江西省宜高三化学 第二章 化学反应速率和化学平衡单元综合测试卷 新人教版选修4.doc

化学反应速率和化学平衡1实验室用锌粒与v ml浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是 ()a少量na2so4固体，v(h2)减小bv ml bacl2溶液，v(h2)不变c加入细小的碳粒，v(h2)增大d加入nh4hso4固体，v(h2)不变2在一定条件下，已达平衡的可逆反应2a(g)b(g) 2c(g)，下列说法中正确的是()a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小3对于反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()图d714在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是()a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c恒温恒压时再充入a物质，达到新的平衡时a的质量分数增加了dab5下列说法正确的是()ah0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s) =nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)。下列叙述正确的是()a当v(co2)2v(ch3ch2oh)时，反应一定达到平衡状态b当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大c增大压强，可提高co2和h2的转化率d相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量7某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g)b(g) c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a.反应在前5 s的平均速率v(a)0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前v正v逆8在一定体积的密闭容器中，进行化学反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。(4)若830 时，向容器中充入1 mol co、5 mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k_10(填“大于”“小于”或“等于”)。9化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()图d72a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(g)的影响，且甲的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系d图表示在2 l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为d10一定温度下，在三个体积均为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()a该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行11298 k温度下，cuso45h2o脱水的平衡压力见下表：化学反应p(h2o)/kpa(1)cuso45h2o(s) cuso43h2o(s)2h2o(g)1.04(2)cuso43h2o(s) cuso4h2o(s)2h2o(g)0.75(3)cuso4h2o(s) cuso4(s)h2o(g)0.11平衡关系表明：若p(h2o)1.04 kpa，cuso45h2o不分解；p(h2o)1.04 kpa表明cuso45h2o和cuso43h2o处于平衡。则下列说法正确的是()a当p(h2o)0.75 kpa时，cuso43h2o不分解b当p(h2o)0.11 kpa时，cuso4h2o和cuso4处于平衡c当0.75 kpap(h2o)0.11 kpa时，是cuso4h2o的稳定区d当1.04 kpap(h2o)0.75 kpa时，体系中存在cuso45h2o、cuso4h2o和cuso412在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。2 min后，反应达到平衡，生成so3为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是()a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则v(so3)0.35 moll1min1c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj131100 时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应na2so4(s)4h2(g) na2s(s)4h2o(g)并达到平衡，请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式k_。降低温度，k值减小，则正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”“逆向移动”或“不发生移动”)加入少量na2so4，则平衡：_。加入少量灼热的cuo，则平衡：_。(3)若将平衡体系温度降低100 ，下述图像中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是_。图d7314工业上以黄铜矿(主要成分cufes2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。i火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2cufes2 + 2sio2+5o22cu+2fesio3+4so2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理so2的方法，不合理的是_a高空排放 b用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠c用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d用bacl2溶液吸收制备baso3（3）炉渣主要成分有feo 、fe2o3 、sio2 、al2o3等，为得到fe2o3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有 。a过滤 b加过量naoh溶液 c蒸发结晶 d灼烧 e加氧化剂iifecl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，cufes2与fecl3溶液反应的离子方程式为 _。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_ （填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_。（7）黄铜矿中含少量pb,调节c1一浓度可控制滤液中pb2+的浓度，当c(c1一)2mo1l-1时溶液中pb2+物质的量浓度为 moll-1。已知ksp(pbcl2)1 x 10一5参考答案1c解析 a选项，加入少量na2so4固体，不参与反应，浓度不变，则反应速率不变，故a不正确；b选项，加入v ml bacl2溶液，溶液体积增大，c(h)浓度减小，则v(h2)减小，故b错误；c选项，加入细小的碳粒，碳粒、锌粒、稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，v(h2)增大，故c正确；d选项，加入nh4hso4固体 ，nh4hso4=nhhso，c(h)浓度增大，v(h2)增大，故d错误。