2012-2013学年高一化学寒假作业9 Word版含答案.doc

高一化学寒假作业（九）第二节 几种重要的金属化合物1Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。答案：D2(2010广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是()A纯碱：制玻璃B小苏打：发酵粉C钾钠合金：原子反应堆的导热剂D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。答案：D3鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl解析：A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。答案：D4下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。答案：D5向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大量气泡 B溶液无变化C最后溶液变为红色 D最后溶液变为蓝色解析：Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。答案：A6往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()ACa(OH)2溶液 BNa2O2固体CHCl溶液 DCO2解析：A项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C项，反应产生二氧化碳气体；D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。答案：D7下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCOH=H2OCO2的是()ANaHCO3HCl溶液 BNa2O2NaHCO3CNa2CO3HCl溶液 DNaHCO3Ca(OH)2解析：题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A项符合。答案：A8现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液解析：由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。答案：C9把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A0.44 g B0.88 gC0.66 g D都不是解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有解得：x0.005 moly0.01 molm(CO2)44 g/mol(0.0050.01)mol0.66 g。答案：C10为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 284 106 18 44 62 m(NaHCO3)(w1w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出结果。答案：A11对氧化铝的分类中正确的是()A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物(像CO一样)解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。答案：C12有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。答案：A13由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH解析：由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO，是通过加入OH实现的，故由AlO再转变为Al3，应加入H，AlO首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。答案：A14实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水解析：盐酸和AlCl3溶液不反应，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。答案：D15相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。答案：A16下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是()A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC碳酸钠与稀硫酸反应：CO2H=CO2H2OD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O解析：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：D17下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3 BAlOCH DHCO解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而Al3、H、HCO均能与OH反应，离子反应为Al34OH=AlO2H2O，HOH=H2O，HCOOH=COH2O，故选B 。答案：B18(2011宁夏吴忠检测)相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。答案：B19下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4解析：A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。答案：A20有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL解析：因为MgMg2Mg(OH)2，AlAl3Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)n(HCl)故2mol/LV4 mol/L500103L所以V1 000 mL。21下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A磁铁矿的主要成分是Fe2O3B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3与SCN反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。答案：C22下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D解析：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl3与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。答案：B23将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A稀硫酸 B氯气 C氯化锌 D氯化铜解析：Fe溶于盐酸后发生反应：Fe2H=Fe2H2，而Fe2遇强氧化剂会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2氧化成Fe3，氯气能将溶液中的Fe2氧化成为Fe3；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2、Cu2有一定的氧化能力，其中Cu2可以将金属铁氧化成Fe2，但却不能将Fe2氧化成Fe3，Zn2、Cu2、Fe2在溶液中可以大量共存。答案：B24为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊试液解析：氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液，检验Fe3的试剂为KSCN溶液。答案：C25下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性。答案：D26(2011石家庄高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色D剩余固体中一定含Cu解析：加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3、Cu2，一定含有Fe2，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。答案：A27下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析：Fe3与SCN生成血红色Fe(SCN)3；该现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2的存在，A项错误；通入Cl2后存在Fe3，则原溶液是存在Fe2还是Fe3或Fe2、Fe3均含有，都不能确定，B项错误；Fe(OH)3是中学掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，D项错误。答案：C28有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液解析：将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。答案：B29向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A1.44 g B1.6 gC2.82 g D4.36 g解析：在实验过程中发生如下反应：Fe22OH=Fe(OH)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。答案：B30已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性，实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。答案：A31欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3解析：(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案：(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO332将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_，氧化剂是_。解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。答案：(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2Na2O233(2011石家庄高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)画出G离子结构示意图_；(2)写出B、I的化学式B_，I_；(3)写出H的一种用途_；(4)写出A受热分解的化学方程式_；(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。解析：由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2，据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐盐酸CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3，然后依次解答即可。答案：(1) (2)KClO3HCl(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来路(或可用来漂白织物等)(4)2KHCO3K2CO3H2OCO2(5)3.3634工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。(3)通入空气的作用是_。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。解析：本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。答案：(1)除去空气中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出小35A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A_，B_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol36某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：已知：Mg22OH=Mg(OH)2，Fe33OH=Fe(OH)3，且Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；NHOH=NH3H2O由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，肯定不含的阳离子是_。解析：开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2、Fe3，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为31，所以溶液中有Al3且其物质的量为1 mol；当加入58 mol NaOH时，发生的反应为NHOH=NH3H2O，所以溶液中NH为3 mol，而阴离子SO一定含有。答案：H、NH、Al3、SOMg2、Fe337甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 则甲是_，丙是_(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：_(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是_，丙是_(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：_。解析：(1)甲、丙都不溶于水，但既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明甲、丙具有两性，根据甲、乙、丙的转化关系可知甲为Al2O3、丙为Al(OH)3，乙为Al2(SO4)3。(2)乙溶液中加入KSCN溶液呈红色，则乙溶液中含Fe3，加入NH3H2O则生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，故甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。答案：(1)Al2O3Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)Fe2O3Fe(OH)3Fe2O36H=2Fe33H2O38(2011石家庄高一期末)(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_(若