山东省威海市经济开发区九年级化学上学期期中试题（含解析） 鲁教版五四制.doc

2015-2016学年山东省威海市经济开发区九年级（上）期中化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。1下列叙述属于物质的化学性质的是（）a浓盐酸易挥发b给饱和石灰水加热，石灰水会变浑浊c生活中接触到的一些食用酸有酸味d酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性2下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）a过滤b蒸发c蒸馏d结晶3如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜加压后，装置右侧海水中增加的是（）a溶质质量分数b溶剂质量c溶液质量d溶质质量4甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）a依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大b将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大c将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法dt2时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量相等5海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔下列有关海洋的叙述错误的是（）a海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等矿产资源b常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等c海水中盐的质量分数约为3.5%d海水中含量最多的元素是氧元素6分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）a空气污染物：no2、so2、pm2.5b混合物：医用酒精、碘酒、石灰石c酸：h2so4、hno2、h2co3d碱：熟石灰、烧碱、纯碱7氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl，（2）2nahco3na2co3+co2+h2o下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）a用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质b氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳c反应（1）中析出固体后的溶液是nahco3的不饱和溶液d在该条件下，nahco3的溶解度比nh4cl小8如图装置将x滴加到y中，u形管中的液面变得左高右低，则x、y对应试剂组可能（） 选项试剂abcdxh2oh2oh2oh2o2溶液ynaclnh4no3naohmno2aabbccdd9逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）a酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸b酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液c溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小d中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应10下列关于溶液的说法中，不正确的是（）a溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物b氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子c接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态d20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g11一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）a溶液质量分数b溶液的phc氢氧化钠的溶解度d最多能吸收二氧化碳的质量12在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（）a结晶b蒸馏c溶解d过滤13今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任每100ml血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的ph约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是（）a该血液中的酒精的质量分数为80%b该血液中酒精的溶解度是80c该血液是酒精的饱和溶液d该血液显碱性14物质的性质决定了物质的用途，下列性质与用途说法错误的是（）a二氧化碳不支持燃烧，通常可用于灭火b盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属除锈c氢氧化钠可与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多d氧气具有氧化性，可用于抢救危重病人15为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验下列说法正确的是（）实验实验实验a对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响b对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响c对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响d对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响二、填空与简答：共3小题，40分。16生活中的化学物质小明同学取下列生活中的物质，测得其ph如下表所示：物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水洁厕净ph9.25.27.02.57.012.21.1（1）由表判断：酸性最强的物质是，能使无色酚酞试液变红色的物质是；正常雨水的ph约为5.6，显性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示）；从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入的水浸泡一段时间（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为，；洁厕净除去油污的原理是（3）石灰水中的溶质是（填化学式，下同），食盐水中的溶质是石灰水敞口久置于空气中，溶液的ph会（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（填编号）a0两种物质的溶解度都为0gb20时，b物质的饱和溶液降温至10不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液c从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶17上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：组成1：氢氧化钙；组成2：（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：海水氢氧化镁氯化镁镁上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是（填序号），步骤、的化学方程式为利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是18下表列出了20时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：ohclco32so42h+溶溶溶na+溶溶溶溶k+溶溶溶溶ba2+不溶不不（1）表中的离子相互结合，形成的酸有（填名称）；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢氧化钠、氢氧化钡的化学性质不完全相同，是因为（从微观角度解释）；食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾氯化钾除了有咸味外，还带有苔味从物质构成的角度看，氯化钾有苔味是（填化学符号）造成的这些事实体现了物质的决定物质的（2）用化学符号填空硫酸溶液中存在的微粒有；在硫酸溶液与碱溶液的反应中，实质参加反应的离子是（3）从表中选择离子组成两种化合物，它们之间能发生反应生成沉淀反应的化学方程式为，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能否发生反应？