微粒的模型与符号教案.doc

微粒的模型与符号易错点整理：1、 公式是模型不是符号。2、 原子在化学变化中不可再分，但是原子在结构上可再分。3、 物质是由分子、原子、离子构成。4、 分子比构成该分子的原子体积质量大，但不一定比别的原子大。分子只是保持物质化学性质的微粒之一，由原子构成的物质，原子保持物质的化学性质。5、 由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气（o2)和臭氧(o3)的混合物。6、 化合物化学式中正价元素一般写在左面但有一些例外。如氨气（NH3)。7、 化合价与离子符号易混淆。8、 描述化学式含义时，易将宏观和微观混淆。9、 化学式书写：先后：先读的后写，后读的先写。大小：一大二小；单双：金属、固态非金属单质（碘除外）、稀有气体，单原子；气态、液态非金属单质、碘双原子；根式：酸和酸根要分清；括号：多个根式加括号，一个不加；高低：化合价高低要分清；价和：化合物各元素化合价的代数和等于0；名实：物质名称和俗名要记清。10、 相对原子质量的单位是“1”，通常省略。重难点把握与中考考点点击：1、 物质的构成（一）物质是由分子、原子、离子构成的。小分子、原子、离子的半径数量级约为10-10m。质量数量级为10-27Kg。（二）由离子构成的物质：1、 活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）；3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。 （三） 由原子构成的物质：1、金属单质（铁、铜等） 2、少数非金属单质（例：金刚石、石墨）注意：硫、磷等非金属单质质为分子构成，但是太复杂，我们只用化学符号表示。例题：1、下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ）A.汞原子聚集成金属汞 B.氢原子结合成氢气C.氧原子和氢原子结合成水分子，水分子聚集成水D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠2、下列物质由离子构成的是（ ）A. 铜 B.氮气 C.氯化钠 D.二氧化碳2、 模型的常用考法物质的三态变化用模型解释就是分子间距的均匀变化。用符号和模型表示事物，与别的知识连用。例题：1、图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）2、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（ ）A. B. C. D.3、 原子结构的模型1、原子结构模型的建立1803年英国科学家 道尔顿 提出了原子学说，认为 原子是一个实心球体。1897年英国科学家 汤姆生 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 枣糕（西瓜）式的原子结构模型。认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。1911年，英国物理学家卢瑟福提出 核式（行星） 原子结构模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动一样。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型，认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（即电子是“分层”运动的）。 1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 分层排布的。例题：1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.是实心的球体2、 原子的构成原子由原子核和核外电子构成。原子核由中子（大多数）和质子构成。科学家发现质子和中子都是由更微小的粒子夸克构成的。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子半径在10-10m。例题：绝大多数原子的原子核中含有（ ）A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子3、 原子的表示方法（1）、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。（2） 、原子核外电子排布规律：1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2n2个3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（内外即为能量低高）例题：1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ）2、某微粒结构示意图为了，该微粒的符号是_，它有_个电子层，最外层电子数为_。3、在右图原子结构示意图中，“6”表示（ ）A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数3、 离子带电的原子（1） 、概念：离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氢原子或氦原子）的稳定结构。（2） 分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团；阴离子：带负电荷的原子或原子团。例题：1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）A. B. C. D.2、某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（ ）A.该元素属于非金属元素 B.该元素的相对原子质量为12C.该原子易形成阴离子 D.该原子易形成阳离子4、元素与同位素元素：具有相同质子数(核电荷数）的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的同类原子互称为同位素原子。例题：2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He3）核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He3）元素的说法正确的是（ ）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为a代表质量数；16O代表该原子质量数为16b代表核电荷数；8O代表该原子质子数（核电荷数）为8c代表离子的价态；O2-代表该离子是-2价（带两个单位负电荷） -2d代表化合价； CO2 代表氧元素的化合价是-2价e 代表原子个数；CO2代表该化合物中氧原子个数为2.