第四节 氨 硝酸 硫酸.doc

第四节 氨 硝酸 硫酸硫酸学习目标:1.了解硫酸的物理性质和用途。2.掌握硫酸的化学通性以及浓硫酸的特性。重点难点：浓硫酸的特性 知识梳理：一、硫酸1.物理性质: 纯硫酸是一种无色油状液体, 硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,. 常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2.化学性质:(1)硫酸是强电解质, 在水溶液中能完全电离, 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性: 吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,其是常用的_剂. 脱水性: 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为_.解释.脱水性是指浓硫酸能按_脱去纸,棉布,木条等有机物中的_,_元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的_.这种变化是_变化.(填物理或化学).强氧化性:a .浓硫酸与金属的反应:实验4-9一支试管中加2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶塞塞好,从孔中插入一根铜丝,加热.把放出的气体分别通入品红溶液或紫色石蕊试液中.现象为_,说明产生的气体为_, 拔出铜丝,冷却后,把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里,则会发现水溶液显_色,说明铜与浓硫酸反应时被氧化成为_.反应的化学方程式为:_,其中氧化剂是_.还原剂是_,在这个反应里,浓硫酸既表现了_性,又表现了_性.注意: 在常温下,浓硫酸跟某些金属,如Fe,Al等接触时,能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜,从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,我们称之为钝化.因此,冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.但在受热的情况下,浓硫酸不仅能够跟铁,铝等起反应,还能跟绝大多数金属起反应.一般为金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应:加热时,浓硫酸还能跟一些非金属起氧化还原反应.如:加热盛有浓硫酸和木炭的试管,可以发生如下反应:方程式:_ 此反应中,浓硫酸表现了_性.思考1如何检验木炭与浓硫酸反应后的产物? (提示:从试剂的选择和检验顺序等几个角度考虑)_思考2浓硫酸与单质S共热时反应的化学方程式为_c. 与部分还原性化合物反应如: H2SO4(浓) + H2S = S + SO2+ 2H2O 还原产物是_,氧化产物是 _3. 用途 硫酸是重要的化工原料, 也是实验室必备的重要试剂.在工业上由课本图4-34可知,硫酸在工业上可以制取_、_、_、_、_等. 还可以用于精炼_、金属加工前的_及制取各种_酸等. 【知能检测】1.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 2.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应 B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应 D.三氧化硫与水反应3.下列金属中,常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.Fe B.Au C.Al D.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉 B.蔗糖 C.与铜片共热 D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为A. 溶液质量都增大 B. 溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小7. 等物质的量的碳和铜,分别与足量浓硫酸反应,相同条件下产生气体的体积比是A. 2:1 B. 3:1 C. 1:1 D. 1:28.向50mL，18mol/LH2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol9.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加. _(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上, 纸变黑. _(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出. _(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _10、如图所示的装置，可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产物产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热的反应方程式 _ _ _ （2）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。（3）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。（3）如果将装置中的三部分仪器的连接顺序改为，则可检验出的物质是_，不能检验出的物质是_。第四节 氨 硝酸 硫酸硝酸学习目标:1.了解硝酸的物理性质和用途。 2.掌握硝酸的化学性质。重点难点：硝酸的强氧化性 ,硝酸与金属的反应计算知识梳理：二. 硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？_2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为_。硝酸的特性:（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 ,思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_ （2）.强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为： Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _ Cu + HNO3（稀）_离子方程式为 _在这两个反应中，_ 被氧化，_被还原，_ 是氧化剂，_是还原剂。硝酸表现的性质有_性和_性.注意: 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 非金属反应： HNO3(浓) + C _此反应中硝酸表现的性质为 。C. 与化合物反应思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？_三、硫酸根离子的检验SO42 遇到_溶液时，生成白色沉淀_，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验SO42。例题: 几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价_方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价_方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价_结论: 在实验室里检验溶液中是否含有SO42时，先用_把溶液酸化，以排除_、_、_、等可能造成的干扰；然后再加入_溶液，如果有_出现，则说明原溶液中有SO42存在。知能检测1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A、氧化性 B、与活泼金属反应放出H2C、常温下使Fe、Al钝化 D、常温下与铜反应2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A、硝酸、氢氟酸 B、硝酸、硝酸银 C、氨水、烧碱溶液 D、氨水、盐酸3. 下列酸在与金属发生反应时,其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是A. Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. Cu CuO Cu(NO3)2 D CuCuSO4 Cu(NO3)26. 下列离子方程式中,错误的是A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H+ = NH4+B. 在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH = NH3 + H2OC. 将少量铜屑放入浓硝酸中: Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH= HSO37. 一种盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y, Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液, Y和Z反应又生成X, 则X是A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO38. 检验某未知溶液中是否含有SO