理由是三、实验探究题：共2小题，20分。19某实验小组将制作皮蛋的原料熟石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：；乙：（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是，可能有氢氧化钙和碳酸钠为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写如表实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成（写出含有溶质的化学式）产生大量气泡溶液中含有氢氧化钙20爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的亚硫酸钠（na2so3）的样品成分开展了探究：【查阅资料】1亚硫酸钠化学性质不稳定，易于氧气发生反应生成硫酸钠 2亚硫酸钠（亚硫酸盐）与碳酸钠（碳酸盐）化学性质和物理性质均相似 3so2是一种有刺激性气味的气体【提出问题】该亚硫酸钠是否变质了呢？【建立猜想】猜想1：样品未变质 猜想2：样品全部变质 猜想3：【设计并进行实验】对猜想3进行验证实验操作实验现象对应反应方程式结论猜想3成立【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存为了防止与空气中的二氧化碳反应变质实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：（填药品名称）四、计算题：共1小题，10分。21为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用ph计测定并记录反应过程中混合溶液ph变化情况（如图所示）过滤后得滤液47.67g请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 ba1372015-2016学年山东省威海市经济开发区九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。1下列叙述属于物质的化学性质的是（）a浓盐酸易挥发b给饱和石灰水加热，石灰水会变浑浊c生活中接触到的一些食用酸有酸味d酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质a、浓盐酸易挥发属于挥发性，属于物理性质，故a错；b、给饱和石灰水加热，石灰水会变浑浊是由于溶解度变小，析出晶体，属于物理变化，故b错；c、生活中接触到的一些食用酸有酸味，属于物质的味道，属于物理性质，故c错；d、酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性属于物质的酸碱性，属于化学性质，故d正确故选d【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难2下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）a过滤b蒸发c蒸馏d结晶【考点】过滤的原理、方法及其应用【专题】实验性简答题【分析】a、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，b、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，c、根据蒸馏的原理进行分析，d、根据结晶的原理判断，【解答】解：a、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故a错误，b、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故b正确，c、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故c正确，d、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故d正确，故选a【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围3如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜加压后，装置右侧海水中增加的是（）a溶质质量分数b溶剂质量c溶液质量d溶质质量【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】分清海水淡化装置中的液体的组成：溶液、溶质、溶剂【解答】解：a、溶质的质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的故该选项正确；b、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了故该选项错误；c、溶剂质量减小，溶液的质量就减小了故该选项错误d、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的故该选项错误故选a【点评】本题主要考查了溶液、溶质、溶剂的相互关系与判断4甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）a依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大b将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大c将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法dt2时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、比较物质的溶解度大小须确定温度；b、等质量的饱和溶液从同一温度降温，溶解度变化差异越大，析出晶体的质量越多；c、甲的溶解度随温度的升高而增大，降温不能使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，升温能使甲的饱和溶液变为不饱和溶液；d、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量不相等；【解答】解：a、比较物质的溶解度大小确定温度，故说法错误；b、等质量的饱和溶液从同一温度降温，溶解度变化差异越大，析出晶体的质量越多，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故正确；c、甲的溶解度随温度的升高而增大，降温不能使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，升温能使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故说法错误；d、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量不相等，故说法错误；答案：b【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力5海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔下列有关海洋的叙述错误的是（）a海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等矿产资源b常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等c海水中盐的质量分数约为3.5%d海水中含量最多的元素是氧元素【考点】海洋中的资源【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】a、根据海洋资源的种类判断b、根据过滤的原理分析判断c、根据海水中盐分的质量分数来分析d、根据海水中含量最多的物质是h2o进行分析判断【解答】解：a、海底蕴藏着大量的锰结核、煤、石油、天然气和可燃冰，所以正确b、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，所以错误；c、海水中盐的质量分数约为3.5%，所以正确d、海水中含量最多的物质是h2o，水中含量最多的元素是氧元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素，所以正确故选b【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源，了解海洋中所含的元素或物质是解题的关键点6分