2a解析 k随温度变化而变化，与反应物浓度无关，与压强、催化剂也无关。3d解析 a选项，随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的幅度应比正反应速率增大的快，a项不符合题意；b选项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，ab2的百分含量应减小，b项不符合题意；c选项，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，ab2的百分含量应增大，c项不符合题意。4c解析 a选项，若平衡不移动，a的浓度为原来的2倍，而当达到新的平衡时，a的浓度增大为原来的1.8倍则化学平衡正向移动，a项正确；b选项，平衡正向移动，a的转化率增大，b项正确；c选项，恒温恒压时再充入a物质，平衡不移动，c项不正确；d选项，增大压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，d项正确。5b解析 h0，则hts0，任何温度下反应都能自发进行，a错误，b正确；用焓变或熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，c错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，d错误。6c解析 a项没说明是正反应速率还是逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，错误。b项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误。c项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确。d项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。7d解析 a选项，a的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态，则a(g)b(g)c(g)起始/mol 1.0 1.0 0变化/mol 0.20 0.20 0.20平衡/mol 0.80 0.80 0.20平衡/(moll1) 0.40 0.40 0.10k0.625a选项，反应在前5 s的平均速率v(a)0.015 moll1s1，a项不正确；b选项，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，a物质的量为0.41 mol/l2 l0.82 mol0.80 mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的h0，b项不正确；c选项，等效为起始加入2.0 mol a和2.0 mol b，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时a、b的转化率较原平衡高，故平衡时a、b的物质的量小于1.6 mol，c的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c，达到平衡时，c的物质的量大于0.4 mol，参加反应的c的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，c项不正确；d选项，相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，qc50k，反应逆向进行，反应达到平衡前v正v逆，d项正确。8(1)(2)吸热(3)700 (4)等于解析 (1)根据反应方程式co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)可知，该反应的平衡常数表达式为k。(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，根据平衡常数表达式k可知，k0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 。(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 条件下，平衡常数的数值都是1.0。9d解析 改变温度后反应速率要增大都增大，a错误；反应是反应前后气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，到达平衡所用的时间缩短，b错误；c中氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，错误；由图像可得，010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，加压后平衡向正反应方向移动，d正确。10d解析 比较、数据可知：温度越低，平衡时ch3och3含量越高，则降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，a项错误；由于和温度相同，且该反应前后气体分子数不变，故虽然中甲醇的起始量为的两倍，压强不同，但ch3oh的分解率不变，达到平衡时两容器中ch3oh的体积分数相同，b项错误；温度越高反应速率越快，达平衡用的时间越短，故容器中反应达平衡的时间比容器中短，c项错误；由容器中的数据可求得387 时的k4，根据d项所给的数据可知此时qk，故反应正向进行，d项正确。11c解析 a选项，p(h2o)0.75 kpa时，反应cuso43h2o(s) cuso4h2o(s)2h2o(g)处于平衡状态，即cuso43h2o单位时间内分解的质量与产生的质量相等，即cuso43h2o的质量保持不变，a项错误；b选项，p(h2o)0.11 kpa时，cuso4h2o和cuso4处于平衡，当p(h2o)0.11 kpa时，只有cuso4存在，b项错误；c选项，p(h2o)0.75 kpa时，存在平衡cuso43h2o(s) cuso4h2o(s)2h2o(g)，p(h2o)0.11 kpa时存在平衡cuso4h2o(s) cuso4(s)h2o(g)，现在0.75 kpap(h2o)0.11 kpa，所以cuso4h2o能稳定存在，c项正确；d选项，p(h2o)1.04 kpa时cuso45h2o(s) cuso43h2o(s)2h2o(g)处于平衡状态，p(h2o)0.75 kpa时，反应cuso43h2o(s) cuso4h2o(s)2h2o(g)处于平衡状态，现在1.04 kpap(h2o)0.75 kpa时，是cuso43h2o的稳定区，即cuso43h2o能稳定存在，体系中cuso45h2o、cuso4h2o和cuso4都不能稳定存在，d项不正确。12c解析 根据“三段式”计算2so2o22so3初/mol 4 2 0转/mol 1.4 0.7 1.4平/mol 2.6 1.3 1.4虽然平衡时的气体的总物质的量为5.3 mol，但是该反应的条件之一是压强不变，所以a项错误。因为该反应压强不变，但是随着反应进行，该反应的气体压强将逐渐减小，为保持压强不变，所以反应容器的体积将缩小，所以反应2 min后，反应容器的体积不再是2 l，所以b项错误。因为该反应是放热反应，若把该反应在恒压绝热条件下进行，则相当于对反应加热，加热平衡将向左移动，所以平衡后n(so3)1.4 mol，c项正确。若在恒温恒容下反应，则相当于对原反应条件下进行的反应容器扩大体积，扩大体积即减小压强，则平衡逆向移动，所以放出的热量小于q kj。13(1)吸热(2)不发生移动逆向移动(3)b解析 (1)根据定义，写出表达式，降低温度，k值减小，说明降低温度，平衡逆向移动，说明逆反应是放热反应，则正反应是吸热。(2)na2so4为固体，加入其中，浓度没有变化，速率不发生变化，平衡不移动。加入少量灼热的cuo，会消耗氢气，这样减小反应物的浓度，所以平衡逆向移动。(3)该反应压