高中化学 教师用书（全册）新人教版选修4.DOC

教师用书（全册）第一章 第一节 化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学习目标1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义。(重点)一、反应热与焓变1反应热化学反应过程中所吸收或放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。2焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差即为焓变。(2)符号：h。(3)单位：kj/mol或kjmol1。3反应热与焓变的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。1是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？【提示】是的。原因是能量的变化与键能有关，反应物的键能之和与生成物的键能之和不相等。二、化学反应中的能量变化1化学反应中能量变化的原因(1)过程：(2)结论：如果吸收的能量q1大于放出的能量q2，则该反应吸收热量；如果吸收的能量q1小于放出的能量q2，则该反应放出能量。2吸热反应和放热反应2浓h2so4溶于水放出大量的热，这是放热反应吗？为什么？【提示】不是。放热反应、吸热反应均指化学反应，浓h2so4的溶解是物理变化，不是放热反应。31 mol h2与0.5 mol o2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kj的热量，你能确定该反应的焓变(h)是多少吗？【提示】h285.8 kjmol1。1易误诊断(1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为kjmol1。()(2)h0的反应为放热反应。()(3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。()(4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。()【答案】(1)(2)(3)(4)2“焓”是指()a物质所具有的能量b反应热的变化c化学键所具有的能量d物质的一种化学性质【答案】a3对于放热反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)，下列说法正确的是()a生成物h2o所具有的总焓高于反应物h2和o2所具有的总焓b反应物h2和o2所具有的总焓高于生成物h2o所具有的总焓c反应物h2和o2所具有的总焓等于生成物h2o所具有的总焓d反应物h2和o2比生成物h2o稳定【解析】反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质越稳定。【答案】b4下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2)s形导管中液面a_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。【解析】al与盐酸反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致s形导管左端液面下降，右端液面上升。【答案】(1)2al6h=2al33h2al片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热学生分组探究一放热反应与吸热反应第1步探究问题引入，自主探究1水加热变成水蒸气是吸热反应吗？【提示】不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。2需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？【提示】(1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的燃烧反应。(2)有些吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与nh4cl的反应。有些吸热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳酸钙的分解反应。(3)化学反应过程究竟是吸热还是放热，与反应条件没有关系，因此，不能根据反应条件来判断一个化学反应是放热还是吸热。3常见的吸热和放热反应有哪些？【提示】常见的吸热反应：大多数分解反应，ba(oh)28h2o与nh4cl反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸、燃烧、化合反应(大多数)等。第2步阐述要点归纳，深化知识e(反应物)、e(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量。放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应h0宏观理解e(反应物)e(生成物)e(反应物)断裂旧化学键吸收热量形成新化学键放出热量0，为吸热反应，b错误；由于旧键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，c错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，d正确。【答案】d第4步运用精选习题，落实强化1关于化学反应的说法错误的是()a如图所示的反应为放热反应b化学反应中有物质变化也有能量变化c需要加热的化学反应不一定是吸热反应d化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【解析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应为吸热反应。【答案】a2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀盐酸的反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与二氧化碳的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应【解析】铝片与稀盐酸的反应属于放热反应，a错误；ba(oh)28h2o与nh4cl的反应属于非氧化还原反应，b错误；灼热的炭与co2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，c正确；甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，d错误。【答案】c3(双选)化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是()甲乙a图甲表示的是吸热反应b图乙表示的是放热反应c图甲中h0【解析】由图像分析可知甲：e反应物e生成物，反应放热，h0；乙：e反应物0。【答案】cd4氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：sio2cn2si3n4co该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。(1)上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_。(2)该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应热h_0(填“”、“”或“”)。【解析】(1)sio2cn2si3n4co，反应中碳元素的化合价由0升高到2，氮元素的化合价由0降低到3。故反应中的还原剂是c，还原产物为si3n4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，h0。【答案】(1)csi3n4(2)放热液态固态2反应热单位kj/mol中mol1的涵义“mol1”符合反应计量关系的任何化学反应，称为每摩尔反应，不是指1 mol反应物。