【学海导航】（新课标）高考化学一轮总复习 第9章 电化学基础同步训练(1).doc

第九章电化学基础第28讲原电池一、选择题1.用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥(装有琼脂kno3的u形管)构成个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：age=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a bc d2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是()a电子沿导线由cu片流向ag片b正极的电极反应是age=agccu片上发生氧化反应，ag片上发生还原反应d用该电池电解饱和食盐水，3.2 g cu溶解时生成1.12 l cl23.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是()a铝罐将逐渐被腐蚀b电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒c食盐水中的na向炭棒移动d炭棒上发生的反应为：2h2e=h24.下列反应不可用于设计原电池的是()azn2hcl=zncl2h2b2ch3oh3o22co24h2ocnaohhcl=naclh2od4al3o26h2o=4al(oh)35.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4oh=alo2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu26.(2013辽宁铁岭一中期中卷)某原电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是()afe作正极，发生氧化反应 b负极反应： 2h2e=h2 c工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大d工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变7.(2012安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是()a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h2clcl2h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl22e=2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极二、非选择题8.在由铜片、锌片和200 ml一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l(标准状况)的h2时，硫酸恰好用完，请填空：(1)正极的电极反应式为_；负极的电极反应式为_；(2)通过导线的电子的物质的量为0.3 mol；(3)原稀硫酸的物质的量浓度为0.75 mol/l。9.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/l h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/l的naoh溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出mg活动性更强，而乙会判断出al活动性更强(填写元素符号)。 10.为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡；甲同学设计思路是在金属活动性顺序表中，锌排在氢前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸反应。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加cuso4溶液，进而观察到的现象是，。乙同学判断锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来，锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快。(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。电解过程中所发生的化学方程式为2cuso42h2o2cuo22h2so4。观察到的实验现象主要有阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体。(4)请你再单独设计一个简单的实验(仪器、试剂任选)，探究和证实铜、锌元素金属活动性相对强弱(简要说明操作)取两块相同的铁片，分别放入盛有znso4和cuso4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化(其他合理答案也可以)。 11.ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在koh溶液中加入适量agno3溶液，生成ag2o沉淀，保持反应温度为80 ，边搅拌边将一定量k2s2o8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2agno34kohk2s2o8ag2o22kno32k2so42h2o。回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴ba(no3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：ag2o22zn4koh2h2o2k2zn(oh)42ag。(3)准确称取上述制备的样品(设仅含ag2o2和ag2o)2.588 g，在一定的条件下完全分解为ag和o2，得到224.0 ml o2(标准状况下)。计算样品中ag2o2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。第29讲化学电源一、选择题1.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pbpbo24h2so2pbso42h2o，则下列说法正确的是()a电子流动方向由a到bb放电时：正极反应是pb2eso=pbso4c充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连d充电时：阳极反应是pbso42e2h2o=pbo2so4h2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是()a该电池的a极为负极b电池的负极反应为：c6h12o624e6h2o=6co224hc放电过程中，h从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1 mol o2，理论上能生成co2气体33.6 l(标准状况下)3.(2013绍兴一模)航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图(氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应)。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是()a在使用过程中此电池要不断补充水b放电时niooh在电极上发生氧化反应c充电时阴极区电解质溶液ph升高d充电时阴极反应为ni(oh)2eoh=nioohh2o4.燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关的说法错误的是()a燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质b氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用c乙醇燃料电池的电解质常用koh，负极反应为c2h5oh12e=2co23h2odh2so4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为o24h4e=2h2o5.lifepo4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极fepo4lie=lifepo4，负极lie=li。下列说法中正确的是()a.充电时的总反应为fepo4li=lifepo4b充电时，与外接电源的正极相连的电极发生氧化反应c放电时电池内部li向负极移动 d放电时，在正极上是li得电子被还原6.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()a两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液b通入氢气的电极为原电池的阴极c电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动d通氯气的电极反应为cl22e=2cl7.