第08讲 氮族元素.doc

第08讲 氮族元素.选择题（一）氮元素单质、氧化物及氢化物【06湖南模拟】 氮的固定是指(D)A将氨转化为硝酸及其他含氮化合物B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C植物从土壤中吸收含氮养料D将空气中的氮气转变为含氮化合物 解析：N2转化为含氮化合物的过程称为氮的固定【04广东48】 农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为 ， ， 。 解析：N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 考点：N2的性质，自然固氮【07上海卷】 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是( )(A)闪电 (B)电解饱和食盐水车间(C)根瘤 (D)合成氨车间考点：N2的性质，人工固氮答案D。解析：AC都是自然固氮。【01试测5】 N2是空气的主要组成部分。因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。其原理主要依据是（A）A液态氮的沸点为-195.8，远低于常温 BN2在空气中燃烧放热CN2和H2反应放热DN2在空气中约占78%（体积分数）考点：N2的性质解析：【05上海3】 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（A）A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g解析：N2的性质的变相考察解析：A是同素异形体【06南昌模拟】 图示为含同一元素的A、B、C、D、E五种物质的转化关系。其中A是单质，B是气态氢化物，C、D是氧化物，E是该元素最高价氧化物对应水化物，则A不可能是F2 N2 C S中的(B)A B C D解析：F2没有氧化物【07湖南联考】 下列固体物质不含X2n离子的是(A)AMg3N2 BNa2O2 CKO2 DCaC2解析：A中是N3其余O22、O2、C22（二）氮的氧化物【00全国，2】 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获98年诺贝尔医学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(BD)ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物BNO表示亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原产物DNO是红棕色气体 解析：【04广东2】 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是（D）A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数考点：NO的性质 解析：【02试测1】 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（B）A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2与NO反应生成CO和NO2 DNO与H2O反应生成H2和NO2NO的化学性质 解析：【00广东，22】 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（A）A . 闪电 B .光化学烟雾 C .酸雨 D .臭氧层空洞考点：NO化合物的环境污染问题解析：【07上海】 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（B）A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 解析：【01试测2】 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（D）A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的C是由于燃烧不充分引起的 D是在气缸中N2被氧化生成的考点：NO化合物的环境污染问题解析：【湖北黄冈模拟】 将集满20mL NO气体的大试管倒置与水槽中，若向大试管中缓慢通入35mL O2，试管内液体将(C)A上升 B下降 C不变 D无法确定解析：【06湖南模拟】 如图所示装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL NO。若通入11.2mL O2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(D) A等于1.369gL1 B等于2.054gL1C在1.369gL1和2.054gL1之间D大于2.054gL1 解析：由2NOO2=2NO2可知，恰好完全反应时密度为46g/22.4L=2.054gL1；但由于NO2可以部分转化为N2O4，故密度大于2.054gL1【08年广东化学10】 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（BC）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析：【09年江苏化学3】 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（B）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B【03广东5】 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（B）A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2考点：NO、NO2综合与H2O的反应 解析：3NO2H2O=2HNO3NO 4NO2O22H2O=4HNO3 【09年宁夏理综7】 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A【07湖南联考】 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(B)A12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NAC56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD将1mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA解析：【08年广东理基35】 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（C）A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：【08年上海化学19】 研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（BD）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：【07年江苏】 三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是（C）(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol(D)反应中NO2是还原剂考点：NO2的性质，氧化还原反应答案C。解析：B应该是还原剂，C是氧化还原反应的本质，【06启东模拟】 工业废气中的氮氧化物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOxNH3N2H2O。现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为(C)A1：1 B2：1 C1：3 D1：4解析：列方程，用3mol和3.5mol列得失电子守恒方程，配平用12和14，求出x为7/4，十字交叉法得（三）氨【05上海7】 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（D）E+GLMA、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼解析：NH3的性质，利用空间构型的推断题【05上海，19】 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（BD） 考点：NH3的性质的衍生考察，对实验装置的深刻理解 解析：【08年上海化学10】 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（A）ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉解析：【08年重庆理综8】 下列实验装置图正确的是（B）【08年江苏化学6】 下列装置或操作能达到实验目的的是（C） 解析：【03上海21】 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（AC） A B C D 考点：NH3实验室制备方式的考察 解析：【08年上海化学15】 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（C）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：【08年重庆理综13】 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（A）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol1 【06北京理综，9】 将通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中的体积分数是（C）A. B. C. D. 