3h的计算方法(1)h生成物所具有的总能量(e2)反应物所具有的总能量(e1)(2)h断键吸收的总能量(反应物的总键能i1)成键释放的总能量(生成物的总键能i2)第3步例证典例印证，思维深化sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()a1 780 kjmol1b1 220 kjmol1c450 kjmol1 d430 kjmol1【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kj160 kj3760 kj，新键形成放出的热量为330 kj61 980 kj，反应放出1 220 kj的热量，h1 220 kjmol1。【答案】b第4步运用精选习题，落实强化1下列说法正确的是()a反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时h0，反应吸热时h0c任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热d在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定【解析】化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，a项错误；当反应放热时h0，b项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此c项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量大小判断，d项正确。【答案】d2(2015大连模拟)已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是 ()a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应的反应热h(ab)kj/molc该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量【解析】观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热h(ab)kj/mol。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 【答案】b3已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.3 kj/mol，下列说法正确的是()ah2和f2反应生成hf的反应是吸热反应b在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量che(h2)e(f2)e(hf)(e表示键能)d通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照【解析】h546.3 kj/mol，说明该反应是放热反应，a错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，b对；用键能求h，h反应物键能总和生成物键能总和，c项中应是2e(hf)，所以c错；h2和f2在黑暗处就能发生反应，所以d错。【答案】b4已知：化学键hhnnnh拆开该键吸收能量(kj/mol)436946391试计算n2(g)3h2(g)=2nh3(g)的h是多少？_。【解析】断裂化学键需要吸收的能量为：43639462 254 kj，形成新键放出的能量为：39162 346 kj，故反应放出的热量为：2 346 kj2 254 kj92 kj，即h92 kj/mol。【答案】h92 kj/mol反应热计算的2个易错点(1)h的单位为kjmol1，热量的单位为kj。(2)放热反应h为“”，吸热反应h为“”。 图像图表(1)识透化学反应中的能量变化示意图已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)，反应过程中的能量变化如图所示，试回答下列问题。1根据图像分析该反应为放热反应还是吸热反应？【提示】放热反应。2图像中a、b、c各代表什么意义？【提示】(1)h2(g)o2(g)与2h(g)o(g)之间的能量差是h22h(g)和o2(g)o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2h(g)和o(g)结合成h2o(g)所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。3某同学根据图像得出该反应的焓变h(ba)kjmol1c kjmol1，他的结论正确吗？为什么？【提示】不正确。放热反应h为“”值，所以该反应的h(ba) kjmol1c kjmol1。4试分析引发该反应是否需要加热？【提示】需要。因为h2和o2吸收能量后才能断裂旧键发生反应。课时作业(一)1下列对化学反应的认识错误的是()a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故c项错误。【答案】c2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()a二氧化碳与碳反应生成一氧化碳b碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气c碳酸钙受热分解d盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。【答案】d3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明()a该反应是吸热反应b该反应是放热反应c铁粉和硫粉在常温下容易发生反应d生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。【答案】b4下列图示变化为吸热反应的是()【解析】选项b中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓h2so4溶于水放出热量，但不属于化学反应；zn与稀盐酸的反应为放热反应。 【答案】a5已知反应xy=mn为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ()ax的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量【解析】已知xy=mnh0，说明x与y的总能量低于m与n的总能量，a错误，d正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，c错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，b错误。 【答案】d6下列变化中，属于吸热反应的是 ()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓h2so4稀释kclo3分解制o2生石灰跟水反应生成熟石灰caco3高温分解co2c2coba(oh)28h2o与固体nh4cl混合ch2o(g)coh2al与盐酸反应abcd【解析】属于物理变化，不属于化学反应。是化合反应，cao与水反应生成ca(oh)2，产生大量热，属于放热反应。金属与酸的反应一般为放热反应。【答案】b72so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点_(填“升高”还是“降低”)，h_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(2)图中h_kjmol1。【解析】(1)图中a表示反应物总能量，c表示生成物总能量，e表示正反应的活化能，h生成物总能量反应物总能量，与e的大小及变化无关。(2)生成2 mol so3时的h99 kjmol12。【答案】(1)反应物总能量生成物总能量无降低不变催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(2)1988下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ()abcd反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动【解析】d项中的稀硫酸与锌粒反应后生成h2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，d错误。