原子结构单元测试一.doc

元素周期律、元素周期表测试题高一化学组 2012-2-15一、选择题（共58分、每题2分）：1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（ ）A第2列中肯定没有非金属元素B第3列中元素种类最多C第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种核素镤-239，并测知其圆周核内有148个中子。现有A元素的一种核素，比镤-239的圆周核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第A族B第4周期第A族C第5周期第A族D第3周期第A族 3主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径XZ，离子半径Y Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 ( ）A XYZBZXYCYXZDXZY4 右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子 DA B C E核外共有 85个电子，其中E元素核外有4个电子层，则B 元素是 （ ） A氯B硅C磷D硫5 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比原子电子层数多C1mol A从酸中置换 H+生成的H2比 1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 6.AB、C三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素原子序数的大小顺序是（ ）AABCB BCA CACB DCAB 7A、B均为原子序数120的元素已知A的原子序数为n, A2+离子比B2-离子少了8个电子，则B的原子序数为（ ）A n+4B n十6C n+8Dn108硒（Se）位于周期表中第4周期、第A族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）A硒元素有+6、+4、-2等常见化合价 BSeO3的水化合物是一种含氧酸CH2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强 DSe的单质在常温下呈固态9下列叙述正确的是（ ）A 同周期元素中，族元素的原子半径最大B 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等10某元素原子层电子数比层电子数多个，该元素的最高正化合价为( )A十5BCD无最高正化合价11、三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 4 24 34，则下列判断中错误的是（ )A原子半径 A B CB 气态氢化物的稳定性HH2H3CC非金属性D阴离子还原性 B 12下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ ）ABMI2C B2DB13镭是元素周期表中第 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( ）A镭比钙的金属性更强 B 在化合物中是+价C镭是一种放射性元素D氢氧化镭呈两性14（1）钛（Ti）金属常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。钛元素的同位素 4622、47、48、49、50中，下列说法中不正确的是（ ）A上述同位素中，原子核中的中子数不可能为B题述中包括种钛元素，且质子数都为C题述中包括种钛原子，即钛的种核素D钛的相对原子质量不可能为，也不可能为5015A、 B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物， A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数为x，则A的原子序数为（ ）A x - 3B x + 3C x +11D x - 11 16Cu有两种天然同位素6329Cu 和6529Cu，若Cu的相对原子质量为63.5，则6329Cu 和6529Cu物质的量之比为（ ）A11B21C31D2317主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 （ ）A原子量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数18下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 （ ） ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO419同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4则下列判断正确的是 （ ）A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性 HXHYHZC非金属性XYZ D气态氢化物还原性HXHYHZ20短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 （ ）AZ是酸性氧化物 BZ的水化物是碱CZ的化学式为X2Y DZ的水化物的酸性强于硫酸21A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为（ ）ALi、Na、S BNa、S、LiCNa、K、Br DK、Br、Na22某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 （ ）A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素23.下列说法中，正确的是 （ ） A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 BVII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 CIA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D前三周期元素中共有非金属元素12种 24.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是： 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 （ ）A BC D 25 。下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 （ ）A3和17B1和8C1和6D7和1226.下列叙述错误的是 （ ）A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 27.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R28X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（ ）A其中有硫元素 B其中有金属元素C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期29.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（ ） A. 化合价 B. 原子半径 C. 元素的金属性和非金属性 D. 相对原子质量二、简答题（共42分）：30有A、B、C、D四种元素：A元素形成的 2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24 LH2；D的M层上有7个电子。(1）A、B、C、D元素符号分别是A 、B 、C 、D 。(2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式 、 并比较其酸碱性 。(3）比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性 。31A、B、C三种元素处于同一周期，B的质子数比A多2，C原子的电子总数比B原子的多4，已知1 mol B的单质与足量的盐酸反应失去电子1.8061024个，且B离子与氖具有相同的电子层结构。(1）写出元素符号：A 、B 、C (2）写出离子方程式：A的最高价氧化物的水化物与C的气态氢化物的水溶液反应： ；B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应 。(3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 原因是： 32（1）试将Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示） 。(2）A+、B2+、C- 、D2- 四种离子具有相同的电子层结构。四种离子的半径由大到小的顺序是 ，四种离子原子序数由大到小是 。33周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B为同周期元素，A、C为同主族元素，已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41，则三种元素的元素符号为：A B C 。34已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m5个电子，次外层有n2和m个电子，则X、Y为_和_(写出元素符号)35某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是_，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式_36A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A_、B_、C_，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)_37.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。38 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价1）元素T为 元素。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。39. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则： （1）A、B、C、D分别是_、_、_、_。 （2）A 的离子结构示意图为_,C 的原子结构示意图为_。 （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物可生成_种盐，