是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。14、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。15、空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。16、防止空气污染的措施：加强大气质量滥测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。17、氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧、固氧都是淡蓝色，工业生产的氧气，贮存在蓝色的钢瓶中。18、检验氧气的方法：把带火星的木条伸到集气瓶中，如复燃，证明瓶中是氧气。氧气验满的方法：把带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，证明已收集满氧气。19、硫是淡黄色固体；硫燃烧的现象：在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰,产生一种有刺激性气味的气体,反应的化学方程式：s + o2 点然 so2硫燃烧时集气瓶底部留少量水的原因：吸收二氧化硫，防止污染空气。20、在空气中加热铁丝，只能发生红热，不能燃烧；但铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3fe + 2o2 点然 fe3o4铁丝在氧气中燃烧实验中，细铁丝盘成螺旋状的原因：增大与氧气的接触面积；细铁丝下端系一根火柴的作用:引燃铁丝，当火柴快燃尽才伸入瓶中，不能伸入太早原因：防止火柴燃烧，消耗过多的氧气；集气瓶底部先放一些水或铺一薄层细砂原因：防止熔化物溅落，使瓶底炸裂。21、碳在空气中燃烧发红光，放热；在氧气中燃烧发白光。化学方程式：c + o2 点然 co2； 22、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式：2mg + o2 点然 2mgo23、可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈，是由于空气中氧气含量较少。24、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性和氧化性。25、火焰是气、液态物质、溶沸点较低、易汽化的可燃性固体物质燃烧的特征。烟是固体小颗粒飘浮在空气中形成的，雾是小液滴飘浮在空气中形成的，燃烧是现象，点燃是条件。氢气、一氧化碳、酒精、硫、磷燃烧产生火焰，镁条、铁燃烧不能产生火焰。26、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应。27、物质与氧发生的反应，叫氧化反应。 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，如： 蜡烛+氧气 点燃 水+二氧化碳 ，它属氧化反应，但不是化合反应。但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。28、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。如燃烧属剧烈氧化,伴随发光、放热现象,而动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属的锈蚀属缓慢氧化,不发光，但放热。燃烧与缓慢氧化的相同点：都放热、都是氧化反应29、过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入二氧化锰后分解加速，在加热条件下分解加速。反应的文字表达式：2h2o2 mno2 2h2o + o2 30、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应所起的作用叫催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。催化剂的物理性质在反应前后是可以改变的。催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。判断某一物质是该反应的催化剂，必须具备三个条件：第一是能改变化学反应速率，第二本身质量没有发生改变；第三化学性质在化学反应前后没有改变。31、氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾加热到熔化后能缓慢放出氧气，加入二氧化锰后能使其在较低温度下迅速放出氧气。氯酸钾和高锰酸钾混在一起加热，高锰酸钾先反应分解。32、氯酸钾制氧气的化学方程式： 2kclo3 mno2 2kcl + o2 高锰酸钾制氧气的化学方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 33、氧气的收集方法：因氧气不易溶于水，可用排水法收集，因氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。34、用氯酸钾或用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，需用到的仪器：试管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。而用排空气法不需用其中的水槽。收集较纯的氧气用排水法收集，收集较干燥的氧气用向上排空气法收集。35、检查装置气密性：把导管一端浸入水中，用手紧握试管，如导管口有气泡冒出，放开手后，导管中形成水柱，证明装置不漏气。36、用高锰酸钾制氧气，试管口需放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入导管，用氯酸钾制氧气，试管口不需放一团棉花，因氯酸钾颗粒较大且氯酸钾熔化与二氧化锰会粘在一起。37、用排水法收集，当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是开始冒出的是空气，等气泡连续并均匀放出时才开始收集，收满氧气的集气瓶应正放在桌子上。38、停止加热时，如先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，防止水被倒吸入试管中，炸裂试管。39、用氯酸钾制氧气试管装法：试管口略向下倾斜，原因：防止冷凝水回流入热的试管底部，炸裂试管。40、制气体导管伸入试管只能露出橡皮塞一点，原因：便于气体排出。41、用高锰酸钾制氧气的实验步骤：1）连接仪器