化学人教版九年级下册课题2酸和碱的中和反应（第2课时）

课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）课型： 新授课 主备： 邵巨枝 审核： 授课时间： 2017.3.3 一、课前准备【教材分析】1、 本节课体现的学科核心素养：通过溶液酸碱度对生产生活的影响，以及可以看懂一些化验单上的PH值的含义等知识的过程中，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习的热情。2、 本节教材中作用于地位判断酸和碱反应的方法有多种，可以借助指示剂的颜色变化，也可以通过溶液的温度改变，但是比较有效、简单的方法就是比较溶液酸碱度的变化，即利用pH值的改变，本节课是延续上节课的内容的应用，也是日常生活中比较简单的方法。在学习“用pH试纸测定一些液体的pH”操作中，通过一些操作规范，如：不能用手拿试纸、不能润湿pH试纸、不能将试纸投入试剂瓶等，感受科学研究的严谨性。【学情分析】 学生对中和反应已经有了一定的认识，同时也具备一定的动手做实验的能力。为学习pH值和pH试纸的使用提供了基础。学生已经具备利用酸碱指示来判断溶液的酸碱性，但是学生不知道要比较酸碱性强弱的表示方法，因此什么是酸碱度？pH值有什么用？如何通过实验的方法测定pH值？以及pH值在生活、工农业、医药上有什么意义？这就是本节课的学习内容。【教学目标】1. 知道用pH表示溶液的酸碱度及pH值与酸碱度的关系，并初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。【教学重点】溶液酸碱度的表示法pH【教学难点】pH值的测定方法【教学策略】通过生活中的例子引入本课题，学生阅读了解溶液酸碱度的表示法pH，并通过自己动手实验，测量生活中常见物质的pH值，最后通过阅读了解pH值在日常生活、工农业生产中的应用与意义。二、教学过程 课堂教学环节：展示本节课的学习目标导入新课提出问题（学生自学）引导解决当堂训练达成小结【学习目标】1. 知道用pH表示溶液的酸碱度及pH值与酸碱度的关系，并初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。2知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。【导入新课】通过展示一张体检化验单，引导学生关注里面的信息pH值，引出本课题。什么是pH值？它有什么用？有什么途径可以知道一些物质的pH值？【实验探究】我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同，用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗？教师演示实验：在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱即酸碱度。指导学生阅读溶液酸碱度的测定和表示法。【教学环节】【知识点一】溶液酸碱度的表示法pH（1）PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸 性7变红色无色中 性=7紫色无色碱 性7变蓝色变红色（4）改变溶液pH值的方法：酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7【知识点二】溶液酸碱度的测量方法pH试纸的使用1、【实验10-9】pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）2、学生动手测量一些常见物质的pH值【注意】：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。3、 溶液的酸碱性对生活、生产以及人类的生命活动的意义指导学生阅读教材P6364的内容。【注意】酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨（为什么？）【目标达成小结】1、老师小结本节课的学习过程和内容2、这节课你学到了什么？（同桌之间说