目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为c6li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导li的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45lili0.55coo2licoo2。下列说法不正确的是()a放电时电池内部li向负极移动b该电池不能选用水做溶剂c放电时，正极的电极反应式：0.45lili0.55coo20.45e=licoo2d充电时，外接电源的正极与电池上标注“”的电极连接二、非选择题8.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(1)m电极的材料是铁，电极名称是阴极，n的电极反应式为_，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银10.8 g时，甲池中理论上消耗氧气为5.6l(标准状况下)。9.已知反应aso2ihasoi2h2o是可逆反应，设计如图装置，进行下述操作：()向(b)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；()若改往(b)烧杯中滴加40%naoh溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。试回答：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？答：两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象。答：两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反。(3)()操作过程中c1棒上发生的反应为_。(4)()操作过程中c2棒上发生的反应为_。 10.lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li2socl2=4liclsso2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为锂，发生的电极反应为_；(2)电池正极发生的电极反应为_；(3)socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式为_；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与h2o、o2反应，socl2也可与水反应。 11.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加速电极反应速率。(4)该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2lih2=2lih.lihh2o=liohh2反应中的还原剂是li，反应中的氧化剂是h2o。已知lih固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 l(标准状况)h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为8.71104。由生成的lih与h2o作用放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol。第30讲电解池一、选择题1.在水中加入等物质的量的ag、ba2、so、no、cl、na，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是()a电解的实质是：阳极：2cl2e=cl2；阴极：age=agb电解的实质是：阳极：4oh4e=2h2oo2；阴极：2h2e=h2c要恢复成电解前的溶液可以加水d电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为122.(2013北京)用石墨电极电解cucl2溶液(如图)。下列分析正确的是()aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu22e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3.如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。则以下说法正确的是()a电源b极是正极b(甲)、(乙)装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1232c欲用(丙)装置给铜镀银，g应该是ag，电镀液是agno3溶液d装置(丁)中x极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷4.(2013天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o(l)电解池：2al3h2oal2o33h2，电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池ah移向pb电极h移向pb电极b每消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正极：pbo24h2e=pb22h2o阳极：2al3h2o6e=al2o36hd5.科学家发现，一种将电解池与燃料电池相结合的氯碱工业新工艺(如下图)可以节能30%以上。其中电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。下列说法不正确的是()a图中x、y分别是cl2、h2b燃料电池b中正极发生的电极反应为o24e2h2o=4ohc图中氢氧化钠溶液质量分数a%b%d该工艺的节能原因之一是利用了氯碱工业的副产品h2二、非选择题6.(2013潮州高三模拟)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，a极是_，材料是精铜，电极反应为cu22ecu；b极是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为cu2ecu2，电解质溶液为cuso4溶液。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，极附近呈红色。(3)若此时甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48 l。(4)常温下若乙槽剩余液体为400 ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1 mol/l。第31讲金属的腐蚀与防护一、选择题1.(2014房山区一模)下列说法正确的是()a纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗b将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀c铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼d铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe32.铜板上的铁铆钉的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是()a此过程中电子从fe移向cub负极的电极反应式为：fe3e=fe3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程还涉及反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)33.(2014奉贤区二模)某课外活动小组，为研究金属腐蚀和防护的原理，做了以下实验：剪下一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是()a金属片截口变红bb中导气管里形成一段水柱cb中导气管产生气泡d锌被腐蚀4.下图装置中，u形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是fe2e=fe2da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5.下列装置或操作能达到实验目的的是()a防止铁钉生锈b构成铜锌原电池c构成铜银原电池d验证nacl溶液(含酚酞)电解产物6.(2013枣庄二模)下列关于电化学知识说法正确的是()a电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，在阴极上依次析出cu、fe、alb电解cuso4溶液一段时间后，加入适量cu(oh)2可以使溶液恢复至原状态c铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为：pbso42h2o2e=pbo2so4hd因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主二、非选择题7.