山东省济宁市微山二中高一化学下学期期中试题鲁科版(1).docVIP

高一下学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2答卷前考生务必用钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。3选择题每小题选出答案后，请用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。4非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 cu：64 na：23 al：27 第i卷（选择题 共54分）一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1检验某未知溶液中是否含有so42的下列操作中，合理的是（ ）a先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液b先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 d先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液2胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）a、外观澄清、稳定 b、丁达尔现象 c、分散至粒子能透过半透膜 d、分散质粒子直径为1-100nm3下列离子方程式书写正确的是（ ）a.钠与水反应 na+h2o=na+oh-+h2b.铁与盐酸反应 2fe+6h+=2fe3+3h2c.铜和硝酸银反应 cu+ag+=cu2+agd.石灰石与盐酸反应caco3+2h+=ca2+h2o+co24.下列电子式中，书写正确的是 （ ）5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增 c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化6为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为( )a56 b157 c258 d1017以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b元素周期表有十八个纵行，共十六个族 c第 a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应9下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 naoh 溶液反应生 成盐和水的是（ ） a元素x：它的原子中 m 层比l 层少 2 个电子 b元素z： 位于元素周期表中的第三周期第 a 族 c元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 d元素w：它的焰色反应颜色呈紫色10下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） an2 bco2 cnaoh dch4 wxyz11 w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性12100 ml 6mol/l硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）a、碳酸钠b、水c、硫酸钾固体d、烧碱溶液13已知（石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）a、该反应为放热反应 b、金刚石比石墨稳定c、该反应为氧化还原反应 d、石墨比金刚石稳定 14下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 15对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子（ ）a.只存在于o2中 b.只存在于o2和so3中 c. 只存在于o2和so2中 d. 存在于o2、so2和so3中16化学反应a（g）3b（g）2c（g）2d（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）a（a）0.2mol(ls) b（b）0.45 mol(ls)c（c）0.40 mol(lmin) d（d）0.6 mol(lmin)17一种氢氧燃料电池用30koh溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是()ah2在负极发生氧化反应 b供电时的总反应为：2h2 + o2 = 2h2o c产物为无污染的水，属于环境友好电池 d负极反应为：h2 - 2e- = 2h+18一定温度下，可逆反应3x(g)+y(g) 2z(g)达到限度的标志是 （ ）a.单位时间内生成3n mol x，同时消耗n mol y b.x的生成速率与z的生成速率相等c.x、y、z的浓度相等 d.x、y、z的分子个数比为3:1:2第卷 非选择题二填空题（共46分）19.（共11分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置： 填写所示仪器名称a b （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知so2 + 2nahco3 = na2so3 + h2o + 2co2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置e中足量酸性kmno4溶液的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管d中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”）。20（共6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期ia01aaaaaa23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。21.（共12分）含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、so3、na2so3、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置 。（2）ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。(3)对于反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成so3的速率将 ，增大o2的浓度时，反应速率将 ，使用v2o5作催化剂时，反应速率将 ，降低温度时，反应速率将 。（填“加快”、“减慢”、“不变”）（4）某温度时，在2l密闭容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 反应从开始至2min末，z的平均反应速率为 22（共17分）如图所示装置组成一种原电池试回答下列问题：若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 （3）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“cu2fe3+ 2fe2+ +cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 g。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是: 。高一化学参考答案选择题