2018届中考化学专题复习第7课时常见的酸和碱练习新人教版.docx

第7课时常见的酸和碱考点1酸碱指示剂1元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图K71所示)，表演了一个化学魔术。图K71(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_。考点2浓盐酸、浓硫酸的物理性质2分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，在空气中敞口放置一段时间(不考虑水的蒸发)后，两瓶的()A质量都减少 B体积都变小C质量分数都变大 D质量分数都变小考点3酸的化学性质3用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O4图K72是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。图K72(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式：_。5实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。图K73(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图K73所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。考点4碱的物理性质和化学性质6下列各物质的俗名、化学式、类别、用途对应完全正确的是()A纯碱Na2CO3碱制玻璃B生石灰CaO氧化物补钙剂C食盐NaCl盐除铁锈D火碱NaOH碱生产橡胶7检验某烧碱是否变质，最好的方法是()A加水 B加热C加酚酞溶液 D加过量的稀盐酸8氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的pH时，可以_，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。 (4)用熟石灰粉末与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素_(填元素符号)。1推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐22015德州要使图K74装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()图K74硝酸铵和水铁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水石灰石和稀盐酸A BC D3冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：(1)猜想：可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为_。可能含有的另一种物质是_，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明_。4二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_(用化学方程式表示)。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有_，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强_(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为_。参考答案夯实基础1(1)稀盐酸(合理即可)(2)NaOH溶液、无色酚酞溶液(合理即可)2D3.D4(1)碱(2)H2SO4CuO=CuSO4H2O解析 (1)根据酸的性质可知，酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。5(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫酸搅拌、散热、降温解析 (1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生炭化，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。6D7.D8(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3K能力提升1C2B解析 硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小；铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大；固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大；生石灰和水反应放出大量热，温度升高，压强变大；石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大。3(1)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氢氧化钙(2)将白色固体样品加入水后振荡，再滴上几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙解析 (1)生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，其反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。由于夏天温度较高，原本澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，有可能有白色的固体