第三课时 铝的性质.doc

第三课时 铝的性质课标展示1、了解铝的物理性质，知道铝的化学性质2、了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用 先学应知1、 铝是一种较软_色的轻金属，密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点660.4，有良好的导电导热性和延展性.2、 铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_ _(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_ _(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。 合作探究【自主学习1】1、 与非金属反应 实验2：将几小段砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3mL，观察实验现象。与铝反应的物质实验现象结论或方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液2、 与酸溶液反应铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所_。因此常用铝桶装运_。【自主学习2】3、 与碱溶液反应实验1:取一段铝片,观察其表面颜色。将铝片部分浸入4mol/L氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。上述实验现象说明了什么？该反应的氧化剂是 ，标出电子转移的方向和数目。 问题思考铝能否与水反应？和你熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？4、与某些氧化剂反应铝热反应:方程式：Al Fe2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）应用：_- 写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式： _ _ _变式训练1：1、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：42、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+变式训练2： 1铝跟下列溶液反应时，不能用2Al+6H+=2Al3+3H2离子方程式表示的是 （） A浓盐酸 B稀硝酸 C稀硫酸 D浓硫酸2. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是： （ ） A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 ， 实战检验 1用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 （）AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O3 2.两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是： （ ）A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.镁和铜巩固提升1无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是： ( )ANO3-、Na+、S2-、Cl- BNa+ 、Cl-、SO42-、K+CAl+、SO4-、Mg2+、NO3- DCl-、Na+、AlO2-、Mg2+2某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ） A铜铝合金 B镁铝合金 C铜镁合金 D银铝合金3铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。在下列使用场合中，铝必须加以控制的是 （ ）制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制饮具用明矾和苏打做食物膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病制防锈油漆A BC D4下列反应中，最后能产生沉淀的是 （ ） A在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 B在NaAlO2溶液中加过量的盐酸C在KOH溶液中加过量的Al2(SO4)3溶液 D在NaAlO2溶液中通入过量的CO25向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属,金属全部消耗完后,所得溶液的质量相等,则放入的三种金属的质量关系是 （ ） A.铝、镁、铁依次减少 B.镁、铝、铁依次减少 C.铁、镁、铝依次减少 D.三者相等 6对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ）A.铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物7下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） Ca(HCO3)2Al2O3Al(OH)3NaAlO2(NH4)2CO3AlA B C D全部8.写出用铝制容器蒸煮酸性、碱性食物时发生反应的有关离子方程式 9将一个铝热易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用化学方程式解释上述变化。（1）易拉罐变瘪的原因： （2）易拉罐又重新鼓起的原因： 14现用铝条(附有氧化膜)进行如下实验：将铝条放人热烧碱溶液中，待看到气泡后，取出洗净。将洗净后的铝条立即插入Hg(N03)2溶液中，静置片刻。取出铝条，用滤纸吸干后，在空气中可观察到铝条上慢慢地长出白色毛状物，并感到铝条变热。 试回答下列问题：(1)“白色毛状物”是 。(2)写出各反应方程式 10混合后有一无色透明溶液，其中可能含有KCl、NaOH、CuSO4、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、K2CO3、AgNO3，取该溶液做如下实验：（1）取部分溶液逐滴滴入盐酸，有白色沉淀出现，滴至中性时沉淀最多，再加盐酸，沉淀逐渐消失；（2）另取部分溶液，加入少量稀硫酸，也有白色沉淀，改用稀硝酸，加至过量沉淀部分溶解；（3）用铂丝沾溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。根据以上实验推断，该溶液中一定含