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）a空气污染物：no2、so2、pm2.5b混合物：医用酒精、碘酒、石灰石c酸：h2so4、hno2、h2co3d碱：熟石灰、烧碱、纯碱【考点】空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】根据空气污染物进行分析；根据由多种物质组成的物质叫混合物进行分析；根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢根离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物【解答】解：a、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，pm2.5是固体颗粒，都属于空气污染物，分类正确；b、医用酒精、碘酒、石灰石都是由多种物质组成的混合物，分类正确；c、h2so4、hno3、naco3都是由h+和酸根离子组成的化合物，都属于酸，分类正确；d、纯碱是由金属和酸根的组成，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成，属于碱，分类错误；故选d【点评】本题主要是空气的污染及其危害、纯净物与混合物的鉴别、酸碱盐的分类等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握7氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl，（2）2nahco3na2co3+co2+h2o下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）a用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质b氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳c反应（1）中析出固体后的溶液是nahco3的不饱和溶液d在该条件下，nahco3的溶解度比nh4cl小【考点】纯碱的制取；饱和溶液和不饱和溶液【专题】结合课本知识的信息；常见的盐 化学肥料【分析】化学反应遵循质量守恒定律；氨盐水显碱性；温度不变时，析出固体后的溶液仍然是该物质的饱和溶液；条件相同时，溶解度小的溶质先析出【解答】解：a、因为食盐中只含有钠元素和氯元素，因此用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，该选项说法正确；b、氨盐水显碱性，比食盐水更易吸收二氧化碳，该选项说法正确；c、反应（1）中析出固体后的溶液是nahco3的饱和溶液，该选项说法不正确；d、在该条件下，nahco3的溶解度比nh4cl小，因此碳酸氢钠先析出，该选项说法正确故选：c【点评】本题主要考查溶解度粉末的知识，只要依据教材内容即可顺利解答8如图装置将x滴加到y中，u形管中的液面变得左高右低，则x、y对应试剂组可能（） 选项试剂abcdxh2oh2oh2oh2o2溶液ynaclnh4no3naohmno2aabbccdd【考点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用【专题】学科交叉型；化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】右侧u型管中的液面变得左高右低，说明与u型管相连的广口瓶内气体体积在加入一定量物质时气体体积缩小，可能是吸收了大量热量，使得试剂瓶中气体的体积收缩【解答】解：a、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，u型管内液面无变化，故a错误；b、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，体积缩小，会使u型管左侧液面上升右侧下降，故b正确；c、氢氧化钠不能与水反应，但溶于水会放热，u型管内液面应左低右高，故c错误；d、过氧化氢以二氧化锰作催化剂会分解为水和氧气，体积膨胀，u型管内液面应为左低右高，故d错误故选b【点评】解答本题要记住固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热，过氧化氢以二氧化锰作催化剂会反应放出气体9逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（）a酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸b酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液c溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小d中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；晶体和结晶的概念与现象；酸的化学性质；中和反应及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的酸 酸的通性【分析】a、根据物质的组成中是否含氢元素来分析；b、根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂变色情况来分析；c、根据若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变来分析；d、根据中和反应是酸和碱的反应来分析【解答】解：a、水中也含有氢元素，但水不属于酸类，a错；b、酸性溶液一定能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定显酸性，b对；c、若饱和溶液通过蒸发溶剂后有晶体析出，溶质的质量分数不变，c错；d、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，d错故选：b【点评】本题考查了物质的组成、溶液的酸碱性、溶质的质量分数，中和反应的知识，此类问题只要能举出反例就可以解决10下列关于溶液的说法中，不正确的是（）a溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物b氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子c接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态d20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶液的导电性及其原理分析【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】溶液是均一、稳定的混合物；能够导电的溶液中存在着自由移动的离子；通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以使不饱和溶液变成饱和溶液；根据物质的溶解度可以判断溶液中溶质的含量【解答】解：a、溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物正确；b、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子正确；c、接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态正确；d、20，氯化钠的溶解度为36g，此时对应的应该是100g水，溶液的质量为136g所以20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g错误故选d【点评】解答本题要掌握溶液的特征方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）a溶液质量分数b溶液的phc氢氧化钠的溶解度d最多能吸收二氧化碳的质量【考点】溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性【分析】a根据溶质的质量分数=来分析；b根据碱溶液的ph与溶液酸碱性的关系来分析；c根据影响固体溶解度的因素来分析；d根据二氧化碳的性质来分析【解答】解：a氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；b溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的ph越小，可见溶液的ph随着水的质量的改变而改变；c固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；d二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变故选c【点评】本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答12在