《水溶液中的离子平衡》综合测试题及答案

精品文档 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 单元测试单元测试 时间时间90分钟 满分分钟 满分100分分 一 选择题选择题 本题包括本题包括16个小题 每小题个小题 每小题3分 共分 共48分 每小题只有分 每小题只有1个答案符合题意 个答案符合题意 1 pH 体积都相同的醋酸和硫酸 分别跟足量的碳酸钠溶液反应 在相同条件下放出 CO2 气体的体积 A 醋酸多 B 硫酸多 C 一样多 D 无法比较 2 某温度下重水 D2O 的离子积常数为 1 6 10 15 用定义 pH 一样来规定 pD l g c D 则该温度下 下列叙述正确的是 A 纯净的重水 D2O 中 pD 7 B 1 L 溶解有 0 01 mol DCl 的重水溶液 其 pD 12 0 C 纯净的重水中 c D c OD D 1 L 溶解有 0 01 mol NaOD 的重水溶液 其 pD 12 0 3 准确量取 25 00 mL 高锰酸钾溶液 可选用的仪器是 A 50 mL 量筒 B 10mL 量筒 C 50mL 酸式滴定管 D 50mL 碱式滴定管 4 某溶液中含有 HCO3 SO32 CO32 CH3COO 等 4 种阴离子 若向其中加入足量的 Na2O2后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO 3 5 下列各组离子 在水溶液中能大量共存的是 I ClO H K OH Cl OH 3 NO 4 NH 3 HCO 2 4 SO 2 3 SO Fe2 Cu2 Cl H K Ca2 Na 2 4 SO 2 AlO 3 HSO 2 4 SO 2 3 CO A 和 B 和 C 和 D 和 6 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的 有四位学生分别作出如下回答 其中正确的 是 A 甲学生 将硝酸铵晶体溶于水 若水温下降 说明硝酸铵水解是吸热的 B 乙学生 在盐酸中加入相同温度的氨水 若实验过程中混合液温度下降 说明盐类水 解是吸热的 C 丙学生 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体 若溶液温度下降 说明盐类水解是吸热的 D 丁学生 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 加热后若红色加深 说明盐类水解是吸热的 7 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10 mL 量筒量取 7 13 mL 稀盐酸 B 用托盘天平称量 25 20 g NaCl C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 D 用 25 mL 滴定管做中和滴定时 用去某浓度 的碱溶液 21 70 mL 8 能表示人体大量喝水时 胃液的 pH 变化的图象是 精品文档 9 向 10 mL 0 1mol L 1的 Na2CO3溶液中通入 22 4 mL 标准状况 CO2 当气体全部溶解时 溶液中粒子浓度关系正确的是 A c Na c c c OH c H B c c Na c OH c H 2 3 CO 3 HCO 3 HCO C c Na c c c H2CO3 D c OH 3 HCO 2 3 CO c 2c H2CO3 c H 3 HCO 10 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O C 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 11 常温下 0 1 mol L 1某一元酸 HA 溶液中 1 10 8 下列叙述正确的是 Hc OHc A 溶液中水电离出的 c H 10 10 mol L 1 B 溶液中 c H c A 0 1 mol L 1 C 与 0 05 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c A c Na c OH c H D 上述溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释 溶液的 c OH 均增大 12 下列叙述正确的是 A 0 1mol L 1氨水中 c OH c NH4 B 10 mL 0 02mol L 1HCl 溶液与 10 mL 0 02mol L 1Ba OH 2溶液充分混合 若混合后溶液 的体积为 20 mL 则溶液的 pH 10 C 在 0 1mol L 1CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 13 甲溶液的 pH 6 乙溶液的 pH 2 则下列叙述正确的是 A 甲 乙两溶液的 c H 之比为 400 1 B 甲 乙两溶液均呈酸性 C 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D 甲中水的电离程度与乙中水的电离程 度无法比较 精品文档 14 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 A NH4 H2O NH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2O CH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2O 15 已知 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液 pH 为 4 7 用等物 质的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中 C CN C Na 则下列说法不正确的是 A CH3COONa 的水解趋势大于 CH3COOH 的电离趋势 B NaCN 的水解趋势大于 HCN 的电离趋势 C 溶液中 c H c CH3COO c OH c H 精品文档 c CH3COO c Na c H c OH c CH3COO c Na c H c OH c CH3COO c Na c OH c H 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填 编号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 3 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 且恰好呈中性 则混合前 两溶液的物质的量浓度大小关系为 c NaOH c CH3COOH 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中 c H 和碱中 c OH 的关系是 c H c OH 20 11 分 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样 10 0mL 于锥形瓶 加入 10 0 mLKI 溶液 足量 滴入指示剂 2 3 滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入 0 01 mol L 1的 Na2S2O3溶液 调整液面 记下读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 步骤 应使用 式滴定管 3 步聚 当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点 若耗去 Na2S2O3溶液 20 00mL 则废水中 C12的物质的量浓度为 4 Cl2的实际浓度比所测浓度应 填 偏大 偏小 或 相等 造成误差的原因是 21 6 分 常温下 将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合 后所得溶液的 pH 如下表 实验编号HA 物质的量浓度 mol L NaOH 物质的量浓度 mol L 混合溶液的 pH 0 10 1pH 9 请回答 实验所得混合溶液中由水电离出的 c OH mol L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果 不能做近似计算 c Na c A mol L 精品文档 c OH c HA mol L 三三 计算题 共计算题 共 6 分 分 22 6 分 用 1 0 mol L 1 NaOH 溶液中和某浓度 H2SO4溶液 40 mL 其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如下图所示 求原 H2SO4溶液的物质的量浓度 精品文档 参考答案参考答案 选择题选择题 1 A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 7 D 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 D 14 A 15 A 非选择题非选择题 16 Na Cl 17 乙 1 B 2 乙 增大 4 NH 4 HSO 3 HCO 18 1 弱酸 由于高碘酸溶液的 c H 与 NaOH 溶液的 c OH 相等 二者等体积混合后 混 合液显酸性 说明酸过量 原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离 所以高 碘酸是弱酸 2 高碘酸 5H5IO6 2Mn2 2MnO4 5IO3 7H2O 11H 19 1 醋酸钠 2 醋酸和醋酸钠 3 小于 小于 20 1 淀粉溶液 2 碱 3 蓝 无 0 01mol L 1 4 偏小 步骤 滴定管用蒸馏水洗净后 未用待测液润洗 故测出的 c Cl2 大于实际浓度 21 10 5 10 5 10 9 10 9 解析 混合溶液的 pH 9 则 HA 是弱酸 溶液中 c H 10 9 mol L 根据 A H2OHA OH 可知水电离出的 c OH 就是溶液中的 c OH 则 c OH Kw c H 10 5mol L 反应后的混合溶液中含有 Na A OH H 四种离子 根据电荷守恒得 c Na c H c A c OH 1 根据原子守恒可得 c Na 0 05mol L 2 c HA c A 0 05mol L 3 把 1 式变形得到 c Na c A c OH c H 10 5mol L 10 9 mol L 把 1 式减去 3 式得 c OH c HA c Na c H