第1章粒子的模型与符号.doc

第1章粒子的模型与符号 能力题分析 第1章粒子的模型与符号 能力题分析1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）A 只有 B 只有 C 只有 D 分析：原子只是在化学反应中是不能再分，同种元素存在多种同位素原子。选D2、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 据此可做出的推测是（ ） 同一种元素可以形成多种单质 单质可能存在复杂的分子结构 单质的研究具有广阔的前景 同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A 只有 B 只有 C 只有 D分析：D3、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（ ）A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数分析：化学式前有系数，则表示微观，5个分子中，含有的要说原子。选A4、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（ ）A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同分析：没有失去、失去2个、失去3个电子。 选C5、下列五种物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：HClCl2 HClOX HClO3根据这种排列规律，X可能是（ ）A NaCl B KClO3 C ClO2 D HClO4分析：根据化合价-1 0 +1 x +5 在+1与+5之间，选C6、由三种物质形成一组，从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内。氧气、氮气、氯气、 。 A 水蒸气 B 食盐水 C 氢气 D 二氧化碳分析：都是单质，一个分子中有二个原子。 选C7、地壳中含量最大的非金属元素与含量最大的金属元素形成的化合物的化学式为，自然界相对分子质量最小的物质是。分析：Al2O3；氢气8、粒子H3O+具有的原子总数是（ ）A、0个 B、2个 C、3个 D、4个 分析：4个，选D9、钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是（ ）A、核外电子数相同B、核内中子数不同C、电性相同D、属于同一种元素分析：D10、元素周期表中前七周期元素数如下：周期数一二三四五六七元素数28818183232 请分析周期数与元素数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数目为（ ）A 18 B 32 C 50 D 64分析：根据电子数为2n2 n=1、2、3、4、5，当n=5时，为50 选C11、下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物质是（ ）A P2O5 B NO2 C H3P D HNO3分析：前两种为磷、氮的单质；第3、4种为磷、氮的氧化物，磷、氮为+3价；第5种与D为酸，磷氮都为+5价。选D12、A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为 ，C2B组成的化合物的化学式为 ，B元素与氢元素组成的化学式为 。分析：Ne B2-电子为10个，说明B为8个电子，B为氧元素，C+电子为10个，说明C为11个电子，C为钠元素；答：Ne，Na2O，H2O13、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。分析：关系式：CO22CO 44：228 ； 设二氧化碳和一氧化碳的质量为1克，分别算出所含的碳元素质量，再比一下。答案：1114，711。14、卢瑟福粒子散射实验的结果（ ）A 证明了质子的存在 B 证明了原子核是由质子和中子组成的C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动分析：C15、下列说法中，正确的是（ ）金刚石、石墨是碳的两种同位素 金刚石、石墨是碳的两种单质金刚石、石墨是碳的两种元素 金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A 只有 B 只有 C 只有 D 只有分析：B16、三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（ ）A +3 B +4 C +5 D +6 分析：C17、某物质经分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）A 一定是纯净物 B 一定是混合物 C 一定是单质 D 一定不是化合物分析：D18、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）一种元素的原子和另一种元素的离子 同种元素的原子和离子两种不同元素的原子 两种不同元素的离子A B C D 分析：如氖原子与钠离子与氧离子，选：B19、我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（ ）A 这种气体的相对分子质量为32 B 这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20C 这种氧原子的原子核内质子数为10 D这种氧原子的核外电子数为10分析：B20、与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A HF B H2O C NH3 D NH2分析：质子数为9，电子数为10 选D21、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI I2 HIO X NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（ ）A I2O4 B I（IO3）3 C AgI D I2O5分析：I化合价-1 0 +1 X +7 AgI中I为-1价，选C22、已知金属元素M（只有一种化合价）氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ） A MCl2 B MCl3 C M2Cl3 D MCl分析：M为+3价，Cl为-1价 选B23、以羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为A、+5 B、+4 C、+3 D、3 （ ）分析：钙元素为+2价，氢氧根为-1价，所以，磷酸根为-3价；氧元素为-2价，选A24、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（ ）A K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2 C KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 D MnO2 MnCl2 Mn KMnO4 分析： 化合价为+7 +6 +4 +2 选C25、下列叙述正确的是（ ）A.