【答案】d9请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是()a氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量b生成1 mol h2o吸收热量245 kjc2 mol h和1 mol o所具有的能量大于1 mol h2和 mol o2所具有的总能量d氢气和氧气的总能量大于水的能量【解析】h断开旧键吸收的能量形成新键放出的能量，比较物质的能量大小(数值)时要明确物质的量的大小。【答案】c10下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2h2hclhihbr键能(kj/mol)243193151436431298366根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中最不稳定的是()ahcl bhbrchi dhf(3)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。【解析】(1)题目所给为键能数据，键能越大，破坏化学键所消耗的能量越多，物质就越稳定，而物质本身所具有的能量也越低。(2)可直接通过所给键能数据作判断，也可利用氢化物稳定性与非金属性之间的关系作判断，同主族元素随原子序数递增非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性也逐渐减弱。(3)可利用数据根据h反应物键能之和生成物键能之和进行计算。cl2、br2、i2消耗l mol h2时放出的热量分别为183 kj、103 kj和9 kj，所以放出热量最多的为cl2。【答案】(1)a(2)c(3)cl2第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定学习目标1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。(重点)2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。一、热化学方程式1概念 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_、101_kpa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明h的“”、“”和单位。(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。3意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。4实例h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，表示在25 ，101 kpa，1 mol h2与mol o2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kj。1书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？【提示】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态(气、液、固)与它们所具有的能量有关。例如：水以气态存在时所具有的能量与以液态或固态存在时所具有的能量是不同的。2同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？【提示】热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系，而h的值与参加反应物质的物质的量有关，故热化学方程式中化学计量数不同时，h也不同。一个化学反应，可有多种形式的热化学方程式。二、中和反应反应热的测定1中和反应的反应热稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量称为中和反应的反应热。表示为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。2实验原理通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。3实验仪器装置(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50_ml量筒(2个)。4实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取50 ml 0.50 moll1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。5实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 gcm3，反应后溶液的比热容c4.18 jg11。该实验中盐酸和naoh溶液反应放出的热量是0.418(t2t1)kj，中和热为16.72(t2t1)kjmol1(或h_kjmol1)。3实验装置中在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？【提示】目的是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。4装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？【提示】不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失。5实验中为何使用0.55 mol/l naoh溶液与0.50 mol/l盐酸反应，而不是选用0.50 mol/l naoh溶液？【提示】碱过量的目的是保证盐酸完全反应。1易误诊断(1)反应热与温度、压强无关，热化学方程式中可不注明温度和压强。()(2)1 mol h2在o2中完全燃烧生成液态水和气态水时放出的热量一定不相等。()(3)不论将热化学方程式中的计量数扩大或缩小几倍，其焓变是不变的。()(4)1 mol酸和1 mol碱完全反应放出的热量就是中和热。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列热化学方程式书写正确的是 ()aco2=co2放热393.5 kjbc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjc2nacl2(g)=2nacl(s)h822 kjdna(s)cl2(g)=nacl(s)h411 kj/mol【答案】d3某同学用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 ()a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和反应的反应热不相等【解析】实验中会有少许热量散失于空气中，a错误；烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量散失，c错误；只要操作正确，将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和反应的反应热相等，d错误。【答案】b4某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断naoh溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，ba(oh)28h2o跟nh4cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量，试写出烧杯中所发生的热化学反应方程式：_。【解析】(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反应，烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)烧杯中进行的是酸碱中和反应，热化学方程式应为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。【答案】(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol学生分组探究一热化学方程式的书写及正误判断第1步探究问题引入，自主探究1热化学方程式中h的正、负号如何确定？