山东省济钢市高三化学上学期模块考试试题（无答案）鲁科版.doc

2012-2013学年度第一学期模块考试高三化学试题考试时间:120分钟 满分:100分相对原子质量：na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 h-1 o-16 s-32 c-12 第卷（选择题 共47分）一、选择题：（本小题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1. 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了pm 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓 度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( ) apm 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 bo2和o3互为同素异形体，两者的化学性质相同 co3转化为o2和o2转化为o3过程中均有能量变化 d反应3o22o3有单质参加，属于氧化还原反应 2下列说法不正确的是()ana2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用b液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质c所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3、 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 。 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） a b c d4在200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5 na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数)，同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) a1 moll-1 b2.5 moll-1 c5 moll-1 d2 moll-15. 下列叙述与胶体无关的是 ( ) a胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间 b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路 c胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 d向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6. 如图所示装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是（ ）aco2(nahco3溶液)产生喷泉得到无色溶液 bnh3(h2o含酚酞) 产生喷泉得到红色溶液 cso2(品红稀溶液) 产生喷泉得到无色溶液 dhcl(agno3溶液) 产生喷泉得到白色悬浊液7. 下列“方法”不可以达到“目的”的是 ( )目 的方 法a为了补充碘元素食用加碘食盐b为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过氢氧化钠溶液c为了制取氢氧化铝向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液d为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑二、选择题（本小题共11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个正确答案）8下列离子方程式正确的是 ( )a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co2h=co2h2o b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3oh=co2h2oc、碘化亚铁溶液中通入少量cl2:cl2+2i-=2cl-+i2d用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性： 2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 9. 下列推断正确的是 （ ） asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应 bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同 cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论a滴有kscn的fecl2溶液变红cl2具有还原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先变红后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液变蓝色cl2具有氧化性11.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体。 以上述说法正确的是 ( ) a.b. c. d.12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )a cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13. 下列离子检验的方法正确的是 ( )a某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有clb某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有so42c某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有fe3+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有co3214. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) a.在自然界中只以化合态的形式存在 b.单质常用作半导体材料和光导纤维 c.最高价氧化物不与酸反应 d.气态氢化物比甲烷稳定15. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： h2 cl2 ch4 hcl nh3 no no2 so2，下列操作正确的是() a烧瓶是干燥的，由a进气收集 b烧瓶是干燥的，由b进气收集 c在烧瓶中充满水，由a进气收集d在烧瓶中充满水，由b进气收集16在一定条件下，还原性：clbrfe2+iso2，由此判断下列反应必然发生的是: 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so+4h+ i2+so2+2h2o=4h+so+2i 2fe2+i2=2fe3+2i 2br+4h+so=so2+br2+2h2oa b c d17. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） ak+、na+、no3、mno4 bmg2+、na+、cl、so42 ck+、na+、br、cu2+ dna+、ba2+、oh、so4218 300 ml 2 moll-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 336 l no （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 moll-1的naoh 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 naoh 溶液的体积是（ ）a 150 ml b 200 ml c 450 ml d无法计算第卷（非选择题 共53分）（第卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔在答题纸上答题）三、实验题（本题共包括2各小题，共计 21分） 19.（6分）（1）用5.0moll-1的naoh溶液配制0.1moll-1的naoh溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。c d e f（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配naoh溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓naoh溶液在空气中露置时间过长； 用量器将浓naoh溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 稀释naoh溶液的仪器未洗涤。 20（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气h2o2o2制备氨气nh4clnh3制备氯气hclcl2 （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。 （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，a中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。 c装置中发生反应的离子方程式为: 。 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化（简述实验步骤）： 四、填空题（本题共包括4个小题，共计 32分） 21. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的化学式： 、 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被mno2催化分解，向酸性fecl2溶液中先加入kscn，再加入该溶液，现象是 ，反应的离子方程式是 ， 。 22、（6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： a、b、c是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出a、b、c与水反应的化学方程式： a+h2o ； b+h2o ； c+h2o 。 23.（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： no3+ 4h+ + 3e no + 2h2o。 kmno4、na2co3、cu2o、fe2（so4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1） 写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）： 。（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。（3）反应中若产生448l（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。24(10分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 (填物质名称)。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： 、 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能