化学人教版九年级下册常见的碱导学案

课题1 常见的酸和碱第三课时 常见的碱探究点一常见的碱情景展示1 问题探究 常见的碱有哪些？ 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称分别是什么？思考交流 _归纳提升 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰。课堂速记 _情景展示2 观察、实验并记录现象。实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁问题探究 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？思考交流 _归纳提升 氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。继续探究 氢氧化钠有哪些重要的用途？思考交流 _归纳提升 氢氧化钠的用途：做化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂；固体可作干燥剂。课堂速记 _情景展示3 (1)观察实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。现象颜色、状态在水中的溶解情况(2)氢氧化钙的溶解度曲线：问题探究 实验中的现象及图表信息说明氢氧化钙具有什么性质？ 思考交流 _归纳提升 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。继续探究 氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？ 思考交流 _归纳提升 氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学方程式为：CaOH2O=Ca(OH)2。氢氧化钙的用途有：建筑业上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂抹含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木；农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农药，改良酸性土壤；等等。课堂速记 _探究点二碱的化学性质情景展示1 回忆，并完成下表：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液问题探究 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？ 思考交流 _总结归纳 紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。课堂速记 _情景展示2 (1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：_。(2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。问题探究 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？ 思考交流 _总结归纳 氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断。观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。归纳提升 不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。拓展：保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有的二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。课堂速记 _探究点三酸、碱性质相似的原因情景展示 观察实验：分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。问题探究 为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？ 思考交流 _归纳提升 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上HCl、 H2SO4 、NaOH 、 Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。继续探究 为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？ 思考交流 _归纳提升 像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有OH，所以，碱具有相似的性质。课堂速记