【创新设计】高中化学 2.2.3 单元整合同步练习 苏教版选修3.doc

第3课时 单元整合(时间：30分钟)1.甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是 ()。a甲与乙处于同一周期b甲与乙处于同一主族c甲与乙的单质都是原子晶体d甲与乙的原子序数之和为偶数解析若l层为最外层，则l层有4个电子，为碳元素；若l层不为最外层，则有82(x2)，x2，为镁元素。显然a、b、c皆不正确。碳元素原子序数(6号)与镁元素原子序数(12号)之和为偶数，故答案选d。答案d2已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于 ()。ab族 bb族 c族 da族解析族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同；对主族元素来说，价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关系。由题意推知，该元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，应为a族元素ca。答案d3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ()。a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析由电子排布式可知：为 s，为 p，为 n，为 f。根据元素周期律可知：第一电离能为，a正确；原子半径应是最大，最小，b不正确；电负性应是最大，最小，c不正确；f无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，d不正确。答案a4在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是 ()。a金属元素 b稀有气体元素c非金属元素 d无法确定是哪一类元素解析本题考查了元素周期表的有关知识，最外层电子数为1个或2个电子的元素可能是金属，如na，也可能是非金属，如he。答案d5下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)：锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子_9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中x可能为以上13种元素中的(填写字母)_元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式_。y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要、的能量最多。解析(1)am所对应的元素依次是：na、h、mg、sr、ti、al、ge、c、p、o、te、cl、ar，其中单质属于电的良导体的是金属(a、c、d、e、f、g)及个别特殊的非金属(h形成的石墨)；(2)从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于l层(电子离核相对较远)，第二、三个电子处于k层(电子离核相对较近)。当li原子失去第一个电子变成li后，只剩下k层的两个电子(属于稳定结构)，此时要想再失去电子已变得很困难。值得注意的是：尽管k层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的粒子失去电子所需的能量远比因半径变小(即受核的引力较大)而导致的能量增加值要大。分析x原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其他电子要容易，这就说明“第一个电子”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯定在表中的a族，只有a(na)元素才符合题意。na元素与j(o)形成的化合物的化学式有两个：na2o和na2o2。分析y原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至第三个电子时，所需能量相差并不大(属于因受原子核吸引力不同而致)，但当失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明当y原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，y原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，y应该属于周期表中第三主(a)族的元素。在表中所列13种元素中，因为m(ar)元素属于稀有气体元素，其最外层已经达到了稳定结构，因此，ar元素原子失去核外第一个电子所需要的能量应该比其他元素都多。答案(1)(2)li原子失去一个电子后，li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难ana2o和na2o2am6今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在d元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出a、b、c、d四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成化合物的化学式。解析自然界中含量最多的元素是氧，a元素是氧；b元素原子核外电子数依次为2、8、8、2，b元素是钙；由c元素焰色反应知c为钠；根据氢气在d元素单质中燃烧现象知d为氯。答案(1)a：氧元素，o；b：钙元素，ca；c：钠元素，na；d：氯元素，cl。(2)na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2等。7有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素，金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍。d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应水化物为强酸，e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。(1)写出各元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)各粒子电子排布式_、_、_、_、_。(3)写出c1、c2、c3粒子的符号：_、_、_。(4)写出e离子的结构示意图_，e的氢化物的分子式_。(5)写出a的单质、b的单质分别与水反应的化学方程式_、_，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_。答案(1)氟钠氢氮氧(2)f：1s22s22p5na：1s22s22p63s1h：1s1n：1s22s22p3o：1s22s22p4(3)11h12h(d)13h(t)(4)o2：h2o，h2o2(5)2f22h2o=4hfo22na2h2o=2naohh2ohhf=fh2o8x、y、z是 a族a族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)x元素单质的化学式是_。(2)y元素的原子结构示意图是_，y与na所形成化合物的电子式为_。(3)z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，z元素具有_性；若从z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其外围电子排布式为_。答案(1)f2(2) (3)砷两as位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p39有a、b、c、d四种元素。其中a为第4周期元素，与d可形成11和12原子比的化合物。b为第4周期d区元素，最高化合价为7。c和b是同周期的元素，具有相同的最高化合价。d为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列顺序。a_，b_，c_，d_，电负性由大到小的顺序为_。解析由电负性推知d为o。a与d可形成11和12的化合物，可推知a为ca，b为第4周期d区元素且最高正价为7，可知b为mn，c与b同周期且最高价为7，可知c为br。答案钙(ca)锰(mn)溴(br)氧(o)obrmnca105种元素的原子核外电子排布式如下：a1s22s22p63s23p63d54s2b1s22s22p63s2c1s22s22p6 d1s22s22p63s23p2e1s22s1请回答：(1)属于稀有气体元素的为_；(2)最可能生成具有催化性质的氧化物的元素为_；(3)元素原子第一电离能最大的是_。答案(1)c(2)a(3)c11试写出27号元素co的原子核外电子排布式_，co2的核外电子排布式_。答案ar3d74s2ar3d712cl、mg、si三种原子相比，原子半径由小到大的顺序为_，电负性由低到高的顺序为_，第一电离能由低到高的顺序为_。答案clsimgmgsiclmgsicl13当n4时(n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层)，电子层的最大容量为_个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为_。答案324f4d4p