【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 专题二 化学基本理综合测试.doc

【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习 专题二 化学基本理综合测试时间：90分钟满分：100分第卷选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2012福建，10)下列说法正确的是()a0.5 mol o3与11.2 l o2所含的分子数一定相等b25 与60 时，水的ph相等c中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so2(g)的h相等解析：本题考查了气体摩尔体积、水电离、弱酸的电离以及化学反应中的热效应等，意在考查学生对化学基本原理的掌握和再现能力。只有标况下11.2 l o2才含有0.5 mol o2，a项错；由于水的电离是吸热过程，故60 水中c(h)大，b项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，两者等体积等浓度时物质的量相等，c项正确；化学反应中的h与方程式的系数相对应，d项错误。答案：c2根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)解析：由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中cd失去电子作负极，发生氧化反应，则co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，cd的金属性强于co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，co在反应过程中失去电子，则ag电极就要在反应过程中得电子，说明co的金属性强于ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为cdcoag。再根据在氧化还原反应中，活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，a项是错误的。答案：a3短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()ab元素处于元素周期表中第三周期a族b四种元素的原子半径：abc0)，则下列说法正确的是()a2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kj的热量，若将2 mol so3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kj的热量，则abqc加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的q值增大d如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有1 mol so2(g)被氧化解析：反应为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，a错；加压后，平衡右移，但方程式中的q值是不变的，c错；由反应可知，放热q kj，此过程中有2 mol so2(g)被氧化，d错。答案：b11已知co和h2在一定条件下合成甲醇的反应为co(g)2h2(g)ch3oh(g)，现在容积均为1 l的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol co和2 mol h2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是()a该反应的正反应的hac解析：由图1可知：500时反应先达到平衡，且甲醇的物质的量小，则该反应的正反应放热，hv(逆)，b不正确；升温，平衡可实现由b到c，但减压不能，因为减压，速率减小，c不正确；温度越高，平衡越向逆反应方向移动，co的转化率越小，应为abc，d不正确。答案：a12下列装置所示的实验不能达到实验目的的是()a.形成稳定电流的装置b.电解饱和食盐水c.将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写“祝你成功”d.电解精炼铝解析：选项a，能够形成原电池；选项b，装置中的离子交换膜可以避免生成的cl2与naoh溶液反应；选项c，两电极都不参与电极反应，滤纸上的nacl溶液被电解生成naoh、h2、cl2，naoh与酚酞作用出现“祝你成功”红色字迹；选项d，由于alcl3溶液中，h得电子能力大于al3，所以在纯铝电极上得到的是h2，而不是al。答案：d13室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1b. b点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热解析：本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a点7ph1.01014moll1，a错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，b错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，c正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。答案：c14如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e=4ohc装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：a项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，a项错；b项，装置y为原电池，负极发生氧化反应，应是h2反应，b项错；c项，装置x为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，c项正确；d项，化学能与电能间不可能完全转化，d项错。答案：c15.某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)9，a对；稀释后氨水电离出的c(oh)大于naoh电离出的c(oh)，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸v(naoh)v(氨水)，d对。答案：c第卷非选择题二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml)。.实验步骤：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 ml食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 moll1naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4 ml15.24 ml。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_moll1；市售白醋总酸量_g/100 ml。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。aphb电离度c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。.(1)显然用酸式滴定管才可量取10.00 ml食用醋；(2)选用酚酞作指示剂，因为滴定终点颜色变化是从无色到浅红色，便于观察；(3)注意读数从上到下依次递增；(4)注意叙述科学、简洁。.主要是依据原理和操作回答问题。答案：.(1)酸式滴定管(或10 ml移液管)烧杯容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由无色恰好变红色，并在半分钟内不褪色.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.754.5(2)c(3)ab17(9分)0.80g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10moll1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1 (kspcu(oh)22.21020 )。若在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的h浓度是_moll1。解析：(1)由图分析可知，cuso45h2o受热到102时开始脱水分解，113时可得到较稳定的一种中间物，到258时才会继续分解。在200时失去的水的质量为0.80 g0.57 g0.23 g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式，见答案。(2)570灼烧得到的黑色粉末是cuo，氧化性气体则为so3，反应方程式见答案；cuo与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为cuso45h2o；其存在的最高温度为102。(3)so3与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式见答案。(4)根据题给cu(oh)2的溶度积即可确定ph8时，c(cu2)mol/l2.2108moll1；在0.1 moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2完全沉淀为cus，此时溶液中的溶质为硫酸，c(so)不变，为0.1 moll1，由电荷守恒可知c(h)为0.2 moll1。答案：(1)cuso4h2o推断过程：cuso45h2ocuso4(5n)h2onh2o 25018n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g解得n4(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102(3)2h2so4(浓)cucuso4so22h2o(4)2.21080.218(10分)工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。acr2o和cro的浓度相同b2v (cr2o )v(cro)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1mol cr2o 离子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3 (aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105 mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：c(h)增大，平衡2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o右移，溶液呈橙色；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原1 mol cr2o离子，需要6 mol的feso47h2o；当c(cr3)105mol/l时，溶液的c(oh)mol/l109mol/l，ph5，即要使c(cr3)降至105mol/l，溶液的ph应调至5。在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂fe2；在阴极附近溶液ph升高的原因是水电离产生的h放电生成h2的同时，大量产生了oh，所以溶液中的fe3也将转化为fe(oh)3沉淀。答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为fe2e=fe2，提供还原剂fe2(6)2h2e=h2fe(oh)319(12分)(2012天津，7)x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题：(1)y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)x2m的燃烧热ha kjmol1。写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。(5)zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2zfeg2fe2zg放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。解析：本题考查物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。x和z同主族，并且能形成离子化合物，则x为活泼非金属，z为活泼金属，前三个周期符合要求的只有h和na，故x为h，z为na；y和m同主族，并且能形成my2、my3两种分子，并且y的序数小于na，m大于na，前三周期中符合要求的，只有y为o，m为s，则g为cl。(1)o元素是6号元素，在元素周期表的第二周期第a族；(2)h、o、s、cl中氯的非金属性最强，对应的氧化物的水化物hclo4的酸性最强；非金属性越弱，则气态氢化物的还原性越强，故h2s的还原性最强。(3)o和cl形成的单质和化合物中，能做水消毒剂的有cl2、clo2和o3等。(4)燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。h2s的燃烧热为a kjmol1，根据燃烧热的定义，可以写出h2s燃烧反应的热化学方程式：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(l)ha kjmol1。(5)nah是离子化合物，电子式为；nah与h2o反应的化学方程式为nahh2o=naohh2。(6)根据总反应：2nafecl2fe2nacl，放电时正极发生还原反应，则fecl2为正极反应物，电极反应式为fe22e=fe；充电时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故钠接电源的负极，熔融的钠和熔融的fecl2做电极材料，al2o3做电池的电解质。答案：(1)第二周期第a族(2)hclo4h2s(3)cl2、o3、clo2(任写两种，其他合理答案均可)(4)h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(l)ha kjmol1(5) nahh2