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（）a结晶b蒸馏c溶解d过滤【考点】结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明由液态变为固态，此过程是结晶【解答】解：首先判断变化前的状态，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，三种微观粒子处于自由移动的状态，说明此时物质是液态，再判断变化后的状态，改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明变为固态，此过程是结晶过程；故选a【点评】此题是物质的三态变化考查题，解题的关键是从微观的角度认识和判断变化前后物质的状态，属一道基础知识考查题13今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任每100ml血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的ph约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是（）a该血液中的酒精的质量分数为80%b该血液中酒精的溶解度是80c该血液是酒精的饱和溶液d该血液显碱性【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数【专题】结合课本知识的信息【分析】根据题干提供的信息进行分析，每100ml血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒，此时是血液中含有酒精量确定为醉酒的酒精含量最低限，血液的ph约为7.4，大于7，显碱性【解答】解：a、每100ml血液中酒精含量达到80mg，血液给出的是体积，不是质量，不能认为酒精的质量分数是80%，故a错误；b、每100ml血液中酒精含量达到80mg，不一定是饱和溶液，无法确定溶解度，故b错误；c、每100ml血液中酒精含量达到80mg，是确定醉酒的最低酒精含量，不是饱和溶液，故c错误；d、血液的ph约为7.4，大于7，显碱性，故d正确；故选d【点评】本题考查了溶液的ph与酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的课本知识进行14物质的性质决定了物质的用途，下列性质与用途说法错误的是（）a二氧化碳不支持燃烧，通常可用于灭火b盐酸可与金属氧化物反应，可用于金属除锈c氢氧化钠可与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多d氧气具有氧化性，可用于抢救危重病人【考点】二氧化碳的用途；氧气的用途；酸的化学性质；中和反应及其应用【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学与生活【分析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断【解答】解：a、二氧化碳灭火是利用二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大故a说法正确；b、稀盐酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，故b说法正确；c、氢氧化钠虽能和酸发生反应，但是它有强腐蚀性，所以不可用氢氧化钠治疗胃酸过多故c说法错误；d、氧气有氧化性，可供给呼吸，可用于抢救危重病人，故d说法正确故选c【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途即可分析解答15为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验下列说法正确的是（）实验实验实验a对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响b对比实验和，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响c对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响d对比实验和，研究温度对反应剧烈程度的影响【考点】影响化学反应速率的因素探究【专题】科学探究【分析】某学习小组用相同的三块锌片进行了3个实验，对比实验，结合控制变量法，找出影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，据此进行分析判断【解答】解：a、对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误b、对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸的体积相同，但温度不相同、稀硫酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误c、对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项正确d、对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸酸的体积相同，但稀硫酸的浓度不同，可研究稀硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握控制变量法（每一次只改变其中的某一个变量，而控制其余几个变量不变，从而研究被改变的这个变量对反应的影响）是正确解答本题的关键二、填空与简答：共3小题，40分。16生活中的化学物质小明同学取下列生活中的物质，测得其ph如下表所示：物质石灰水雨水葡萄糖水柠檬汁食盐水纯碱水洁厕净ph9.25.27.02.57.012.21.1（1）由表判断：酸性最强的物质是洁厕净，能使无色酚酞试液变红色的物质是石灰水、纯碱水；正常雨水的ph约为5.6，显酸性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示）h2o+co2=h2co3；从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入纯碱的水浸泡一段时间（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为caco3+2hclcacl2+h2o+co2，fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；洁厕净除去油污的原理是乳化作用（3）石灰水中的溶质是ca（oh）2（填化学式，下同），食盐水中的溶质是nacl石灰水敞口久置于空气中，溶液的ph会减小（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）ca（oh）2+co2=caco3+h2o如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是bc（填编号）a0两种物质的溶解度都为0gb20时，b物质的饱和溶液降温至10不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液c从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；化学与生活【分析】（1）根据溶液的酸碱度度与酸碱性的关系来分析；结合二氧化碳的化学性质来书写化学方程式；根据酸碱中和的原理来处理农药残留；（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；（3）根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答【解答】解：（1）ph7，溶液显酸性，ph越小，酸性越强，故洁厕灵的酸性最强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，由题干信息可知，石灰水和纯碱水ph7，显碱性；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水； 