【提示】放热反应h0。2怎样理解可逆反应热化学方程式中的h?【提示】可逆反应的热化学方程式中的h表示的是反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关。如n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。表示在298 k时，1 mol n2(g)和3 mol h2(g)完全反应生成2 mol nh3(g)时放出92.4 kj的热量，但实际上1 mol n2(g)和3 mol h2(g)充分反应，不可能生成2 mol nh3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kj。 3已知h2i2=2hi为放热反应，请分析热化学方程式“h2i2=2hih14.9 kj”中的错误之处。【提示】漏掉各物质的聚集状态；放热反应的hh2。第2步阐述要点归纳，深化知识1明确一个前提h的“”、“”(1)放热反应h为“”值，放热越多，h越小。(2)吸热反应h为“”值，吸热越多，h越大。2紧抓三点变化“聚集状态、化学计量数、”(1)考虑反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量生成液体放出的热量生成气体放出的热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量生成液体吸收的热量生成固体吸收的热量。(2)对于反应物和生成物都相同的反应，考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n倍，则反应热亦为另一反应的反应热的n倍。(3)可逆反应中的h是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度越大，反应热的数值越大。3用好两组图像“放热反应、吸热反应”放热反应吸热反应(1)放热反应中反应物能量越高，或生成物能量越低，放出热量越多，h越小。(2)吸热反应中反应物能量越低，或生成物能量越高，吸收热量越多，h越大。第3步例证典例印证，思维深化(双选)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q2q1的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq1 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq2 kj/molbs(g)o2(g)=so2(g)hq1 kj/mols(s)o2(g)=so2(g)hq2 kj/molcc(s)o2(g)=co(g)hq1 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)hq2 kj/moldh2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq1 kj/molh2(g)cl2(g)=hcl(g)hq2 kj/mol【解析】反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。a选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即q2q1；b选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即q2q1；d选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故q12q2，即q2q1。【答案】ac第4步运用精选习题，落实强化1已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kj/mol(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kj/mol(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj/mol(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kj/mol下列关系式中正确的是()aacd0c2ab0【解析】由(1)(2)知，a0；由(3)(4)知，cc；由(2)(4)知，db”、“h2；(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以h1(2)实验探究(1)中和反应反应热测定实验的改进方法及误差分析中和热的测定是中学化学重要的定量实验。实验成功的关键是绝热尽可能减少热量的散失。教材原型改进装置简易量热计简易量热计1.分析改进装置中明显优于教材装置之处。【提示】改进装置保温绝热效果更好。2教材实验中用测量盐酸的温度计，再次测量naoh溶液的温度时，为什么要用水洗？【提示】用沾有盐酸的温度计再测量naoh溶液的温度时，会使酸、碱反应而造成测量误差。3向盐酸中加入naoh溶液时应一次加入还是分多次加入？为什么？【提示】一次加入。如果多次加入会散失更多热量，增大误差。4若将盐酸的浓度改为0.60 moll1，则放出的热量将有什么变化？中和反应反应热呢？【提示】将盐酸的浓度改为0.60 moll1，反应生成的水的物质的量增多，放出的热量增加；中和反应反应热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol h2o时的反应热，是放出热量与水的物质的量的比值，与生成水的物质的量多少无关，故中和反应反应热不变。5若用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会发生怎样的改变，为什么？【提示】由于弱酸弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸弱碱的电离吸热，所以用氨水代替naoh溶液反应测得的中和反应反应热数值偏小。课时作业(二)1下列说法不正确的是()a物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量b热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数c所有的燃烧反应都是放热的d热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【解析】化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故a错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。【答案】a2甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1【解析】0.25 mol甲烷完全燃烧放出222.5 kj的热量，则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kj的热量。【答案】c3热化学方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示()a碳和水反应吸收131.3 kj的热量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kj【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kj/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kj的热量，特别要指明水的状态。【答案】c4已知298 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kj/mol，此温度下，将1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.2 kjb一定等于92.2 kjc一定小于92.2 kj d无法确定【解析】不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热h表示反应物完全转化的能量变化。1 mol n2与3 mol h2不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kj。【答案】c5在进行中和热的测定中，下列操