【名师一号】高考化学大一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第二单元溶液的酸碱性(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014安阳模拟)水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()ac(h)随温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)c溶液ph：ph(35 )ph(25 )d35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/l解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(h)较高，ph较小 但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c项错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(h)及c(oh)相等，利用水的离子积常数可判断d项正确。答案d2(2012上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液解析a项，nahso4=nahso，溶液中c(h)增大，抑制水的电离；b项，kf=kf，fh2ohfoh，促进水的电离；c项，kal(so4)2=kal32so，al33h2oal(oh)33h，促进水的电离；d项，nai=nai，不影响水的电离。答案d3(2012新课标)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析a项，只有当ha为强酸、boh为强碱，或ha的电离常数ka与boh的电离常数kb相等时，溶液才呈中性；b项，只有当温度t298 k时ph7的溶液才呈中性；d项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立；c项，因c(h)c(oh)kw，中性溶液中c(h)c(oh)，故c(h) moll1，正确。答案c4常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()a在1013的溶液中：nh、ca2、cl、kbkw/c(oh)1.0 moll1的溶液中：mg2、no、nh、ic中性溶液中：k、cl、na、cod无色溶液中：fe3、cl、na、scn解析c(h)/c(oh)1013，c(h)c(oh)1014，联立解得c(h) moll1，溶液呈酸性，nh、ca2、cl、k可大量共存，a项正确。kw/c(oh)c(h)1.0 moll1的溶液呈强酸性，no能将i氧化，b项错误。co水解呈碱性，所以中性溶液中不可能大量存在co，c项错误。fe3与scn可结合为fe(scn)3，且其溶液呈红色，故d项错误。答案a525 时，向v ml phm的hno3溶液中，滴加phn的koh溶液10v ml时，溶液中no物质的量恰好等于加入的k的物质的量，则mn的值为()a13 b14c15 d不确定解析溶液中no物质的量恰好等于k的物质的量，说明反应hno3koh=kno3h2o恰好完全进行，溶液呈中性，结合ph的定义有v10310m10v10310n14，解得mn13。答案a6(2014合肥质检)常温下，15 ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的naoh溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量浓度分别是()abcdc(hcl)(mol/l)0.120.060.050.1c(naoh)(mol/l)0.060.120.10.05解析依图像，恰好中和时，v(hcl)v(naoh)15 ml30 mol12，故c(hcl)c(naoh)21，故b、c选项错误，又因为盐酸的ph1，盐酸的起始浓度为0.1 moll1，故答案为d。答案d7(2014辽宁省实验中学质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中五点kw间的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，溶液显中性解析a项，温度越高，kw越大，温度相同，kw相同，故正确；b项，a点到d点，c(h)增大，c(oh)减小，故可以用加酸的方法，正确；c项，a点到c点，必须使温度升高，故不符合；d项，若在b点，kw1012，则将ph2的硫酸与ph10的koh等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈中性，正确。答案c8(2014岳阳模拟)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/ moll1c(naoh)/ moll1混合后溶液的ph甲0.20.2pha乙b0.2ph7丙0.20.1phc(na)c(h)c(oh)d丁中：若c9，则c(oh)c(ha)109 moll1解析甲中：ha和naoh恰好完全反应，若a7，则naa为强酸强碱盐，故ha为强酸，a项对；乙中：ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，则c(na)c(a)，b项错；丙中：ha和naoh反应时ha过量，得到等物质的量的ha和naa的混合溶液，phc(na)c(h)c(oh)，c项对；丁中：由题给条件易知c(ha)c(a)c(na)，根据电荷守恒，有c(a)c(oh)c(h)c(na)，两式相减得c(h)c(oh)c(ha)，若c9，则c(h)109 moll1，即c(oh)c(ha)109 moll1，d项对。答案b9(2013山东)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图的示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析m点naoh不足，溶液中溶质为ch3coona和ch3cooh，q点溶液显中性，溶质为ch3coona和少量ch3cooh，m点的导电能力弱于q点，a项错误；n点naoh溶液过量，溶液显碱性，c(ch3coo)小于c(na)，b项错误；m点pohb，n点phb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，c项正确；q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的naoh溶液的体积小于醋酸溶液的体积，d项错误。答案c10(2014华南师大附中调研，双选)现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液0.01 mol/l hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液。下列说法正确的是()a四份溶液中，中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性d将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：，解析中c(h)，b项对；、混合，当溶液呈中性时，也会存在c(ch3coo)c(h)，c项错；稀释100倍时，氨水电离程度增大，中c(oh)大于中c(oh)，因此ph：，稀释100倍时，醋酸电离程度增大，但也不能全部电离，因此中c(h)小于中c(h)，ph：，d项对。答案bd二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)25 时，若体积为va，pha的某一元强酸与体积vb、phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。解析本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据，并限定消耗酸的体积小于消耗碱的体积且碱的ph为酸的2倍时讨论强酸ph的取值范围。(3)10(142a)a103a141,3a140则a7(因为是强碱溶液)，即a，故a1不符合题意，故a5(3)a”“25 。(2)此条件下，ph6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(oh)104 moll1，根据表中实验的数据有22.00103 l104 moll122.00103 l10a moll1，可得a4，即ph4。实验中，所得溶液ph7，ba(oh)2过量，溶液呈碱性，由h2o电离产生的c(oh)等于由水电离产生的c(h)，即由水电离产生的c(oh)107 moll1。(3)按丁方式混合时，ba(oh)2提供的oh与nahso4提供的h相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(ba2)103 mol，n(oh)2103 mol，n(h)n(so)103 mol，实际反应的ba2、oh、h、so均为103 mol，故反应的离子方程式为ba2ohhso=baso4h2o。按甲方式混合时，oh过量，反应后溶液中c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1011 moll1，ph11。答案(1)11012(2)4107(3)中ba2ohhso=baso4h2o1113(13分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_moll1，kw(25 )_kw(100 )(填“”“”“”或“”)。向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为_。解析(1)100 时，kw1012,1 moll1的naoh溶液中，c(h)11012 mol/l。25 时，kw1014，kw(25 )hcnhco，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因为溶液显碱性，即c(h)c(ch3coo)。根据酸性：h2co3hcnhco，则反应的化学方程式为nacnh2oco2=hcnnahco3。答案(1)11012nacn溶液ch3coona溶液nacnh2oco2=hcnnahco314(13分)(2014山西师大附中模拟)某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 moll1的naoh、hcl、ch3cooh溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 ml 0.1 moll1的hcl溶液，在25.00 ml _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 moll1 的naoh溶液，连接数据采集器和ph传感器。向锥形瓶中滴入naoh溶液，接近估算的naoh溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴naoh溶液。利用计算机绘制ph变化图。用0.1 moll1的ch3cooh溶液代替hcl溶液重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用naoh溶液分别滴定hcl、ch3cooh溶液的ph变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点ph为3，则20 时该浓度醋酸的电离度为_；滴定开始后醋酸ph变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时ph7，而醋酸恰好完全反应时ph在8左