基础实验8酸与碱的化学性质

练习题1已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3 ），该氧化膜可与稀盐酸发生反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不正确的是 （ ） A反应过程中有热量放出B050 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应C50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3D100 s140 s，压强减小是因为温度降低2下列归纳和总结完全正确的一组是 （ ）A化学与安全 B化学与健康点燃可燃性气体前一定要验纯鉴别化学药品时可以品尝老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺乏维生素A，会引起夜盲症C化学与资源 D化学与发现过量使用农药、化肥提高农业产量钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表门捷列夫发现空气的组成3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）AA的溶解度比B大B50时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2 C将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C4在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是 （ ） A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银5. CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_ _。（2）酸浸时发生的化学方程式为_ _（写出一种），为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_ _。 A延长酸浸时间 B将辉铜矿粉碎 C适当增加盐酸浓度（3）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为-0.50.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_ _ _。（4）CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。6（11分）化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。（2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH7 ，该溶液pH7的可能原因是：MgCl2溶液的pH7； 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是 。【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表 面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原 因请用化学方程式表示： 。 （四）同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能与酸反应。 （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”），还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （3）取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两 等份。向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀; 向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。 通过计算得知：x:z= ，所得碱式氯化镁的化学式为 。7（5分）CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_ _。（2）酸浸时发生的化学方程式为_ _（写出一种），为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_ _。 A延长酸浸时间 B将辉铜矿粉碎 C适当增加盐酸浓度（3）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl22H2O晶体的色光度范围为-0.50.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_ _ _。（4）CuCl22H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是 。8（11分）化学兴趣小组用右图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。（一）石灰水变浑浊的原因是：（1）镁和盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。（2） 。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液pH7 ，该溶液pH7的可能原因是：MgCl2溶液的pH7； 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是 。【查阅】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表 面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原 因请用化学方程式表示： 。 （四）同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能与酸反应。 （1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。 （2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”），还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 （3