化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质第一课时

初中6号 第八单元 课题2 金属的化学性质 汕头市第四中学 吴赛珠教材分析及教材处理 本课题的内容分为三部分。第一部分为金属与氧气的反应。教材采用归纳实验事实的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，反映金属的活泼程度不同。第二部分为金属与盐酸、稀硫酸的反应。教材设计了一个探究活动，采取“实验-讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳出镁、锌、铁的金属活动性比铜的强；引导学生自己归纳置换反应的特点，得出置换反应的概念。第三部分为金属活动性顺序。教材设计了一个探究活动，同样采取“实验-讨论”的探究模式，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属活动性的顺序。 本课题为两个课时，第一、二部分内容为第一课时，第三部分内容为第二课时。教学模式与教学方式设计问题情景实验探究分析讨论总结归纳练习巩固实际应用第一课时学习内容分析 本课是义务教育教科书九年级下册的第八单元中课题2“金属的化学性质”的第一课时，教材主要通过归纳大多数金属与氧气反应的条件和现象不同，总结出金属的活泼性不同。通过对镁、锌、铁等金属与盐酸、稀硫酸的反应实验事实的分析，归纳出镁、锌、铁的金属活动性比铜的强；通过引导学生归纳金属与盐酸、稀硫酸的反应的各物质的类别规律，得出置换反应的概念。通过习题练习，使学生能运用所学知识内容解释日常生活和自然现象中的一些化学问题。学情分析我校是一所面上中学，学生综合素质参差不齐。虽然学生学习了教科书上册，有一定的化学基础知识，但是动手操作能力相对较弱，特别是通过实验进行探究的意识的能力较差。因此，我大胆增加演示实验，增设学生的探究实验，培养学生的动手能力和探究意识。在教科书上册的学习中，学生通过实验观察对金属与氧气反应及金属与盐酸、稀硫酸的反应有一些感性认识，对这些反应的难易和剧烈程度不同也有一定的了解。随着本课题的学习，他们应该学习对金属活动性及金属的化学性质的分类归纳和系统总结，深入学习金属反应规律。本课题学习中，学生对铁与盐酸、稀硫酸的反应生成物亚铁盐中铁元素应为+2价、亚铁盐名称及溶液呈浅绿色的现象都经常弄错。三维教学目标 1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；（2）初步认识常见金属与酸的置换反应； (3) 能用置换反应和金属活动性解释一些与自然现象和日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练； （2）培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；（2）通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；（3）使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点：金属活动性顺序；教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。教学用具 制作多媒体课件 仪器、药品：铝粉、镁条、铝条、铜丝、锌粒、铁钉、稀HCl、稀硫酸、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、试管（若干）。本节课的设计思路初三学生初步具备一定的观察、分析和解决问题的能力，对事物的认识处于从感性到理性的转变时期。因此，在本课题中，采用问题情景、实验探究、讨论的教学模式，增加视频播放镁、铁在氧气中燃烧实验，创设真实直观又充满启迪的学习情景；增加铝、铜、金与氧气的演示实验，激发学生动手实验的欲望；增设学生探究实验，给学生动手实验的机会，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考。在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。在做金属与酸的反应时把全班学生分为两组，A组做金属与稀盐酸反应，B组做金属与稀硫酸反应。教学过程教师活动学生活动设计意图 【问题思考】黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？ 【点拨】甲、乙两同学的方法很好，是根据金属的物理性质来区分的。有没有其它方法呢？能不能根据金属的化学性质来区分呢? 【新课导入】我们回忆:金属能与什么物质发生化学反应呢？你能写出化学方程式？ 【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 甲：测密度，利用它们密度不同来区分； 乙：利用硬度，黄铜硬度大，金硬度小，它们相互刻划则可分 书写相关反应的化学方式。 创设问题情景产生悬念，满足学生的好奇心和探究欲；再从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习以前学习过的金属的相关知识。 【板书】课题2 金属的化学性质 一、 金属与氧气的反应 【课件展示】金属与氧气的反应 【提问】是谁给纯净的镁条和铝条穿上 “外衣”? 【点拨】说明在常温下Mg、Al 能与空气中的氧气反应。 【知识再现】1、镁在空气中燃烧； 2、铁在氧气中燃烧。 【视频】镁条、铁丝的燃烧实验。 【实验连线二】（1）铝粉在空气中燃烧,观察实验现象。（2）铜丝在空气、氧气中加热，观察实验现象。（3）金戒指在空气中加热，观察实验现象。 【讲解】高温时，铁、铜也能与氧气反应，但金不与氧气反应 【课件展示】表格1金属与氧气反应的现象及化学方程式。（参见附一） 【实验连线一】先观察被氧化了的镁条和铝条颜色和光泽；再用砂纸打磨，观察有何变化。学生回答现象，讨论、分析原因是空气中的氧气。学生观看视频，说出实验现象及化学方程式。学生观察实验，说出实验现象。 学生填写表格。巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 学生参与实验，学习热情更高，同时培养学生的观察能力，强化实验的动手能力，亲自体验学习乐趣。复习、巩固相关知识，加深印象。 创设真实直观又充满启迪的学习情景,激发学生学习兴趣和动手实验的欲望； 【抢答】识别真金和假金还有什么方法呢？ 用火烧：真金不怕火，不变色；假金（黄铜）变黑 知识的连贯，前后呼应 【过渡】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？通过实验来探究这个问题。猜想、讨论激发学生兴趣，培养学生思维推理能力。 【板书】二、金属与酸的反应 【活动与探究一】在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 【活动与探究二】镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。 