化学人教版九年级下册第九单元课题2溶解度的教学设计第2课时

第九单元 课题2 溶解度教学设计（第2课时）一：教学分析学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。这类理论知识课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点注重在培养学生思维的深刻性，培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的知识。二：教学目标知识与技能(1) 了解固体物质溶解度的涵义。(2) 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。(3) 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关知识解释身边的一些现象。过程与方法（1）学习利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。情感态度与价值观（）通过绘制溶解度曲线，对学生进行严谨、求真的科学态度的教育。（）通过探求溶解度曲线的变化规律，激发学生的学习兴趣和求知欲。三：教学重点及难点1、重点：建立溶解度的概念2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。四：教学过程复习提问如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？-（请学生回答）（教师进一步强调在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。）引入新课联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？-（请学生回答）演示实验 1、2g氯化钠和2g熟石灰分别放入10ml水中。2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。提问不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解能力是否相同？ （学生观察后小结）投影不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。讲解食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质和溶剂的性质有关。提问物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？增加蔗糖的量 搅拌 升高温度 增大压强演示实验（创设疑难情境）在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体，再分别加入10ml水，振荡，观察它们全部都溶于水。提问（提出疑难问题）如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？教师点拨用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断它们的溶解性的大小吗？如果都用同样的一杯水，能判断吗？怎么判断？水温不同时又怎么样呢？一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何准确知道两个跑得快的人的跑步速度呢？（学生讨论）“在气温、海拔高度、跑步距离一定（如一百米跑时，用尽全力去跑的情况下，跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。结论要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。学生实验（设计探究实验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？（实验观察求证）教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。讨论（集体讨论分析）通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。结论定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。讨论（引导归纳总结）在教师引导下分析各种实验探究过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念固体的溶解度的定义。板书一、固体的溶解度 1、定义投影溶解度的定义（阅读课本，划出四要素）讲解溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量研究各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。举例例如，在20时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36g。练习1、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？ 通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。 20时，在100g水里溶解了5g氯化钠，所以20时氯化钠在水里的溶解度是5g。 60时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60时硝酸钾的溶解度是110g。 蔗糖的溶解度是20度。 30时，每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。讲解在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。板书2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略）典型习题1下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）A. 凡是溶液都是澄清、透明、无色的。B. 当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出来。C. 一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。D. 溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。2指出下列溶液中的溶质和溶剂：（1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液3有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是 （ ）A 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。B 在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。C 某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。D 在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。4现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）A、加入硝酸钾固体。 B、降低溶液的温度。C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D、用滴管吸出一部分溶液5指出下列说法的错误之处：A.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。B.将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6g 。C.20时，硝酸钾的溶解度为31.6 。D.时，硝酸钾饱和溶液里溶解了硝酸钾，其溶解度为24g 。S/gt/。C0204060AB下图中，、曲线是、两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有、两种溶质的溶液（两溶液均为），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至时，则溶液中，增多、减少。 溶液中，、都减少。溶液中减少，杯底固体减少。 溶液中增多，杯底固体增多。7、t时某物质的饱和溶液VmL，其密度为a g/cm3,含溶质m g，其饱和溶液中溶质的质量分数是_。8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的