江苏省高考化学二轮复习 专题五 电化学原理与应用冲刺卷.doc

专题五 电化学原理与应用 冲刺卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()a外电路电子的移动方向：a电源bb气体x在反应中通常体现还原性c电极d为惰性电极，e为活泼电极d电极d的电极反应式为c6h66h6e=c6h122.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()a可以用铜片代替铁片b阳极产生的气体可能是o2c电解过程中h向阳极移动d若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸3一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。有关说法正确的是()ab电极为该电池的负极bb电极附近溶液的ph减小ca电极反应式：c6h10o524e7h2o =6co224hd中间室：na移向左室，cl移向右室4镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是()a铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀b钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀c钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液d镀锌钢管破损后，负极反应式为fe2e=fe25液体燃料电池比气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(n2h4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()ab极发生氧化反应 ba极的反应式：n2h44oh4e=n24h2oc放电时，电流从a极经过负载流向b极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度制备纳米级cu2o的装置如图所示，发生的反应为：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a钛电极发生氧化反应b阳极附近溶液的ph逐渐增大c离子交换膜应采用阳离子交换膜d阳极反应式是：2cu2oh2e=cu2oh2o7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(e)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。反应总方程式为：2cuag2o=cu2o2ag。下列有关说法不正确的是()a工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏b测量原理装置图中ag2o/ag极发生还原反应c负极的电极反应式为2cuh2o2e=cu2o2hd在水泥固化过程中，自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化8.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的nh，模拟装置如图所示。下列说法正确的是()a阳极室溶液由无色变成棕黄色b阴极的电极反应式为：4oh4e=2h2oo2c电解一段时间后，阴极室溶液中的ph升高d电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(nh4)3po49浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(lmo)浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。若电解液为lialcl4socl2，电池的总反应为：4liclsso24li2socl2。下列说法正确的是()a电池的电解液可为licl水溶液b该电池放电时，负极发生还原反应c充电时阳极反应式为：4clsso24e=2socl2d放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极10. 某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池工作原理见图。下列说法正确的是()aa为ch4，b为co2 bco向正极移动 c此电池在常温时也能工作 d正极电极反应式为：o22co24e=2co第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分) 某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题： (1)实验一：将开关k与a连接，则乙为_极，电极反应式为_。(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镶嵌下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是_(填字母)。acu b zn csn dag(3)实验二：开关k与b连接，则乙_极，总反应的离子方程式为_。(4)对于实验二，下列说法正确的是_(填字母)。a溶液中na向甲极移动b从甲极处逸出的气体能使湿润的ki淀粉试纸变蓝c反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度d反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现_(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 ml，转移电子的物质的量为_ mol；若剩余溶液体积为200 ml，则该溶液的ph为_。12(15分)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。