山西省阳泉十五中高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

山西省阳泉十五中2014-2015学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量 cu 64 ag 108 第i卷 (客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是 （ ） a. so2的水溶液能导电，所以so2是电解质 b. 酸式盐的水溶液呈酸性 c. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 d. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2.在含有酚酞的0.1 mol / l氨水中加入少量的 nh4cl晶体，则溶液颜色( )a. 变蓝色 b. 变深 c.变 浅 d. 不变 3下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） a. h2oh2co3oh b. h2oh3o+ c. ohh2o d. h+4下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） a 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b 铵盐受热易分解c 0.1mol / l氨水可以使酚酞试液变红d 0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为55无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ana、al3、hco、no balo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、no dna、no、clo、i6 室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少 b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大 d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph77物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是 （ ）anh4cl bnh4hso4 cch3coonh4 dnh3h2o8下列浓度关系正确的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b. 氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h) 9已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agi cag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl10在常温下，纯水中存在电离平衡h2oh+oh-，如要使水的电离程度增大，并使c（h+）增大，应加入的物质是（ ）anahso4bkal（so4）2cnahco3dch3coona11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a. b. c. d.12有a、b、c、d、e五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()a.abcdeb.acdbec.cabded.bdcae13.若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14.25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109 b1551095108c1201010109 d11010410915室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少16将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积v（升)与时间t（分)的关系，其中正确的是vabatvabbtvbactvabdt17铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2下列有关该电池的说法不正确的是()a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o18两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so2和o2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）a反应速率ba bso2的转化率ba c平衡时各组分含量b = a d平衡时容器的压强ba第卷 (主观题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19（每空2分 共10分）(1)含酚酞的na2co3溶液溶液显红色的原因为_(用离子方程式解释)。（2）na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）配制feso4溶液要加入 （4）明矾可作净水剂，原理为 （用离子方程式解释)20 （每空2分，共8分） 已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108回答下列问题：(1) ch3cooh 、h2co3 、hclo三者的酸性由强到弱的顺序为 (2)物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnaclo dnahco3ph由小到大排列的顺序是_ _(用编号填写)。(3)25 时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_ moll1(填精确值)。(4)标准状况下，将1.12 l co2通入100 ml 1 moll1的naoh溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(h)c(na)_ _。21（每空2分，共14分）某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是ha ha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。22（(1)小题每空1分 ， 其余每空2分，共14分） 在如图中，甲烧杯中盛有100 ml 0.50 moll1 agno3溶液，乙烧杯中盛有100 ml 0.25 moll1 cucl2溶液，a、b、c、d均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现a极比c极重1.52 g，则(1)e为_极，d为_极。(2)a极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)b极的电极反应式为_，析出气体_ ml(标准状况)。(4) 甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。阳泉市第十五中学高二年级第三次月考化学答案一、单选题：（共54分，每空3分）题号123456789答案ccadcbbdc题号101112131415161718答案babbacacc二、填空题（共46分）19（每空2分 共10分）（1）co32-h2ooh只写对第一步就给分（2）c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h) 减小 （3） 铁粉和硫酸，（4）al33h2oal(oh)3(胶体)3h+ 20 （每空2分，共8分）(1) ch3cooh h2co3hclo (2) adcb(3)9.910