化学人教版九年级下册硫酸和硫酸的化学性质

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第二课时）主备人：顾忠臣时间地点初三办公室召集人顾忠臣课题课题1 常见的酸和碱课时 2 课时（总第 课时）科 任教 师教学目标知识与能力：几种酸的性质和用途；浓硫酸的稀释操作，从化学性质上认识酸。过程与方法：。从化学性质上认识酸（主要反应和组成特点）学习分类研究的方法。情感态度价值观：培养学习化学的兴趣和勇于创新的科学精神。重难点重点：酸的主要性质和用途 难点：浓硫酸的稀释操作教学过程教学过程一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）展示生活中含有酸的物质图片。食醋、柠檬、柑橘、酸奶、蓄电池二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：阅读课本5153页，思考下列问题：1、浓硫酸有哪些特殊的性质？它的腐蚀性表现在哪些方面?2、稀释浓硫酸时要注意哪些问题，如何正确地稀释。3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？4、酸有哪些相似的化学性质，你能写出相关的方程式吗?三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：比较浓盐酸、浓硫酸的挥发性强调烟与雾的区别。讨论：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，用作干燥剂。演示实验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，在火柴梗上蘸浓硫酸，将浓硫酸滴到布上2）腐蚀性（脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（化学变化）（3）强氧化性4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）播放录像：稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果。5、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸溶液变红， 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色， 2、与活泼金属反应，生成H2学生活动：写出镁、铁、锌、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。判断反应类型。反应特点： 金属 + 酸 = 盐 + 氢气3、与某些金属氧化物反应演示实验：用盐酸、硫酸清除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O演示实验：氧化铜与稀硫酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色结论：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反应特点：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水四、巩固新知，当堂训练（15分钟）教师出示课堂作业。1、下列气体能否用浓硫酸干燥？H2 O2 CO2 NH3 HCl SO22、必做题：铁锈的主要成分是 （填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 反应的化学方程式是 过一会儿，又看到 ，该反应的化学方程是 。 3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。完成达标训练题，当堂订正。五、课外作业，拓展延伸（3分钟）选做题：镁粉、锌粉的混合物m g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）n g,则反应中生成的氢气的质量为（ ）g。讨论补充记录讨论补充记录板书设计常见的酸和碱（第二课时）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