高二化学(选修4)期中测试卷A.doc

人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷卷（共49分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Cu64， s32，Ba137一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B有序排列的火柴散落时成为无序排列C水总是自发的由高处往低处流 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol13一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO24在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( ) A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定5若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO36一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD7一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是( )A1.2 mol B0.8 mol C0.6 mol D0.4 mol 二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）8已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是( )A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. 2NaHSH2OCO2=Na2CO32H2S9在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )AC（Na）C（Ac）= C（OH）C（H）BC（Na）C（Ac）C（OH）C（H）CC（Na）C（Ac）C（HAc） DC（Na）C（H）C（Ac）C（OH）10在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡不移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小11现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( ) A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙121840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为( ) AY kJ/mol B(5X0.5Y) kJ/molC(10XY) kJ/mol D(10XY) kJ/mol13在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1414在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 II卷（共57分）三、（本题包括2小题，共8分）15（4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积： （ ）A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是： A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C、用量筒量取5.26mL盐酸 D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.316（4分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。 图1 图2该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：_ _ _ _ _四、（本题包括4小题，共34分）17（6分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。18（8分）取体积相同（0.025L）的两份0.10molL1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是： 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是： ；以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是： 。19（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是： 溶液，B是： 溶液，C是： 溶液。若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHBpHC （填大于或等于某个数）。20（12分） t时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=_。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)(填、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)五、（本题包括1小题，共9分）21（9分）一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。 (2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。高二化学（选修4）期中试卷参考答案一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2A 3D 4D 5B 6B 7D二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）8CD 9D 10BC 11A 12B 13D 14AC三、（本题包括2小题，共8分）15、（4分）28.0 C A B（各1分）16.(4分)解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？四、（本题包括4小题，共31分