河北衡水高三化学第四次联考试题.doc

化 学 试 题本试卷分第卷（ 选择题） 和第卷（ 非选择题） 两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。第卷（选择题,共5 0分）一、 选择题（ 本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1为使f e 2+, f e 3+, z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为ph 77、 ph 45、 ph 66。某硫酸锌酸性溶液中含有少量f e 2+, f e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的z n s o4, 应加入的试剂是 （ ）an a oh溶液 b氨水 ckmn o4, z n co3 dh2o2, z n o2某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ）a所用氢氧化钠已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称24 gn a oh时误用了“ 左码右物” 方法3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ）用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;在100 ml无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;在80 ml水中加入184 m o l / l的硫酸20 ml, 配制368 mol / l的硫酸溶液;质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。a b c d4为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（ 括号内物质） 不正确的是 （ ）af e c l 2（ nh4s cn溶液） bk i （ 淀粉溶液）c白磷（ 紫色石蕊试液） dn a 2s o3（ b a c l 2 溶液）5ph试测定溶液p h的正确操作是 （ ）a将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照c将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照d将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6下列实验装置图正确的是 （ ）a b c d7以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）a用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳b准确称取40 gnaoh溶于9 6 ml水得质量分数为40%的溶液c为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤d用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）abcd9下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11na 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）a56 g铁粉在01 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为03 nab1 25 ml1 6 m o l l-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为02 nac78 gn a 2s和n a 2o2 的混合物中含有的阴离子数等于01 nad05 m o l氧单质含有na 个 o212标准状况下, 将vlh2s气体通入a lb mo l / l的 n a oh 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）a随着 h2s气体的通入, 溶液中由水电离出的c（ h+） 有如右图变化关系b当v/ 2 24=a b时, 所得溶液中存在:c（ oh） + c（ s 2 ） c（ h+） + c（ h2s）c当v/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（ n a+） c（ s 2-） c（ oh-） c（ hs-） c（ h+）d当v/ 2 24a bv/ 1 12时, 所得溶液中一定存在:c（ n a+ ） c（ s 2-）+ c（ hs-）+ c（ h2s）13常温下1体积p h=25的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p h等于 （ ）a90 b95 c1 05 d1 1014下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体x（ x=a、 b、 c） 的物质的量n（ x） , 纵坐标表示消耗 o2 的物质的量n（o2） , a、 b是两种可燃性气体, c是a、 b的混合气体, 则c中n（a）n（b） 为 （ ）a21 b12 c11 d任意15由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为112 l, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）a锌 b铁 c铝 d镁16用惰性电极电解 m（ no3） x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b l氧气（ 标准状况） , 从而可知 m 的原子量为 （ ）a b c d 17温度为2 5时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l气体, 同时有 wgn a 2so410h2o析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）a%b%c%d%181 l某混合溶液中, 溶质x、 y浓度都为01 m o l l-1, 向混合溶液中滴加某溶液z（ 01 m o l l-1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则x、 y、 z分别是 （ ）a氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 b氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠c偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 d偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19向1 0 0 m lfecl 3 溶液中通入标准状况下的 h2s气体33 6 l, 设 h2s全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有06 m o l金属阳离子, 则原fecl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）a50 m o l / l b40 m o l / l c45 m o l / l d30 m o l / l2 0现有一由n a 2s o4、 n a 2s o3、 n a 2s组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 56%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）a3 76% b3 68% c2 56% d5 12%21已知某koh样品中含水76 2%, 含 k2co323 8%, 含 koh9 0%。现将10 0 g样品加入4 60 0 m l10 0 m o l / l的盐酸中, 过量的酸用10 7 0 m o l / l的koh中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 （ ）a30 0 g b34 3 g c45 0 g d无法计算22150时, 将1 l混合烃与9 l氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是 （ ）a甲烷与乙烷体积比是14 b丙炔与乙炔体积比是14c乙烯与丁烷体积比是14 d乙烯与丁烯体积比是1423下列操作不能达到目的的是 （ ）24褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）a色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点b在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p h使其形成晶体析出c在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应d褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性25-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（ 只考虑位置异构） 理论上最多有 （ ）a2种 b3种 c4种 d6种第卷（非选择题,共5 0分）二、 非选择题（ 本大题共4小题, 共5 0分）26（ 1 4分） 在10 l密闭容器中放入01 0 m o la（g） , 在一定温度进行如下反应应: a（g） b（g） +c（g） h=+8 51 k j m o l -1。反应时间（ t ） 与容器内气体总压强（ p） 的数据见下表:（1） 欲提高a的平衡转化率, 应采取的措施为 。（2） 由总压强p和起始压强p0 计算反应物a的转化率 （ a） 的表达式为 。平衡时a的转化率为 , 列式并计算反应的平衡常数k= 。（3） 由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物 a的物质的量n（ a） ,n总= mo l , n（ a） = mo l 。下表为反应物a浓度与反应时间的数据, 计算a= 。 分析该反应中反应反应物的浓度c （a） 变化与时间间隔（t） 的规律, 得出的结论是 , 由此规律推出反应在1 2 h时反应物的浓度c（a） 为 moll-1。27（ 1 6分） 电镀厂曾采用有氰电镀工艺, 处理有氰电镀的废水时, 可在催化剂t i o2 作用下, 先用 n a c l o将c n-离子氧化成c no-, 再在酸性条件下继续被naclo氧化成n2 和co2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验, 以证明处理方法的有效性, 并通过测定二氧化碳的量确定c n-被处理的百分率。将浓缩后含 cn- 离子的污水与过量 na clo 溶液的混合液共2 0 0ml（ 其中 cn- 的浓度为00 5m o l l-1） 倒入甲中, 塞上橡皮塞, 一段时间后, 打开橡皮塞和活塞, 使溶液全部放入乙中, 关闭活塞。（1） 甲中反应的离子方程式为 ,乙中反应的离子方程式为 。（2） 乙中生成的气体除n2 和co2 外, 还有 hc l及副产物cl2 等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是 , 丁在实验中的作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是 。（3） 戊中盛有含c a(oh)200 2 m o l的石灰水, 若实验中戊中共生成08 2 g沉淀, 则该实验中测得cn-被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低, 简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性, 且操作简单） 。28（ 1 2分） 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物, 在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份, 进行如下实验（ 计算p h时假定溶液体积没有变化） :向其中一份固体中加入1 0 0ml20m o l / l的 n a oh 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的ph=1 4;向另一份固体中加入1 4 0 ml40 m o l / l的 hc l溶液, 使固体全部溶解, 测得反应后所得溶液中只有h+、 fe 2+和a l 3+三种阳离子且p h=0。（1） 写出该铝热反应的化学方程式: ;写出实验发生的离子方程式: 。（2） 这包铝热剂中铝粉的质量为 。（