高中化学 2.1化学反应的方向当堂过关（含解析）鲁科版选修4.doc_第1页
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第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向1下列说法中正确的是()a能自发进行的反应一定能迅速发生反应b非自发进行的反应一定不可能发生反应c能自发进行的反应实际可能没有发生反应d常温下，2h2o2h2o2，即常温下水的分解反应是自发反应答案c解析判据hts指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，它并不能说明在该条件下反应能否实际发生，所以a不正确；水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他能量，所以选项b错误；常温常压下，水在电解时发生分解，所以是非自发反应， d不正确。2对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()a混乱度减少，而能量增加b混乱度增大，而能量降低c混乱度减少，能量降低d混乱度增大，能量增加答案a解析熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，a是一定不能自发进行的。根据hts0来判断，b、c、d都是可能自发的。3下列自发反应可用焓判据来解释的是 ()a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj mol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kj mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kj mol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.2 kj mol1答案c解析焓判据是指h0，b、c、d反应的s0。hts0时，反应才能自发进行。a的s0，所以在高温时该反应不能自发进行。5下列关于化学反应的自发性叙述正确的是 ()a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的答案a解析判据式为hts当h0，s0时 不能判断hts的正负，与t有关。当h0，s0，非自发反应。当h0时 hts0，一定是自发反应。当h0，s0、s0()(2)nh3(g)hcl(g) =nh4cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的h0()(3)caco3(s) =cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)正确。该反应的逆反应是放热反应，所以该反应的h0，该反应前后气体系数增加，所以s0。(2)正确。根据反应自发进行时符合hts0，因为该反应的s0，所以h0，而该反应的s0，ts0，所以不能说明其h0，又因
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