解析：【06湖北襄樊模拟】 下列离子方程式书写正确的是(D)ANH4Cl固体和消石灰共热制氨气：NH4OH=NH3H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液混合后共热： NH4SO42Ba2OH- BaSO4NH3H2OCNH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液反应：NH4OH=NH3H2OD氨气通入稀H2SO4中：NH3H=NH4 解析：【08年广东化学11】 下列化学反应的离子方程式正确的是（A）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O解析：【08年海南化学28】 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（D）A提高了原料的原子利用率B降低了生产成本C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀解析：【07山西临汾模拟】 50g浓度为c molL1、密度为gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为(C)A小于50mL B等于50mL C大于50mL D等于50/mL解析：【09年上海化学4】 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（） 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD答案：B解析：考察铵盐（四）硝酸及硝酸盐【05江苏】 下列有关试剂的保存方法，错误的是（A）A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中解析：HNO3的性质，易分解性 解析：浓硝酸容易分解【09年重庆理综9】 下列叙述正确的是（C）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案：C【湖北黄冈模拟】 硝酸的黄色可以用哪种方法除去(B)A将酸煮沸 B在热酸中鼓入空气C加入一些锡 D向冷酸中通入氨气解析：【郑州模拟】 能证明硝酸氧化性比硫酸强的事实是(C)A浓硝酸加热是能分解出氧气B浓硝酸与浓盐酸混合成王水C浓硝酸能与硫反应生成硫酸D硝酸与金属反应生成多价态产物解析：【05广东】 将m g氨通过氨氧化法制成硝酸，且将制出的硝酸全部溶解在反应产生的水里(全过程不加水)，其质量百分比浓度为(A)A77.8% B50% C63.5% D98%解析：原子守恒【09年全国理综6】 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A14B15C23D25答案：A【05江苏】 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（A） A17 B19 C15 D29 考点：HNO3与金属化合物的氧化还原反应 解析：设NO2、NO分别是1mol，则电子转移的摩尔数是4mol，可以氧化0.4molCu2S，所以与Cu2结合的NO3摩尔数是0.8mol，.04：(20.8)=1:7【08年广东理基31】 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（A）A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：【00全国，7】 下列块状金属在常温时能全部溶解于足量浓HNO3的是(AB)AAg BCu CAl DFe 解析：【06上海，16】 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（B）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少考点：HNO3与Cu氧化还原反应解析：【02上海，22】0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（BC）A.30 B.46 C. 50 D.66 解析：极值法，如果仅被还原为+4价的氮，混合物的平均相对分子量为0.03246/0.05=55.2gmol1，若全部为NO，则为30，两者之间。考点：HNO3与金属化合物的氧化还原反应【07江苏常州模拟】 一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为(A)A1：1 B1：2 C2：3 D2：1 解析：【05全国,13】 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为（C）AabBa2bC2abDa5b 解析：HNO3与金属化合物的氧化还原反应，简单题【05上海，21】 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（CD）A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在Z导管口有红棕色气体出现 解析：【08年海南化学4】 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol解析：【07浙江联考】 将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解是收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2molL1 NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(B)A(m2.28)g B(m2.04)g C(m3.32)g D(m4.34)g 解析：【00上海，23】 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（B）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g考点：HNO3与金属化合物的氧化还原反应 解析：【07江苏】 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )(A)若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解(B)若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3(C)若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3(D)当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)考点：HNO3的性质，HNO3与常见金属的氧化还原反应，较难题。答案AD。提示若再加入硫酸，其中的NO3 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2，也可能是Fe3，B错；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05 Lb molL1 0.336 L/22.4 Lmol1，得b0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3、Cu2时，金属全部溶液，据反应3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O，Fe4HNO3 = Fe(NO3)3NO2H2O，知n(HNO3)n(Cu)8/34n(Fe)，即：0.05 Lb molL1 ay8/34y(1a)，得b80y(1a/3)，D对。 解析：属于较难的题。【99上海，18】 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（B）(A) 0.12mol (B)0.11 mol (C)0.09 mol (D)0.08 mol 解析：【99上海，2】 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（D） (A)测定密度 (B)放入硝酸中 (C)放入盐酸中 (D)观察外观 解析：【07四川】 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL考点：HNO3的性质，HNO3与常见金属的氧化还原反应答案A。解析：O2的物质的量是0.075mol，O2得到了全部Cu失去的电子，所以电子是0.15mol，与NaOH物质的量相等，0.15/5=0.03L【00上海，18】 对下列事实的解释错误的是（C）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 解析：【01试测1】 亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液（B）ANaNO3 BAgNO3 CKNO3 DCu(NO3)2考点：硝酸盐的性质，NaNO2的毒性 解析：检测出Cl【04全国春季，6】 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是(D)A氯化钠 B谷氨酸钠(味精)C碳酸氢钠 D亚硝酸钠解析：【02全国，13】 化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（A）A B C D 解析：【07江西吉安统考】 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性紫青病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是(B)A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原解析：【02上海春季，20】 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（B）A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰解析：【02上海春季，44】 合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（ ）。