核内质子数和核外电子数不相同的粒子一定是阳离子 B.原子是不能再分的最小微粒C、含氧化合物不一定是氧化物 D.有单质参加的化学反应都是化合反应分析：A可能是阴离子；B在化学反应中是不能再分；C含氧化合物可能含三种元素；D是否由多种物质反应生成一种物质呢？ 选 C26、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式_分析： 点燃2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO227.近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 ( )A.氮气和氧气在水中有一定的溶解性 B.“普通水”含有氧分子C.除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D.“普通水”含有氮分子 分析：水中含有氢和氧元素。选C28.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核分析：不同元素的质子数不同，这是本质区别. 选C29.为创建“国家环保模范城市”,某城市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。右图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是 （ ）分析：电池会严重污染土壤。选B30.右侧的四图中，小球代表氦原子，大球代表氮原子，选出最能代表氦气和氮气混合气体状态的图形 （ ）分析：氦是稀有气体，由原子直接构成。氮气是双原子分子，选A31.构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有 （ ）A.相同的性质 B.相同的物理性质 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质分析：状态不同，即物理性质不同，但都是由水分子构成的，水分子保持化学性质。选C32.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 （ ）A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由1个带正电荷的质子与1个带正电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成分析：氢原子本来有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子。现相反。选B33.钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是 （ ）A.核外电子数相同B.核内中子数不同C.电性相同 D.属于同一种元素分析：只是失去了一个电子，还是同一种元素，选D34.科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是 （ ）A.N5+是有5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子 D.每个N5+中含有35个质子和35个电子分析：氮是第7号元素，质子数为5。失去了一个电子。选C35、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为 A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% （ ）分析：Ca：CaCO3 = x ： 90% 把40与100代入， 选C36、某物质化学式为HnRO2n-1，相对分子质量为M，则R的化合价为 ，R的相对原子质量为 。分析：设R的化合价为x，元素的化合价的代数和为0 ，列式求出为+（3n-2）和M-33n+1637.H2、CO2、CO、CH4四种物质中，某种物质在某一点（或某几点）上具有与其他三种物质不同之处（其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处），请按要求及示例填写下表。物质该物质与其它三种物质不同之处例：H2H2组成上不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素CO2CO2在通常状况下的密度比空气大，其它三种物质密度均小于空气H2H2是单质，其它三种物质均为化合物COCO有毒，其它三种物质均无毒CO2CO2在空气中不能燃烧，其它三种物质在空气中均能燃烧CO2 CO2能溶于水且与水反应，其它三种物质均不溶于水，也不与水反应38.下列事实分别说明微粒具有什么性质？打气筒能将空气压入足球内： 构成物质的微粒之间是有空隙的 ；食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡： 构成物质的微粒是不断运动的 。39、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 。A、B两元素相对原子质量之比为21，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为23，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。分析：设化学式为R2O3 ，R占70% ；设R的相对原子质量为r ，解得r=56； 设化学式为AxBy , ax:by = 2:3 得x:y=1:3,得AB3，A的化合价为+3n；N2O3；40、有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe2O3的质量分数为 。分析：2Fe：Fe2O3=5.88克：x ，再把算出的氧化铁的质量除以12克，得70%. 41、由元素A和元素B组成的一种化合物AB，该化合物的每个分子中共有15个电子；A和B组成的另一种化合物A2B5每个分子中共有54个电子，试推断A原子的质子数为 ，B原子质子数为 ，这两种化合物的化学式分别是 、 。分析：设A、B的电子数为a、b ，则a+b=15 2a+5b=54；解方程组。原子的质子数与电子数相等。答：7，8，NO，N2O5；42、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ）A XY B X2Y C XY3 D X3Y分析：根据XY2中X占50%，得x：y =2：1 ；设B的化学式为XaYb ,所以，在B中Y占60% ，xa ： yb = 40% ：60% 代入 x ：y = 2 ：1 得a：b=1：3选C43、有下列三种固体混合物： Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%； FeSO4和Fe2（S