化学计算F206561.doc

化学计算测试1有某氯酸钾样品（杂质只含KCl），其中氯元素的质量分数为a%，此氯酸钾的纯度为 （ ）A100%B100%C%D无法计算2由实验测得，把同浓度（molL1）的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，两者体积比为1.51时，残留在溶液中的Cu2量极小（可认为铜离子全部进入沉淀），此时所生成的沉淀的化学式是 （ ）ACu(OH)2BCu(OH)2CuSO4C2Cu(OH)2CuSO4D3Cu(OH)2CuSO43用9 g草酸跟某二元醇完全酯化，生成环状酯m g和3.6 g水，则该醇的相对分子质量可以表示为 （ ）A5m27B10m54Cm5.4Dm5.44a g乙烯和b g氢气混合，并于一定条件下充分反应，则所得乙烷的质量不可能是（ ）A（ab）gB14a gC15b gD2a g5A、B两元素可组成化合物A2B，每个A2B分子中有46个电子，中子数比电子数多2个。已知1 mol A2B可以与2 mol 硝酸反应，则9.4 g A2B可与 g 10%的硝酸恰好完全反应。6经测定由CH4和C2H6组成的混合气体中H、C质量比为310，求该混合气体中CH4和C2H6的物质的量之比。7200时，将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合气和足量过氧化钠反应，反应后固体质量增加3.6 g，则原混合气的平均相对分子质量为 （ ）A11.6B19.6C23.2D42.28用一定量的碳酸钙粉末的混合物，放在空气中加强热，充分反应后，剩余固体的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中铝粉和碳酸钙粉末的质量比。9CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4bCu(OH)2（a、b为正整数，且2b6， )，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得到CuO固体，另取等质量的该样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为32，则该碱式硫酸铜的化学组成为 。（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4bCu(OH)2cH2O（c也是正整数），已知abc9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26 g。残留固体冷却后质量为5.60 g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。10在标准状况下，11.2 L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.68 L相同状况的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为 （ ）A20%B40%C60%D80%11两种气态脂肪烃均可使溴水褪色。1体积这两种烃组成的混合气体完全燃烧后，可以得到3.6体积CO2和3体积水蒸气（气体体积均在相同条件下测定）。该混合气体的可能组成是 （ ）AC3H6 C4H6BC4H8 C2H2CC4H8 C3H4DC3H6 C3H412在标准状况下，336 cm3某气态烃与足量溴水反应后，得到5.4 g产物。这种烃是（ ）A乙烯B丙烯C乙炔D丙炔13常温下，烷烃A和单烯烃B组成混合气体，B的碳原子数比A多。1 L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5 L，则原混合气体A和B的组合方式可能有 （ ） A2种B3种C4种D5种14标准状况下，有一充满干燥氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度为 （ ）A0.045 molL1B0.45 molL1C0.029 molL1D缺少数据，无法计算15某H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下O2密度的1/2。将3.2 g这种混合气体充入一盛有Na2O2的密闭容器中，再通入过量的O2，并用电火花点燃使其充分燃烧，最后容器中固体的质量增加了 （ ）A3.2 gB4.4 gC5.6 gD6.4 g16有一混合气体是一种气态烷烃和一种气态单烯混合而成的，它对氢的相对密度是12。把此混合气体1体积与4体积氧气混合，置于密闭容器中，充分燃烧，然后冷却到原来温度（高于水的沸点），容器内的压力增加4%，问它们是什么烃，它们各占体积的百分之几？17某种烷烃和乙烯组成的混合气态烃相对于氢气的密度为11，试求烷烃在混合气体中的质量分数。18已知某镁铝合金510 mg与足量盐酸反应生成氢气560 mL（标准状况），求合金中各成分的质量分数。19将盛有A cm3 NO2和O2的混合气体的容器倒立于水中，充分反应后，容器中剩余B cm3气体，求原混合气体中NO2和O2各为多少？20去年冬季北方某城市的空气质量一直为级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化碳监测仪可根据SO2被Br2氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br2来自一个装满H2SO4KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0104 m3min1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80109 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。（2）计算此时该区域空气中SO2的含量（以gm3表示）21已知20时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为 。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO45H2O：250）22往100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl2，结果溶液中有1/3的Br被氧化成单质，求原FeBr2溶液的物质的量浓度。23向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别入足量Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗的Cl2体积相同（在同温同压下），则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）A112B123C632D21324将一定量的NH3完全氧化成的HNO3全部溶解在反应生成的H2O中，则这种硝酸溶液的质量分数为 （ ）A50%B77.8%C60%D68%25在标准状态下，将NO2、O2、NO 3种气体混合后，充满某固定容积的容器。将该容器倒置在水中，充分反应后，无任何气体，所得溶液浓度为x moldm3，则x值为（ ）A0xBxCxDx26将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A123B321C132D23127某固体KOH样品，含H2O 7.55%，K2CO3 4.32%，将a g此样品与b mL 1 molL1的盐酸反应后，再用1 molL1的KOH溶液25.12 mL恰好中和剩余的盐酸。此时，将得到的溶液蒸干，最后得到固体物质的质量为 （ ）A0.8a gB0.0745b gC0.0375a gD无法计算28将10.2 g铁铝混合粉末溶于500 mL浓度为4 molL1的盐酸里，加入2 molL1的NaOH溶液，使得到的沉淀量达到最大值，则需此NaOH溶液的体积是 （ ）A1000 mLB500 mLC1200 mLD800 mL29将质量为4.66 g BrClx溶于水，通入足量的SO2生成HBr，HCl和H2SO4，加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀，再向滤液中加入足量的AgNO3溶液可得到卤化银沉淀共15.46 g。试确定参加反应的AgNO3的物质的量。30125 mL 0.4 molL1的H3PO4溶液跟44 g 10%的NaOH溶液混合后，所得的钠盐质量是多少？31制版厂用质量分数为20%（密度为1.119 gcm3）的硝酸溶液浸蚀锌板，反应后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度为1.068 gcm3。求反应后硝酸锌溶液的物质的量浓度。（硝酸还原产物是NO）32将锌和硝酸锌的混合物在空气中灼烧至质量不再改变为止，冷却后称得其质量与原混合物质量相等。试求原混合物中锌的质量分数。33把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56 g溶于水，制成100 mL溶液，其中Na物质的量浓度为0.5 molL1，若将6.56 g这种混合物加热至恒重时会失重多少克？3425时，向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na的物质的量，则此时ab的值为 （ ）A13B14C15D不能确定35用0.01 molL1 H2SO4滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05 mL），则和两种情况下溶液中H之比的值是 （ ）A10B50C5103D10436稀硫酸与稀盐酸的混合溶液100 mL，加入3.42 g氢氧化钡粉末。充分反应后，过滤、干燥得沉淀物2.33 g。滤液的pH是7.0。求在原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。37将0.05 molL1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH为10。（1）试求一元弱酸HA的物质的量浓度。（2）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对NaA型盐的水解度（h）。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）。38下列各组物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变 （ ）AC2H6和C6H6BC3H6O和C4H6CC3H6和C4H6O2DCH4O和C2H4O339将27.2 g由Na2CO3，NaHCO3，CaO，NaOH组成的固体混合物溶于足量的水中，充分反应后Ca2，CO32，HCO3均全部转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量为 （ ）A10.6 gB5.3 gC5.9 gD无法确定40一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25