同位素有“三相同三不同”，“三相同”是指质子数相同、核外电子排布相同、化学性质相同；“三不同”是指中子数不同、质量数不同、物理性质不同。原子与元素的比较 名称项目元素原子概念具有相同核电荷数（质子数）的 原子的总称化学变化中的最小粒子区别A. 元素一般用于说明物质的宏观组成B. 元素只讲种类，不讲个数C. 元素组成物质A. 原子一般用于说明物质的微观组成B. 原子既讲种类，又讲个数C. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质表示方法用元素符号表示一个原子用元素符号表示；元素符号前面有数字则表示多个原子联系A. 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体。是构成元素的最小粒子；B元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子C原子在化学变化中不可分，原子的核内质子数没有改变，因此化学变化前后元素种类不会变D原子的核电荷数（质子数）决定元素的种类人们通常所说的补钙、铁等指的是元素。例题：1、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（ ）A. 元素 B. 原子 C.离子 D.单质2、元素的种类决定于原子的（ ）A.最外层电子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.质子数四、物质的简单分类例题：1、下图为某化学反应的微观模拟示意图，表示氧原子，表示氢原子。请据图示回答下列问题：A、B、C三种物质中属于化合物的是_；该反应前后没有发生变化的粒子是_。2、图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）五、表示元素的符号1、书写口诀 ：一大二小 2、 元素符号的表示意义：表示一种元素这种元素的一个原子表示由原子构成的物质。3、 H ; 2H ; H2 。4、元素周期表8-原子序数（质子数）O-元素符号氧-元素名称16-相对原子质量1、元素周期表中共有 7 个横行（周期）。表中列出了人类已知的 112种元素。2、元素周期表中，金属元素左下、非金属元素右上、稀有元素第八族（最右边）。3、原子序数在数值上与质子数（核电荷数）相同。原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数4、元素周期表可以横着（按周期）读：一格接一格，从左到右，元素原子的质子数增加。从左往右金属性减弱，非金属性增强。5、元素周期表也可以竖着（按族）读，这些元素的化学性质都很相似，其中最末一列是稀有气体，又称惰性气体。例题：1、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ） A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.中子数2、在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（ ）A.原子序数是l6 B.相对原子质量是l6C.它属于金属元素 D.质子数是32.066、 表示物质的符号1、化学式的含义：宏观：1、表示一种物质； 2、表示该物质的元素组成；微观：1、表示该物质的一个分子；2、表示该物质一个分子的构成。2、单质化学式的写法、读法：金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式习惯上用元素符号表示；可直接读出其名称。例如：Fe、C、He。有些非金属气体的化学式，要在元素符号的右下角表示这种分子中所含的原子数。例如：H2、O2。 3、化合物化学式的写法、读法： 氧化物一般把氧写在后，称为“氧化某”、“几氧化几某”。例 如：MgO、CO2、Fe2O3 金属（氢）与非金属组成的化合物，金属写在左非金属写在右。称为“某化某”。例如：NaCl、K2S、CaO。4、 离子符号：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。5、 离子符号的写法：只带一个单位电荷，把“1”省去直接在元素符号右上角写“+”或“-”号。带多个单位电荷，在元素符号右上角先写电荷数再写“+”或“-”号。带电的原子团称为“某某根离子”常见的有负一价的原子团有 OH- ,NO3- ,负二价的原子团有 SO42- ，CO32- ,正一价的原子团有 NH4+ , 6、 化合价：表示不同元素原子在形成化合物时，原子之间相互化合的数目。（化合价是元素性质，不能称为原子的化合价。7、 化合价表示方法：在元素符号的正上方用带“+”或“-”的阿拉伯数字表示，价数在后。8、 离子的电荷与元素的标化合价要区别： （1） 先写数字后写正负号，是离子的电荷，标在元素符号的右上方。 （2） 先写出正负符号后写数字，是给元素标化合价，在元素符号正上方。 （3）同种元素的离子和标价写法：数字相同，标法不一。9、常见元素化合价一价钾钠氯氢银 负一氢氧硝酸根二价钙镁氧钡锌 负二硫酸碳酸根三铝四硅五氮磷 负三就是磷酸根谈变价，也不难 只有正一是铵根二三铁，二四碳二四六价硫齐全铜汞二价最常见10、化合价应用：根据：化合物里正负化合价的代数和为0。a.检验化学式的正误。b.根据化学式判断元素的化合价。C.根据化合价写化学式。例题：1、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与含义相符的是（ ）A.Fe3O4 四氧化三铁 B.2H2个氢元素C .O22个氧原子 D.钠离子2、天然水中含有的部分杂质如下表所示：溶 解 物 质悬浮物质主要气体主要离子生物生成物细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等氧气、二氧化碳、硫化氢等钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子NH4、NO2、HPO42、Fe3、H2PO4等请根据上表内容回答：写出“主要气体”中两种气体的化学式_、_；写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_、_；3、2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示：（1）丙烷的化学式是_；（2）一个丙烷分子中有_个原子；4、在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种七、元素符号表示的量1、 相对原子质量=某原子质量/碳-12原子质量的十二分之一。