化学人教版九年级下册常见的酸与PH

常见的酸与PH中考资源网changjian常见的考点复习目标1.常见的酸（盐酸、硫酸）中考资源网中考资源网的主要性质和用途；对酸的性质考查。中考资源网2.酸碱指示剂、pH的意义及测定方法，溶液的pH意义通常紧密日常生活、工农业生产以及科技创新等知识进行考查。中考资源网3.中和反应的应用等等。中考资源网考查中和反应时，考题会注重运用中和反应解决实际问题及探究中和反应是否恰好完全反应等内容。中考导航：中考资源网知识网络图示考点梳理：考点梳理1 盐酸、硫酸的物理性质颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化浓盐酸无色液体刺激性气味有白雾挥发性挥发溶质，溶质质量分数变小浓硫酸无色粘稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、腐蚀性吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小考点梳理2 浓硫酸的稀释操作操作示意图（如右图）操作要领稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸 沿着烧杯壁慢慢注入_水_中，并用玻璃棒不断搅拌解释：浓硫酸溶于水放出大量的热，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止局部过热造成液滴飞溅，引发安全事故考点梳理3 酸的化学性质不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的_H+_，故化学性质相似。1.酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。2.酸+活泼金属盐+H2。 以上反应所属的基本反应类型是置换反应。3.酸+金属氧化物盐+水。考点梳理4 常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度的表示法pH(2012、2013、2015、2016年考查)(1)pH的范围在014之间。酸性溶液的pH_7_，pH越大，碱性越_强_；中性溶液的pH=_7_ 。(2)测定pH的最简便的方法是使用 _Ph试纸_ 。测定方法是：_在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH _pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。课前过关1.(2016宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中( )A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大，后者变小 2.(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气3.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是( )4.(2016成都)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是( )物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH2.4A.牙膏显碱性 B.西瓜汁显酸性 C.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D.胃酸过多得人不宜食用过多的食醋5.(2015自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的pH都_7(填“”“=”或“”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_ 的试剂瓶。(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。考点突破考点突破1 酸的性质及用途【例1】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应无与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应_与碱反应_CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质_ (填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用 _。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_ 。方法规律：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+，酸的共性有：酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸(除了浓硫酸、硝酸)能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。(2)常见的三大强酸中，以盐酸、硫酸的特性、化学性质及用途为重点。因此要从离子角度理解酸的通性的本质都含有H+，而从所含酸根离子的不同来区别酸的特性，不同的酸其酸根离子不同，因而也具有各自不同的性质，决定了它们各自的用途不同。防错巧记： 酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念，凡是酸性溶液必定pH7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性，如NH4NO3溶液。而酸溶液是指阳离子只含H+的溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。变式拓展【例2】(2015黑龙江)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_ 。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_ 、溶解(混匀)、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。方法规律：(1)浓硫酸有吸水性，若敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化；(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此使用浓硫酸时一定要小心，若不小心沾到皮肤和衣物上，应用大量水冲洗，然后再涂上35%的碳酸氢钠溶液； (3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。变式拓展【例3】(2015苏州改编)某初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。(1)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下，其中显碱性的物质是_(填序号)。A.食醋，pH为23 B.厕所清洁剂，pH为12C.橘子，pH为34 D.炉具清洁剂，pH为1213(2)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_ (填序号)。A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法：_(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_(填一项)等优点。变式拓展实验突破实验突破 验证酸的性质1.酸与酸碱指示剂作用(1)实验步骤：如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。(2)实验现象 滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色 不变色稀硫酸变红色不变色2.酸与金属氧化物反应(1)实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净。(2)实验现象 现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【例4】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是_(2)B组试管中实验现象相同，该现象是 _其反应的化学方程式为： _(任写一个)。(3)上述五组实验中没有体现酸的通性的是 _ (填字母)。(4)小雨同学将C组(均已经证明了酸与碱能发生反应)实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为(不写酚酞)：猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl；猜想二：溶质为_ ；猜想三：溶质为_ ;猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl