【名师一号】高中化学 第一章 化学反应与能量综合能力检测（含解析）新人教版选修4.doc

第一章 化学反应与能量综合能力检测（含解析）新人教版选修4时间：90分钟分值：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是()a核能是一种清洁、环保、安全的新能源b核变化属于化学变化c氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源d将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率答案d解析一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，a项错；核变化不属于化学变化，b项错；h2是二级能源，c项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，d项正确。2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()a甲烷在氧气中燃烧bnaoh溶液与硫酸溶液混合c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应答案d解析吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。3下列热化学方程式中h代表燃烧热的是()ach4(g)3/2o2(g)=2h2o(l)co(g)h1bs(s)3/2o2(g)=so3(g)h2cc6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h3d2co(g)o2(g)=2co2(g)h4答案c解析燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，a项中co应为co2；b项中s的稳定氧化物应为so2；d项中co应为1mol。4下列关于中和热的说法中正确的是()a10 l 0.05moll1ba(oh)2溶液与20 l 0.05moll1 hno3反应时的反应热是中和热b1mol hcl气体通入1 l 0.01moll1 naoh溶液中反应时的反应热是中和热c1mol hclo与2mol naoh溶液反应时的反应热也可能是中和热d只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热答案a解析b项中1mol hcl气体通入1 l 0.01moll1 naoh溶液中形成的盐酸的浓度是1moll1，相对于naoh溶液浓度较大，另外hcl气体溶于水电离要吸收热量；c项中hclo是弱酸；d项中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量。5下列有关能量转换的说法正确的是()a煤燃烧是化学能转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案ab解析选项c葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，c项错；选项d应该是太阳能转化为化学能，d项错。6根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()ac(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1(a0)cco2=co2h3c kjmol1(c0)dc(s，金刚石)=c(s，石墨)h4d kjmol1(d0)答案a解析c(s，石墨)燃烧生成co2(g)属于放热反应，h0；由题图知c(s，金刚石)的能量高于c(s，石墨)，则c(s，金刚石)=c(s，石墨)h0(放热反应)，热化学方程式要标出物质聚集状态。7已知25 、101 kpa条件下：(1)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2834.9 kjmol1(2)4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3119.1 kjmol1由此得出的正确结论是()a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应答案a解析由(1)(2)可得3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1，可知等质量的o2比o3能量低，由o2变为o3为吸热反应。8反应abc(h0)，xc(h0答案b解析题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a、b、c均为负值；1mol h2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故ab；2mol h2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1mol h2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c2b0。11x、y、z、w有下图所示的转化关系，已知焓变：hh1h2，则x、y可能是()c、cona2co3、nahco3alcl3、al(oh)3febr2、febr3a bc d答案b解析由所学知识可推导出、符合上述转化关系。12同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1b2a(g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3d2a(l)b(l)=2c(l)h4答案a解析a、b、c、d项中参加反应的物质的量均相同，则液态a与液态b反应生成产物为气态时放出的热量最少。13已知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量由氢原子和氯原子形成1mol hcl分子时释放431 kj的能量下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气与氯气反应生成2mol氯气氢气体，反应的h183 kjmol1c氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1d氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1答案c解析反应可表示为：hhclcl2hcl，可知断裂了1mol hh键和1mol clcl键，同时生成了2mol hcl键。根据反应热与键能的关系：he(反应物)e(生成物)(436 kjmol1243 kjmol1)2431 kjmol1183 kjmol1。14如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到()a环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略b后工业化阶段环境问题会自然解决c保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施d应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题答案d解析随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。15在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知c8h18和c2h5oh燃烧的热化学方程式分别为：2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h10900 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1367 kjmol1假定汽油的成分为c8h18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是()a节省化石燃料b减少有害气体的排放c有利于转化过剩的粮食d提高每千克燃料燃烧放出的热量答案d解析由于汽车利用了乙醇燃烧放出的热量，所以减少了汽油的消耗，而汽油是化石燃料，a项正确；由于乙醇属于清洁能源，比汽油燃烧的完全，故汽车用乙醇做燃料可减少有害气体的排放，b项正确；乙醇可通过粮食的发酵来制取：(c6h10o5)nnh2onc6h12o6，c6h12o62ch3ch2oh2co2，这样可利用过剩的粮食，同时弥补能源的不足，c项正确；由热化学方程式知，燃烧1 g c8h18放出的热量为48 kj，燃烧1 g乙醇放出的热量为30 kj，故汽油中添加酒精，每千克燃料燃烧放出的热量有所下降，d项错误。16在298 k、1.01105pa下，将22 g co2通入750ml 1moll1 naoh的溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1mol co2通入1 l 2moll1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l)h(8x2y)kjmol1答案c解析0.5mol co2和0.75mol naoh反应生成0.25mol na2co3和0.25mol nahco3，反应所放出的热量为x kj，则生成1mol na2co3和1mol nahco3放出4x kj的热量，则2co2(g)3naoh(aq)=na2co3(aq)nahco3(aq)h2o(l)h4x kjmol11mol co2通入含2mol naoh的溶液中生成1mol na2co3，放出y kj的热量，则co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)hy kjmol1得1mol co2与含1mol naoh的溶液反应所放出的热量为(4xy)kj，则co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4道题，共52分)17(14分)50ml 0.05moll1盐酸与50ml 0.55moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_；用50ml 0.50moll1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小解析中和反应放出的热量跟生成h2o的物质的量有关，而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol h2o的反应热，与酸碱的用量无关。18(12分)城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220.0 kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1试比较同物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_。答案(1)ch2o(g)coh2(2)7.86:1(3)2.8:1(4)a.不产生co2，不会因温室效应而影响大气环境；b.h2来源丰富；c.其燃烧产物对环境无污染解析同物质的量的c3h8与co燃烧产生的热量比值为：7.86:1；同质量的h2与c3h8产生的热量比值为：:2.8:1。h2作为燃料的优点是产物为水，无污染，等质量的物质燃烧产生热量多等。19(15分)2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_。(2)图中h_ kjmol1。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3mol so3(g)的h(要求计算过程)。答案(1)反应物的能量生成物的能量(2)198(3)s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol1根据盖斯定律()3得3s(s)o2(g)=3so3(g)h(h1h2)31185 kjmol1即3s(s)o2(g)=3so3(g)h1185 kjmol1解析(1)由图象可知纵坐标表示各物质的能量，可得a表示反应物的能量，c表示生成物的能量。(2)1mol so2(g)氧化为1mol so3时放热99 kj，而图中表示的是2mol so2反应，故h99 kjmol12198 kjmol1。(3)根据题给条件写出硫的燃烧热的热化学方程式，再结合题中给出的热化学方程式，利用盖斯定律即可求得生成3mol so3(g)的h。20(11分)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(p2o3、p2o5)。3.1 g的单质磷(p)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)分别为_。(2)已知单质磷的燃烧热为y kjmol1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为_。(3)固体p2o3在氧气中反应生成固体p2o5的热化学方程式为_。答案(1)p2o3、p2o52.75 g、3.55 g(2)p(s)o2(g)=p2o5(s)hy kjmol1p(s)o2(g)=p2o3(s)h(20xy)kjmol1(3)p2o3(s)o2(g)=p2o5(s)h(40x4y)kjmol1解析设反