江苏省淮安市楚州中学高二化学下学期期中试题苏教版(1).doc

淮安市楚州中学20132014学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：100分钟 总分：120分命题人： 相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 cu-64 ba-137 i-127第卷（选择题 共45分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是a、凡需加热的反应一定是吸热反应 b、只有分解反应才是吸热反应c、使用催化剂的反应是吸热反应 d、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是a、b、c、d、3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a、加入一种反应物 b、升高温度c、对平衡体系增加压强 d、使用催化剂4. 已知反应：101时，稀溶液中：下列说中正确的是a、若碳的燃烧热用表示，则b、若碳的燃烧热用表示，则c、浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kjmol-1d、稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kj的热量5. 已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是a、低温下能自发进行 b、高温下能自发进行c、低温下不能自发进行，高温下能自发进行d、任何温度下都不能自发进行6能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 a乙烯、乙炔 b苯、己烷 c己烷、环己烷 d苯、甲苯7. 下列关于铜电极的叙述不正确的是a、铜锌原电池中铜是正极 b、用电解法精炼铜时粗铜作阳极c、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 d、电解稀制时铜做阳极98.下列实验操作中，不能用于物质分离的是9据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是a、放电时化学能转变为电能 b、放电时参与正极反应c、充电时阴极产生 d、充电时每生成1mol，则转移6mol电子10在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )a.v（c） =0.5mol / (lmin) b.v（a）=0.8mol / (lmin)c.v（b）=0.3mol / (lmin) d.v（d）= 1mol / (lmin)11. 一种海水电池的反应原理可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl，有关该反应的说法正确的是（） a反应中mno2是还原剂 bag的还原性比na2mn5o10强c该反应中mno2具有催化作用 d每生成1 mol na2mn5o10转移1 mol电子12.下物质分类组合正确的是（ ）abcd强电解质hclfecl3h3po4hclo弱电解质hfch3coohbaso4ba(oh)2非电解质nh3cuh2oc2h5oh13.在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )a. 平衡向逆反应方向移动 b. a的转化率降低 c.m+np d.c的体积分数减小14.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kj/mol(2) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kj/mol下列判断正确的是 ( )a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定d反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低15.在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是 ( )a. b. c. d.16.可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是 ( )一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 0.4 mol/(lmin) a.全部 b. c. d.17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀18.在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应：2so2+o22so3并达到平衡在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当 a 中的 so2 的转化率为 25% 时，则 b 容器中 so2 的转化率应是 （ ） a.25% b.25% c.”、“ 、 或 = )，正反应_ 热 (2)若e、f表示两种压强，则 m + n_p + q 27. （4分）某学生实验小组用50 ml 0.50 moll-1的盐酸与50 ml 0.50 moll-1的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_。（2）下列说法正确的是_。a小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小b酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验28(6分)在稀氨水中存在下述电离平衡nh3+h2o nh3 h2o nh4+oh，分别加入少量下列物质，溶液中c(oh)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移动”)加入的物质少量(nh4)2so4固体少量hno3溶液少量koh溶液c(oh-)的变化平衡移动方向29(2分)已知： c(s)o2(g) = co2(g) h393.5 kj/mol 2co(g)o2(g) = 2co2(g) h566 kj/mol tio2(s)2cl2(g) = ticl4(s)o2(g) h+141 kj/mol 则tio2(s)2cl2(g)2c(s) = ticl4(s)2co(g) h 。30(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铝材脱脂碱洗水洗除灰电解h2so4溶液耐蚀铝材废电解液槽液（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。anh3 bco2 cnaoh dhno3 以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。若x为锌，开关k置于 处。x铁 kmn海水31. (8分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4 ( g ) + h2o ( g )co ( g ) + 3h2 ( g )h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) + 2h2 ( g )ch3oh ( g )h129.0 kjmol1ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh (g)和h2(g)的热化学方程式为（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式。写出除去甲醇的离子方程式。（3）写出以nahco3溶液为介质的al空气原电池的电极负极反应式.负极:。楚州中学20132014学年度第一学期期中考试参考答案 2013.11题号12345 6789101112答案ddbadddcbbba题号1314151617181920212223答案cdccbbbdcbd24（3分）ch4(g) +2o2(g) =co2(g) + 2h2o(l) h=-8q kj/mol25（10分）略，0.1 t3 正反应方向 变深26. （6分）(1) e f 放 (2) m + n p + q 27. （4分） 环形玻璃搅拌棒 ad28. (6分)各1分逆向正向逆向减小减小增大29.(2分) 80 kjmol-130.(12分) （1）b（2分） 2al+3h2o-6e=al2o3+6h+（2分）因为 al3+和hco3-发生了互促水解（2分）（2）阳极cu可以发生氧化反应生成cu2+（2分）（3）n （2分） m（2分）31. 淮安市楚州中学2