(1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s=6cuso2，该反应的氧化剂是_，当生成19.2 g cu时，反应中转移的电子为_mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(na2sx)分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷(可传导na)为电解质，其原理如图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_。物质nasal2o3熔点/97.81152 050沸点/892444.62 980a.100 以下b100 300 c300 350 d350 2 050 放电时，电极a为_极，s发生_反应。放电时，内电路中na的移动方向为_(填写“从a到b”或“从b到a”)。充电时，总反应为na2sx=2nasx(3x5)，na所在电极与直流电源_极相连，阳极的电极反应式为_。专题五电化学原理与应用(冲刺卷)1d苯到环己烷，相当于加氢，为还原反应，所以电极d为阴极，电极e为阳极，a为负极，b为正极。a项，电子由a极流出，错误；b项，阳极oh放电生成氧气，x气体为氧气，通常表现氧化性，错误；c项，e为阳极，若活性电极为阳极，优先失电子，无气体x生成，错误。2b电解原理是铁作阳极发生氧化反应生成fe2，fe2进一步被氧气氧化生成fe3，阴极水中h放电生成h2，余下oh，生成fe(oh)3胶体吸附水中悬浮杂质沉降而净水。a项，铜盐无净水作用，错误；b项，阳极可能有少量oh放电，正确；c项，h在阴极放电，错误；d项，加入硫酸会与胶体反应，错误。3ca项，c6h10o5中c为0价，生成co2中c为4价，c的价态升高，失去电子，所以a处为负极，错误；b项，由生成co2可判断出，电解质为酸性，所以b处电极反应式为：2no10e12h=n26h2o，消耗h，所以ph增大，错误；c项，失去电子为64e24e，正确；d项，原电池中，na移向正极(右室)，cl移向负极(左室)，错误。4ca项，铁锌形成的合金层是混合物，错误。b项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误。d项，镀锌钢管破损后，负极反应式为zn2e=zn2，错误。5b由图可知，a电极为负极发生氧化反应：n2h44oh4e=n24h2o，b电极为正极发生还原反应：o22h2o4e=4oh，放电时，电流从b极经过负载流向a极。a极消耗oh，b极生成oh，其中的离子交换膜需要用阴离子交换膜，故b正确，a、c、d错误。6d钛电极为阴极，发生还原反应，a项错误；铜电极作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，c项错误，d项正确；由阴极区迁移过来的oh在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的ph不变，b项错误。7c工业上制备普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，a项正确；根据电池反应式2cuag2o=cu2o2ag可知，ag2o发生还原反应，ag2o/ag极作正极，铜发生氧化反应2cu2oh2e=cu2oh2o，铜作负极，b项正确，c项错误；在水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度发生变化，从而引起电动势变化，d项正确。8c左室为阳极室，铁作阳极优先失电子：fe2e=fe2，无fe3生成，错误；b项，阴极室，溶液中的h放电生成h2，错误；c项，h反应生成h2，ph增大，正确；d项，中间室的nh 透过阳离子交换膜进入右室，由于h3po4是三元弱酸，产物可能是nh4h2po4、(nh4)2hpo4、(nh4)3po4或它们的混合物，错误。9ca项，li可以与水反应，不可以用水代替电解液，错误；b项，放电作为原电池，负极发生氧化反应，错误；c项，阳极失去电子，s元素化合价升高，根据电荷守恒配平，正确；d项，电子不能在电解质中移动，错误。10d如图a失电子在负极反应，发生反应：ch48e co，电池中传导的是co，利用co平衡电荷得：ch4 8e 4co=5co22h2o，b极通入空气，发生反应：2o24co28e=4co，a、b错误，d正确；电解质为熔融碳酸盐，该电池在常温下不能进行，c错误。11【详细分析】(1)k与a相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：fe2e=fe2。(2)在fe上镀的金属必须比铁活泼，所以选择zn。(3)k与b相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。(4)a项，电解池中阳离子向阴极移动，错误；b项，甲极cl放电生成cl2，cl2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，正确；c项，两电极生成的是等量的h2和cl2，应通入hcl，若加入盐酸会引进h2o，使溶液浓度变稀，错误；d项，阴极cl放电结束后oh放电得到o2，错误。(5)乙电极是h放电，所以该电极处产生了大量的oh，加入酚酞溶液变红；乙电极反应式为2h2e=h2，n(e)2n(h2)222.4 ml22.4 moll10.002 molc(h)0.01 moll1，所以ph12。答案(1)负fe2e=fe2(2)b(3)阴2cl2h2o2ohh2cl2(4)b(5)乙0.0021212【详细分析】(1)题给反应中，铜元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，氧化剂为cu2o、cu2s，还原剂为cu2s，根据硫元素化合价变化，可知该反应转移的电子数为6e。当生成0.3 mol cu时转移电子为0.3 mol。铜发生吸氧腐蚀，正极反应为：o24e2h2o=4oh，负极反应为：cu4ecu2(oh)2co3，根据电荷守恒补4oh，根据碳原子守恒补co2，根据原子守恒生成h2o。(2)温度要