2、 相对分子质量：分子中所有原子相对原子质量相加。3、 元素质量分数和质量比根据化学式计算组成物质的各元素的质量比：查出各元素的相对原子质量；找出各元素的原子个数；算出各元素相对原子质量总和；所求质量比化为最简整数比。例如：二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比.m(C)m(O)=12(162)=38根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量该元素的原子个数）/化合物的相对分子质量。混合物中某物质的质量分数=该物质的质量/混合物的总质量。元素质量与物质质量互算：元素质量=物质质量元素的质量分数物质的质量=元素质量元素的质量分数例题：1、钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿1000t。准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc不少于10%一日三次，每次xx片，饭后服用2、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：“Vc”的相对分子质量是_； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是_。若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_片；当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜_g。3、右图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签。其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。试计算：(1)葡萄糖的相对分子质量_；(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比_；(3)200g该葡萄糖注射液含_g葡萄糖；(4)90g葡萄糖中所含碳元素的质量与_ _g麦芽糖(C12H22O11)中所含碳元素的质量相等。练习检验：1、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）A氟原子核内质子数为9 B.氟元素为非金属元素C.氟元素的质量为19.00 D.氟元素符号为F2、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）。下列叙述中正确的是（ ）A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2 的性质完全相同 D.O4和O2 混合后形成的是混合物3、化学变化前后一定发生改变的是（ ）A.原子种类 B.原子数目 C.分子种类 D.元素种类4、在右图原子结构示意图中，“6”表示（ ）A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数5、下列符号表示一种元素的是（ ）A.CO B.C C.CO2 D.C606、下列关于水的说法中不正确的是（ ）A.水是氧化物 B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成6、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）A.铕元素原子的质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为1527、研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）A.该元素原于的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57C.该元素原于的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素8、右图为元素周期表的一部分，表中圆圈内为镁元素，下列有关说法错误的是（ ）A.镁的元素符号为Mg B.镁元素属于金属元素C.镁原子的质量是24.31g D.镁的原子序数为129、 某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌是指（ ） 10、 A.元素 B.分子 C.原子 D.离子10、市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指_(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。11、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）A. B. C. D.12、同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子。下列叙述正确的是（ ） A.N60是一种新型的化合物 B.一个N60分子中含有30个N2分子C.N60和N2的性质完全相同 D.N原子的结构简图为13、氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（ ）A. 氯原子带有7个单位的负电荷 B. 氯原子在化学反应中容易得1个电子C. 氯原子核外有3个电子层 D. 氯原子的核电荷数为1714、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mgL)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）A.原子 B.元素 C.单质 D.分子14、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。右图所示是某元素在元素周期表中的说明示意图。下面理解错误的是（ ）A.中子数 B.元素符号 C.元素名称 D.相对原子质量15、某元素原子结构示意图为；则x =_。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是_（填编号）。核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 元素的部分化学性质16、元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ ）A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.0817、 地壳中含量最多的元素是（ ） A