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_；(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_；(3)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为_；(4)在海洋工程上，通常用铝合金(alzncd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；(5)将11.9 g mgalfe组成的合金溶于足量naoh溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 l(标准状况)no，向反应后的溶液中加入适量的naoh溶液恰好使mg2、al3、fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为27.2 g。8.某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各大量，实验温度为298 k、308 k，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是ac(填字母)。a在铁门、铁窗表面涂上油漆b自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方c家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处d把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可减小铁闸门的腐蚀速率9.一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图所示。试探究下列问题：(1)现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于57%(数值大于55%即可)的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是_。(2)下列有关说法不正确的是abc(选填序号)。a铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化b铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极c铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比d可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢(3)发蓝液是由nano3、nano2及naoh配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的fe3o4：3fenano25naoh3na2feo2h2onh38fe3nano35naoh2h2o4na2fe2o43nh3以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：_。(4)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_。第28讲1c2.d3.c4.c5c解析：a中活泼性alcu，故负极反应为：al3e=al3；b中mg、al在naoh溶液中al活泼，故其负极反应式为：al3e4oh=alo2h2o；c中活泼性fecu，其负极反应式为：fe2e=fe2；d中由于al在浓硝酸中钝化，故cu相对活泼，故其负极反应式为cu2e=cu2。6c7d解析：本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开k2，闭合k1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2cl2h2oh22ohcl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生cl2，在铜电极处产生h2，附近产生oh，溶液变红，故a、b两项均错误；断开k1、闭合k2时，为原电池反应，铜电极反应为h22e2oh=2h2o，为负极，而石墨电极反应为cl22e=2cl，为正极，故c项错误，d项正确。8(1)2h2e=h2zn2e=zn2(2)0.3 mol(3)0.75 mol/l9(1)2h2e=h2(2)al4oh3e=alo2h2o2al2oh2h2o=2alo3h2(3)mgal10(1)锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡在金属活动性顺序表中，锌排在氢前面，可以和稀硫酸反应，铜排在氢后面，不可以和稀硫酸反应(2)cuso4锌表面有红色固体生成且产生气泡的速率加快在金属活动性顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来，锌表面产生的铜与锌构成原电池的两极，使锌与稀硫酸的反应加快(3)2cuso42h2o2cuo22h2so4阳极产生无色气泡，阴极表面产生红色固体(4)取两块相同的铁片，分别放入盛有znso4和cuso4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化(其他合理答案也可以)11(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴ba(no3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)(2)ag2o22zn4koh2h2o=2k2zn(oh)42ag(3) n(o2)1.000102 mol设样品中ag2o2的物质的量为x，ag2o的物质的量为y248 g/molx232 g/moly2.588 gx1.000102 molx9.500103 moly1.000103 molw(ag2o2)100%91.04%第29讲1d解析：放电时电子由负极pb流向正极pbo2，故a错；正极反应为：pbo22e4hso=pbso42h2o，故b错；充电时，铅蓄电池的负极(原来发生氧化反应)发生还原反应为阴极，应与充电器电源的负极相连，而在阳极上发生的是氧化反应，故d对。2b3.c4.c5.b6.b7a解析：该电池的负极反应：0.45li0.45e=0.45li，用电池总反应减去负极反应，可以得电池的正极反应为：0.45lili0.55coo20.45e=licoo2，c说法正确；由于电池负极是锂单质，所以不能用含水的电解质，b说法正确；电池放电时，内部li由负极移向正极，a说法错误；充电时电池正极将发生氧化反应，所以电池“”与电源正极相连，d说法正确。8(1)铁阴极4oh4e=2h2oo2c2h5oh12e16oh=2co11h2o(2)5.69(1)两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)2i2e=i2(4)asoh2o2e=aso2h(或aso2oh2e=asoh2o)解析：滴入浓盐酸，溶液中c(h)增大，题给可逆反应平衡向右移动，i失去电子变为i2。c1棒上产生电子，并流向c2棒，aso得电子变为aso，并放出o2，与滴入的h结合为h2o。滴加40%的naoh(aq)，将h中和，溶液中c(h)减小，题给可逆反应平衡向左移动，aso失去电子变为aso，电子在c2棒上产生，并流向c1棒，i2得电子变为i。10(1)锂lie=li(2)2socl24e=4clsso2(3)出现白雾，有刺激性气体生成socl2h2o=so22hcl(4)锂是活泼金属，易与h2o、o2反应，socl2也可与水反应11(1)化学能转化为电能a到b(2)h22oh2e=2h2o(3)增大电极单位面积吸附h2、o2分子数，加速电极反应速率(4)lih2o8.7110432解析：本题考查氧化还原及原电池的知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2h2o2=2h2o，其中h2从零价升至1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即h2失电子生成h，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上oh。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4).li从零价升至1价，作还原剂。.h2o的h从1降至h2中的零价，作氧化剂。由反应，当吸收10 mol h2时，则生成20 mol lih，vm/207.9/0.82103 l192.68103 l。v(lih)/v(h2)192.68103 l/224 l8.71104。20 mol lih可生成20 mol h2，实际参加反应的h2为2080%16 mol,1 mol h2转化成1 mol h2o，转移2 mol电子，所以16 mol h2可转移32 mol的电子。第30讲1a2.a3.c4.d5c解析：在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生y的极是阴极，所产生的是氢气，在x处产生的是氯气，故a正确；燃料电池的工作原理：