化学人教版九年级下册氢氧化钠的性质和用途

常见的碱-氢氧化钠任淑霞教学目标 知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。 过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 （2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。（四）教学重点和难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。（5） 教学设计思想 总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过“活动与探究”，探究CO2和NaOH的反应。以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 （六）实验准备： 教师准备：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 学生准备：生石灰干燥剂、生鹧鸪蛋。（七）教学设计过程： 教学环节教师活动学生活动教学意图引入新课一 新课导入上课前我先给大家变一个魔术：【创设问题情境】演示：1.实验(如图)观察图中发生的现象。1、 教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好“碱”），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“碱”跃然纸上。问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？【引入课题】 就让我们一起通过实验来认识常见的碱-氢氧化钠，学完这节课，我们的魔术原理也就揭晓了。 多么奇妙的化学世界！学生疑问：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？个个眉飞色舞，无不惊叹。 通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。氢氧化钠的物理性质二、合作探究【提出问题】氢氧化钠固体有哪些重要的物理性质呢？实验引导NaOH的性质及用途要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察其颜色状态并实验，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。通过上述实验，讨论如下问题： （1）NaOH固体表面溶解的原因。 （2）怎样保存NaOH固体？ （3）它能做干燥剂吗？ （4）NaOH易潮解，能不能直接放在纸上称量？【小结】氢氧化钠的物理性质：（二）碱的化学性质【演示实验】：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。（说明：上课前教师先把鸡爪浸泡在NaOH溶液中）问题：（1） 鸡爪前后的变化及其原因。（2） 使用NaOH时应注意什么？ 要求学生阅读课文并讨论以下问题：不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我解救？实验、观察有关现象，并做好有关纪录。1、NaOH是白色固体。2、表面吸水、溶解。3、试管外壁发热。书本上找到了答案：1、潮解。2、密封。3、能。 4、易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感，暴露在空气中易潮解，（因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂。）1、哇！真厉害！看看书本上怎么说氢氧化钠有强烈的腐蚀性。2、 使用它应小心，注意安全。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 通过学生实验归纳总结NaOH的有关性质。设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。与热点时事结合，提高学生学习兴趣。培养学生的阅读能力和归纳总结能力。学生完成课堂练习，教师指导、检查，看教学目标是否落实。二、碱的化学性质2.碱与指示剂反应分组实验活动探究碱的化学性质 【分组实验】NaOH2溶液中滴加石蕊试液和酚酞试液。 【提出问题】 哪位同学能通过上面实验揭开“白纸显红字碱”的秘密？3.【讲述】把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？【演示实验】展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶里收集满CO2，然后迅速倒入NaOH溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉。【总结】对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。同学们的设计独特新颖、有趣，化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。通过以上学习，（1） 同学们能否解释一下熟鸡蛋掉下去的原因并用化学方程式表示。（2） 现象、原因？ 【投影】 工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。4.氢氧化钠和硫酸铜的反应现象？方程式？小结：归纳氢氧化钠的化学性质三NaOH在生产生活中有哪些作用？【即时反馈1】（见附注） 1、完成实验，分析现象，得出结论：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH溶液变红。学生观察。学生评价教师的设计方案并观看演示实验。思考、交流、尝试写出反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O哦，蛋是这样掉下去的！学生讨论交流：矿泉水瓶变瘪，气球胀大，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压小于外界气压。讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O有蓝色沉淀生成CuSO4+ 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2有红褐色沉淀生成FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3（1）腐蚀性（2）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（3）能与某些非金属氧化物反应，生成水。（4）氢氧化钠和硫酸铜，氯化铁的反应 。3、 作用：化工原料、清洁剂 分析解答过程 培养学生运用知识解决问题的能力。 通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动。通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考。归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。