（相对原子质量：H1 C12 O16 S32）A CO(NH2)2 B NH4NO3 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4 解析：【07西宁调研】 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若往此溶液中加入盐酸，则溶液里颜色变化为(C)A浅绿色变为深绿色 B浅绿色变得更浅C变黄 D不变解析：（五）氮族元素其他单质及化合物【01全国6】 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（A）A最高化合价是+5B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增D其含氧酸均为一元强酸 解析：【06兰州】 下列关于氮族元素的叙述，不正确的是(AB)A氮族元素都是非金属元素B氮族元素原子的最外层都是5个电子，且最高价为5价，最低价为3价C氮的非金属性比磷强D氨比PH3稳定，硝酸的酸性比磷酸强解析：铋是金属，没有负价【01全国春季，4】 关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（C） A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 C都属于主族元素 D每种元素仅生成一种氢化物 解析：【00广东，4】 只含有一种元素的物质（A）A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物 D一定是一种单质 解析：【08年重庆理综10】 下列叙述正确的是（C）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：【08年海南化学8】 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（A）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1解析：【01浙江】 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（D） A它完全燃烧时的产物是P2O5 B它不溶于水C它在常温下呈固态 D它与白磷互为同分异构体 解析：【07北京海淀期末】 白磷在高压下隔绝空气加热后冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 1215MPa,473K黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是(AD)A黑磷能导电B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应解析：D正确是因为黑磷比白磷稳定【00上海，15】 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 解析：【07四川绵阳】 科学研究证明，PCl5晶体是由P与Cl形成的正四面体离子和正八面体离子构成。则PCl5晶体(D)A具有良好的导电性B是分子晶体C由PCl32和PCl72两种离子构成D由PCl4和PCl6两种离子构成 解析：【08年海南化学27】 普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（B）ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)2解析：【00春季10】 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（BC）A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 解析：【长沙模拟】 有如下几种锑化合物：SbH3 SbCl3 (NH4)2SbO4 Sb2(SO4)3 ，锑显示金属性的是(B)A B C D解析：.主观题【08年重庆理综26】 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) ；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 则500s内N2O5的分解速率为_。 在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2_T1。（3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。（1）（2）不变 0.00296 molL1s1 或小于（3）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H解析：【08年广东化学24】 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。（1）（2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）（3）66.7% 0.005 解析：【08年上海化学26】 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mLFeSO4溶液10 mLNH3生成白色沉淀，后变色220 mLH2S10 mLSO2330 mLNO2(主要)10 mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。（1）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）黄色固体 向内 NaOH（3）NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色 5解析：【06福州模拟】 A、B、C、D、E、F六个集气瓶，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为红棕色，吧B、E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断AF六个集气瓶中的气体分别是： A ._、B ._、C ._ D ._、E ._、F ._解析：Cl2 HBr O2 H2 HCl Br2【07北京】 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：蒸馏水（滴有酚酞）单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。 答案：(1)NN(2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)NH3H2ONH4OH(3)PCl5 (4)P3N3Cl6 解析：【09曲靖模拟】（18分）如图，请回答下列问题：（1）根据NH3的“喷泉”实验装置图甲及相关的知识，回答问题： 实验室制备NH3的化学方程式为 。 “喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，常用来干燥NH3的干燥剂是 。 “喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质是 。 如果实验室用图乙所示装置收集NH3气体应从 口进入烧瓶。（2）某课外实验小组模拟工业合成氨的原理在实验室合成氨，装置如图丙所示，试回答：在实验室中从空气中得到氮气的简单化学方法是 ，装置A的作用是 ， ；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是 。（3）在一定条件下，将448 L N2和672 L H2（气体体积已换算为标准状况下的体积）混合，使之反应合成NH3，反应达到平衡时，测得混合气体中NH3的体积分数为25，则平衡时混合气体在标准状况下的体积是 。答案：（每空2分）（1） Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（或NaOH或生石灰） 极易溶于水，水溶液呈碱性 B（2）让空气通过灼热的铜网 混合N2和H2并使其干燥 观察导气管口气泡数量，调节气体流量，使N2、H2达最佳混合比1：3将湿润的红色石蕊试纸靠近出气管口，试纸变蓝说明气体为NH3（其他合理答案同样给分）（3）896 L【07年上海，26(A)】 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。答案(A)(1)a； b。 (2)干燥气体； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。 考点：氮族元素实验综合题。 解析：好题，（1）【01全国】 回答下列问题： 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简单