化学人教版九年级下册8.2.3-金属的化学性质

8.2.3- 金属的化学性质课题金属活动性顺序课型新授课教学目标知识与技能1.通过实验判断金属的活泼性程度。2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度与价值观1.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。2.通过“水中捞白银”的小魔术，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。教学重点金属活动性顺序。教学难点1.对金属活动性顺序的初步探究。2.金属活动性顺序的应用。教具准备铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。课前预习1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。2.金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外）复习导入上节课我们一起利用金属与酸的化学性质帮助警察同志破获一起重大假黄金案件，现在让我们通过实验来继续探究金属与盐溶液的反应。进行新课知识点1 金属与金属化合物溶液的反应【活动与探究1】我国古代淮南万毕术中曾记载：“曾青得铁，则化为铜” Fe + CuSO4 =请同学们利用桌面上的实验器材进行验证，并记录好反应现象。通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【得出结论】根据上述反应，同学们能否得出铁和铜的金属活动性顺序？金属活动性：FeCu【活动与探究2】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱请同学们利用桌面上的实验器材进行验证，并记录好反应现象。通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反应根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】Al Cu Ag金属活动性：AlCuAg知识点2 金属活动性顺序【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真地去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现：金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。进行新课【归纳总结】金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。【学生练习】1判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液 2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 【问题与思考】常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？【归纳总结】方法1：利用金属与酸反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为同浓度的同种酸。方法2：利用金属与金属盐溶液反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。拓展延伸：（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。教学板书第2课时金属的化学性质一、金属与金属化合物溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：金属活动性：FeCu2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反应结论：金属活动性AlCuAg二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属盐溶液反应探究。2.利用金属和酸反应探究。课堂小结1、 很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱3、探究金属活动性常用的两种方法 （1）利用金属和金属盐溶液反应探究。（2）.利用金属和酸反应探究。规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。教学反思1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要，同时要注意引导学生主动参