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北京市海淀区2007年高三年级第一学期期末练习化 学20071本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在卷上则不给分。请将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量H1C12N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56Cu64Ag108第卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求 D北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na+3下列各组物质中，能发生不同化学反应的是C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水A除外 B除外 C除外 D除外4下列说法不正确的是A硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH 4e 2H2O + O2B表示中和热的离子方程式 H+ + OH H2O； H=57.3 kJ/molC明矾水解反应的离子方程式 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4+ + OH NH3+ H2O7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD2Br + 4H+ + SO42 SO2 + Br2 + 2H2O 1215.9 MPa，473K8白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是A黑磷与白磷互为同分异构体B黑磷能导电C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙9如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 电解D乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl210在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号Ba(OH)2溶液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH 22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A3 B4 C5 D611用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA D在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA12在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是C%T1T2p(Pa)A若正反应方向H T 2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 CA一定为气体DB一定为气体13下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3515将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第卷（非选择题 共55分）16（5分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐， 1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：（1）砷的元素符号是 ，铅位于 周期；（2）砷的最高价氧化物的化学式为 ；铅的的最高价氧化物的化学式为 ；（3）砷酸铅的化学式为 。17（6分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因 ；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)= ；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。18（7分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。19（6分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。XABCDIEGF盐酸J高温H盐酸HYY点燃 请回答以下问题：（1）H元素在周期表中位于 族，原子的最外层电子数是 ；（2）反应中，属于氧化还原反应的有（填反应序号） ；（3）按要求写出下列反应的方程式：的化学方程式 ；的化学方程式 ；的离子方程式 。20（6分）A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3 ：7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D为 ；（2）E分子的空间构型是 ；写出E与氧气反应生成A的化学方程式 ；（3）写出工业合成E反应的化学方程式 ；若使该反应向生成E的方向移动，可采取的措施有（填写字母序号） ；A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D液化分离E（4）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式 。21（7分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。ABCDEF(C9H10O2)O2请回答下列问题：（1）化合物C含有官能团的名称为 ，化合物E的结构简式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ，其反应类型为 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式 。22（7分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。III澄清石灰水盐酸稀盐酸 IIIIVAB澄清石灰水澄清石灰水 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；AIV比III复杂BIV比III安全CIV比III操作简便DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。23（7分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：粗盐水液体A泥沙固体C液体D固体E液体F固体H操作a操作a操作a操作a过量试剂甲过量试剂乙过量试剂丙滴加试剂丁食盐水液体B请回答以下问题：（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 ；（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 。24（5分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：（1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_；（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共45分）115选择题（每小题3分，共45分）题号12345678答案DABCCDDB题号9101112131415答案DBDDCBC第卷（非选择题 共55分）16（4分，每空1分）（1）As（2）As2O5 PbO2（3）Pb3(AsO4)217（6分，每空1分）（1）减小（2）NH3H2O + H+ NH4+ + H2O c(SO42-) c(H+) c(OH-) （不是从大到小顺序不得分）18（7分，每空1分）（1）3 A（关于族的其他表示方式不得分）（2） F、Na+、Al3+（若有“”得分）（3）离子晶体（只写“离子”不得分）点燃 （两个箭号，缺一不得分）（4） Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O 2Mg + CO2 2MgO + C19（6分，每空1分）（1）VIII（关于族的其他表示方式不得分） 2 （2）（3）的化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3的离子方程式 Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O20（6分，每空1分）催化剂（1）HNO3 （2）三角锥形 4NH3 + 5O2 4NO 6H2O高温、高压催化剂（3）N2 3H2 2NH3 BD（少选或多选均不得分）（4）NH4NO3 2H2O N2O（因无信息，N2O可以不写“”，但不写条件不得分）21（7分，未标分数的空，每空1分）催化剂（1）醛基（错别字不得分） （2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应（