【巡视、指导实验】 发生爆呜现象，说明生成氢气 【活动与探究二】 全班学生分为A、B两组 A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 增设学生分组实验，给学生更多动手操作机会，培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力，领悟科学实验方法，逐渐形成科学探究能力和同学间的合作精神。 【讲解】金属与酸反应的规律 【课件展示】表格2-金属与酸反应的现象及化学方程式。（参见附二） 学生回答，填写表格。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。 在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。 【抢答】识别真金和假金还有什么方法呢？ 用稀盐酸或稀硫酸：真金不与酸反应没现象；假金（铜锌合金）中的锌与酸反应产生气泡 知识的连贯，前后呼应，学以致用，巩固提高。 【课件展示】对于以下的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4= ZnSO4 + Cu把具有这一特点的反应叫做置换反应。 【板书】三、置换反应思考、交流、讨论，总结出置换反应的特点和规律。 理解、掌握置换反应的特点和规律。 【小结】 指导学生自主归纳总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培养学生对知识的归纳、总结能力。 【课堂练习】（参见下述有关内容） 【连接中考】（参见下述有关内容） 【作业】 P13 3、4、6、8思考、回答 获得学生反馈信息，检测本节所学知识。 【课堂练习】 1、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 答：铝在常温下发生缓慢氧化形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 答：若用钢刷擦洗铝制品，容易把致密氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 3、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） 铁钉表面产生气泡 溶液由无色变成浅绿色 铁钉质量减轻 液体质量减轻 A. B. C. D. 答：B 4、下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被稀硫酸腐蚀的是（ ） A.硬铝（铝、铜、镁、硅） B.焊锡（锡、铅） C.黄铜（铜、锌） D.18K黄金（金、银、铜） 答：D 连接中考 1（2013年广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ） At1时，产生氢气的质量锌比铁大 Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大 Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同 Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 解析：由图可知，t1时产生氢气的质量锌比铁大，产生氢气的速率锌比铁大；t2时，产生相同质量的氢气，消耗的盐酸质量相同，而参加反应的锌与铁的质量一定不同。 答案：C 易错提示：注意图形的含义，特别是起点、转折点和终点表示的含义。 附一：金属与氧气反应金属现象化学方程式镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体2MgO2 2MgO铝粉在空气中燃烧剧烈燃烧,火星四射，生成白色固体4Al3O22Al2O3铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体3Fe2O2 Fe3O4铜在空气、氧气中加热由红色变为黑色2CuO2 = 2CuO金在空气中加热无变化结论：金属活动性比较：MgAlFeCuAu附二：金属与酸反应金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁放出气泡最迅速，反应最剧烈Mg +2HCl = MgCl2 + H2Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2 锌放出气泡速度次之，反应较为剧烈Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 + H2铁放出气泡速度最慢，反应较为缓和,溶液由无色变为浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 +H2Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2铜不反应结论：金属活动性比较：MgZnFeCu【板书设计】 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 4Al3O22Al2O3 3Fe2O2 Fe3O42、 金属与酸的反应 ZnH2SO4ZnSO4H2 Mg+2HCl= MgCl2+H23、 置换反应设计思路 义务教育化学课程标准（2011版）提出新教育理念,就是引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念，促使学生在综合学习、科学探究、创新能力等多方面全面提升。初三的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，为了增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用问题情景、实验探究、讨论的教学模式，增加视频播放镁、铁在氧气中燃烧实验，创设真实、生动、直观而又充满启迪的学习情景；增加铝、铜、金与氧气的演示实验，以激发学生动手实验的欲望；增设金属与酸反应的学生探究实验，把全班学生分为两组，A组做金属与稀盐酸反应，B组做金属与稀硫酸反应，给每个学生动手实验的机会，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，变讲授过程为问题探索、研究并解决的过程，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。教学反思：本节课的最大特点是教学过程中始终注意把“以学生发展为本，学生是学习的主人”作为指导思想。发挥多种教学媒体和手段等现代信息技术的作用，增加视频播放镁、铁在氧气中燃烧实验，创设真实直观又充满启迪的学习情景；增设学生探究实验，给学生动手实验的机会；把演示实验大胆放手让学生自己动手实验，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，变讲授过程为问题探索、研究并解决的过程。在教师的指导下，进行