安徽省蚌埠一中高三化学12月月考试题新人教版.doc

蚌埠一中20142015学年度第一学期12月份月考高三化学试卷（时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量： h: 1 c: 12 n: 14 o: 16 na:23 fe: 56 al：27 s：32 cl ：35.5 ca：40 cu：64 mg：24 zn：65 ba: 137 k: 39第i卷 选择题一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） ak2feo4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 b工业上铝的冶炼是通过电解熔融的alc13来实现的 cpm25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，pm25值越高，大气污染越严重，因为pm25颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力强 d长期使用（nh4）2so4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素co（nh2）2会使土壤碱化2下列化学用语描述中正确的是（ ） a含18个中子的氯原子的核素符号： b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子 chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+ d次氯酸的结构式：hclo3乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2co2(g) +6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 。下列有关说法正确的是（ ）a升高温度，平衡逆向移动，说明此反应h0 bh2o分子间不存在氢键cch3ch2oh分子中键和键个数比为1:1d每生成1mol乙醇转移电子6mol4苹果iphone6+正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“”表示放电时li+的迁移方向，电池总反应可表示为：li1-xcoo2+lixc6licoo2+6c，下列说法错误的是（ ）a该电池的负极为licoo2 b电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等c充电时的阴极反应：li1-xcoo2+xli+xe-=licoo2 d外电路上的“”表示放电时的电子流向5设na为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）a标准状况下，22.4 l co2和o2混合气体中含有的氧原子数约为nab2 mol so2和1 mol o2 混合在v2o5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 nac常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 nad1 l 1 mol/l的k2co3溶液中离子总数小于3na6 x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）a原子半径：w y xb元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等c将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种d . y元素的含氧酸都属于强酸7.下列实验操作完全正确的是 （ ）编号 实验 操作 a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 b配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 c排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出8. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） a. 0.lmol. l-1氯化铁溶液中ca2+、ba2+、na+、hco3- b. 氯水中 h2so3、k+、so42-、nh4+ c. 与镁反应只产生氢气的溶液中 no3-、c1-、h+、a13+ d. =1.01012溶液中 c6h5o-、k+、so42-、ch3coo-9. 下列叙述不正确的是（ ）a. cl2和so2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化b. 在合成氨反应达到平衡时，只增加n2的物质的量，平衡后n2百分含量增大c. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是cuso4溶液d. 浓度和体积相同的febr2、fei2 溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应10水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为：3fe22s2o32-o24oh=ys4o62-2h2o，下列有关说法正确的是（ ）ay的化学式为fe2o3 bs4o62- 是还原产物c被1mol o2氧化的fe2物质的量为1 mol d每 32 go2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol11某温度下，向1l密闭容器中加入3mola和2molb发生反应：3a(g)+2b(l)2c(g)+2d(g)。5min后达到平衡，平衡时测得n(d)=1.8mol。下列说法错误的是（ ）a该反应的平衡常数表达式为b反应前后压强不变，反应即达到平衡c该反应达平衡时，a的转化率为90%d增加b的量，正反应速率增大，平衡正向移动12 仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（ ）实验目的玻璃仪器a分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗b配制450 ml2moll-1氯化钠溶液500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒c用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管d探究镁、铝金属的活泼性顺序胶头滴管、温度计、玻璃棒13载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2co24e2h2o2co4oh。下列判断错误的是（ ）a上述电化学装置相当于电解池b上述装置进行的总反应为2co22coo2c反应结束后该电化学装置中的电解质溶液ph增大d失电子的电极发生的反应是4oh4e2h2oo214下列离子方程式中，不正确的是（ ）a次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+2co2+2h2o=ca(hco3)2+2hclob硫酸亚铁的酸性溶液中加入h2o2溶液：2fe2+h2o2+2h2 fe3+2h2oc碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3+oh caco3+h2od硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的so2：nh3h2o+ so2 nh4+hso315.下列说法正确的是 （ ）a酸式盐的水溶液一定显酸性 b酸性氧化物一定是非金属氧化物c丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 dhclo是弱酸，但naclo是强电解质16某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 a b c d17下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）a图a表示向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀量的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线 d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀量的关系曲线18将一定量的氯气通入30 ml浓度为1000 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是 （ ） a与naoh反应的氯气一定为03 mol bn（na）n（cl） 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则015 n 025 dn（nacl）n（naclo）n（naclo3）可能为11:2:1第ii卷 非选择题（在答题卷上作答）19（14分）a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素符号元素性质或原子结构aa是形成化合物最多的元素bb元素的单质在空气中含量最多cc元素在地壳中含量最多dd元素在同周期中金属性最强 e常温常压下，e元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积e在元素周期表中的位置 ；a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，b的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； d与c形成的化合物的晶体类型 ；b、c、d、e简单离子半径大小 （用元素符号表示）；由a、b、c与h元素组成的一种常见的酸式盐与过量的d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ，在250c，101kpa下，2ge单质在c2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kj，该反应的热化学方程式 。20（10分）某氧化铁样品中含有少量的杂质feso4。某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：样品56.0g水过量稀硫酸操作250.00ml溶液操作25.00ml溶液h2o2过量氨水过滤洗涤沉淀灼烧红棕色固体请根据流程回答：加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；操作ii中量取25.00ml液体需要使用的仪器是 ；反应中，加入足量h2o2溶液的目的是 ；如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有fe3+而没有fe2+， ；检验沉淀是否冼涤干净的操作 。21（12分）氯化铜晶体（cucl2xh2o）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含cu2 (oh)2co3，还含少量fe、si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph：fe3+cu2+fe2+开始沉淀的ph2.75.48.1沉淀完全的ph3.76.99.6若溶液a含有的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，则试剂选用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是 。由溶液c获得cucl2xh2o，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水cucl2的质量。该方案存在的问题是 。称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x （用含a、b的代数式表示）。22（10分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/l的盐酸、6 mol/l氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_ ； 猜想2： 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：实验步骤实验现象结论将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。固体完全溶解证明猜想_一定不正确。 向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解。固体完全溶解猜想_一定不正确。得出结论：综合实验的现象，可推知猜想_是正确的。固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_。蚌埠一中20142015学年度第一学期12月份月考高三化学答题卷 命题人：刘胜钢二、填空题（共46分）19、（14分）e在元素周期表中的位置 ；a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，b的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； d与c形成的化合物的晶体类型 ；b、c、d、e简单离子半径大小 （用元素符号表示）；由a、b、c与h元素组成的一种常见的酸式盐与过量的d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ，在250c，101kpa下，2ge单质在c2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kj，该反应的热化学方程式 。20.（10分）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；操作ii中量取25.00ml液体需要使用的仪器是 ；反应中，加入足量h2o2溶液的目的是 ；如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有fe3+而没有fe2+， ；检验沉淀是否冼涤干净的操作 。21（12分）若溶液a含有的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，则试剂选用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入试剂的目