正常雨水的ph约为5.6，小于7，显酸性；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故；故填：酸；h2o+co2=h2co3；根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：fe2o3），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；除去油污的原理是乳化作用；故填：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；乳化作用；（3）石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为ca（oh）2；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为nacl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，ph会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o；故填：ca（oh）2；nacl；减小；ca（oh）2+co2=caco3+h2o；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线a0两种物质的溶解度都不为0g，故错误；b氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20b表示的物质的饱和溶液降温至10不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；ca是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确故填：bc【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论17上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）cao+h2oca（oh）2（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气（3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：组成1：氢氧化钙；组成2：cao和ca（oh）2的混合物（4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）（5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：海水氢氧化镁氯化镁镁上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是、（填序号），步骤、的化学方程式为ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2mgcl2mg+cl2；利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合理开发与利用【专题】生产、生活、环保类简答题；化学反应的基本类型和能量变化；常见的碱 碱的通性；科学探究【分析】根据氧化钙的性质进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙具有腐蚀性，使用时不能与皮肤直接接触，结合复分解反应的特点以及卤水的特点可以完成该题的解答【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使水变为水蒸气；（3）根据给出的物质以及反应后生成的物质，烟雾中固体物质的组成可能是氧化钙和氢氧化钙的混合物；（4）氢氧化钙具有腐蚀性，使用时不能与皮肤直接接触，所以使用的时候需要戴口罩、手套、竖立警示牌；拉起安全网等（5）海水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应；其中盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式为mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；反应的化学方程式为：mgcl2mg+cl2；利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是：卤水中镁离子的浓度高，制取氢氧化镁相对纯净，量大故答案为：（1）cao+h2oca（oh）2； （2）氧化钙与水反应放出热量，使水变为水蒸气 （3）cao和ca（oh）2的混合物；（4）戴口罩；穿防护服；竖立警示牌；拉起安全网等（合理即可）（5）、；ca（oh）2+mgcl2mg（oh）2+cacl2； mgcl2mg+cl2；卤水中镁离子（或镁元素、氯化镁）的浓度高（或镁离子（镁元素、氯化镁）得以富集）【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂18下表列出了20时“部分酸、碱、盐的溶解性”，试回答下列问题：ohclco32so42h+溶溶溶na+溶溶溶溶k+溶溶溶溶ba2+不溶不不（1）表中的离子相互结合，形成的酸有（填名称）盐酸、碳酸、硫酸；酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有h+氢氧化钠、氢氧化钡的化学性质不完全相同，是因为（从微观角度解释）所含阳离子不同；食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾氯化钾除了有咸味外，还带有苔味从物质构成的角度看，氯化钾有苔味是k+（填化学符号）造成的这些事实体现了物质的组成结构决定物质的性质（2）用化学符号填空硫酸溶液中存在的微粒有h+、so42、h2o；在硫酸溶液与碱溶液的反应中，实质参加反应的离子是h+和oh（3）从表中选择离子组成两种化合物，它们之间能发生反应生成沉淀反应的化学方程式为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液能否发生反应？不能理由是离子不能结合成沉淀或气体或水【考点】复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；结构决定性质；分析比较法；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据复分解反应的条件，物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质不能共存可以从复分解反应的条件入手完成此题【解答】解：（1）根据表中提供的离子，可知能结合成的酸有盐酸、硫酸和碳酸，酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，碱溶于水以离子的形式存在，氢氧化钠、氢氧化钡的化学性质不完全相同，是因为所含阳离子不同；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；这些事实体现了物质的组成结构决定物质的性质（2）硫酸可在水中电离出氢离子、硫酸根离子，此外还有水分子，硫酸与碱溶液的反应为酸碱中和反应，其实质为氢氧根离子与氢离子结合成水分子的反应，（3）钡离子与硫酸根离子或碳酸根离子都可以结合成沉淀，可用氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，方程式为：bacl2+h2so4=baso4+2hcl；氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，交换成分后没有气体、沉淀或水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应故答案为：（1）盐酸、碳酸、硫酸； h+；所含阳离子不同；k+；组成结构；性质 （2）h+、so42、h2o； h+和oh（3）bacl2+h2so4=baso4+2hcl（合理即可）；不能；离子不能结合成沉淀或气体或水【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以根据复分解反应的实质进行，此外要求同学们记住一些常见的物质的水溶性，以便能够准确的判断三、实验探究题：共2小题，20分。19某实验小组将制作皮蛋的原料熟石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是甲：甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙：乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是naoh、nacl，可能有氢氧化钙和碳酸钠为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写如表实验操作（填所加试剂的化学式）实验现象实验结论该溶液的组成（写出含有溶质的化学式）hcl产生大量气泡有na2co3naoh、nacl、na2co3na2co3有白色沉淀生成溶液中含有氢氧化钙naoh、nacl、ca（oh）2【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；科学探究【分析】（1）根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；（2）根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有【解答】解：（1）由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以甲、乙同学说法均错误；（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱故