溶液与溶解度概念与应用.doc

课题1溶液的形成【溶液基本概念和应用】1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液概念的关键词是：均一、稳定、混合物。“均一”是指溶液的各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清；“稳定”是指只要外界条件不改变（如温度、压强等），若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不发生下沉、上浮等变化； “混合物”是指溶液由不同种物质组成。2溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）注意：（1）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（2）固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质（3）溶质可以是一种物质，也可是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种3如何判断溶质和溶剂：（1）一般水溶液中不指明溶剂（即未指明溶剂的一般是以水为溶剂）（2）根据名称：水溶液中溶液的名称一般为溶质的名称+溶液 （例如：硫酸铜溶液）溶质的名称+溶剂的名称+溶液（例如：碘酒）（3）物质溶解时发生了化学变化，形成溶液时，溶质是反应后分散在溶液中的生成物4乳化现象。乳浊液：油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物。（水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象）知识点二：溶解过程中的热现象 扩散吸热水合放热溶液温度降低溶解热现象 扩散吸热水合放热溶液温度不变 扩散吸热水合放热溶液温度升高课题2溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液 1饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。 饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：3饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。4判断某溶液是否饱和方法：一定条件下，溶质是否继续溶解二、溶解度1固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2固体溶解度四要素：一定温度 100 g溶剂 饱和状态 溶质质量。3影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或压强（固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，但氢氧化钙等少数物质溶解度随温度的升高反而减小）4溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。（2）意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。5气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。（3）影响因素：温度、压强。（气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大）例1、下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【巩固练习】1、下列物质中，不属于溶液的是（ ） A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水2、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ） A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜3、下列关于溶液的说法：无色混合物 化合物 均一稳定 各部分性质相同，其中正确的是（ ）A B C D4、某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到 13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断5、某温度下，将 3gA物质放入7g水中，得到 10g溶液，该溶液是（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定考题精选：溶液及有关曲线图的判断溶解度g 251、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图 回答下列问题： （1）t1时，溶解度最大物质是 （填序号）；（2）t2时，A物质饱和溶液的质量分数为 ；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为 。 t1 t2 温度 2、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变3、某物质（仅含一种溶质）的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A原溶液在t时一定是不饱和溶液 B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小4、（2010佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液5、（2011佛山）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大【综合应用】1、已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是：（ ）A. 在20时，KNO3的溶解度为31.6 gB. 在10时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 60时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11102、20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为203、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关认识错误的是（ ）A A点的含义是40时甲和乙的溶解度相同B将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温时都有晶体析出C50时，与乙的饱和溶液具有相同质量分数的甲溶液属于饱和溶液 D可通过降低温度结晶的方法把甲物质中少量的丙物质除去 4、向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（ ）A 12. 5 B20% C225 D255、25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）6、右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液7、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度温度/020406080100 溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而 。（2）20时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为 g；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。浓硫酸 硝酸铵 氢氧化钠 冰（4）60时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为 g。8、右图是硝酸钾溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶质是 。（2）20时硝酸钾的溶解度比50时硝酸钾的溶解度_（填“大”或“小”）。（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 （写出一种即可）（4）小明在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是 。 降温 至20 加入20gKNO3 加入30gKNO3 加热 至50 加入30gKNO3 100g水A中溶质的质量分数最大 B中溶质的质量分数相等C中没有固体存在 D的溶液为饱和溶液9、（2011大连）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是 。10、烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ （填序号）升温降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水与40时M的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_ _。11、（2011.南昌）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙12、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是 。t2 时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”