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第一章原子结构与元素周期律（A）本章准备1本章内容本章教材包括原子结构、元素周期律和元素周期表、元素周期表的应用三部分，属于化学基本概念和基本理论范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一。元素周期律是在原子结构的基础上归纳得出的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。根据课程标准，关于原子结构，通过分析原子的结构引领学生探求影响元素性质的内在因素。关于元素周期律和元素周期表，从寻找“元素性质递变规律”的视角，对元素化合物知识进行概括、整合。关于元素周期表的应用，借助元素周期表向学生展示丰富多彩的元素世界，进一步扩展他们关于元素化合物知识的学习。 2课程标准要求原子结构与元素周期律内容标准活动与探究建议1深入认识原子结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质。研究模型、分析数据、结合实验事实确定原子结构。2探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律。分析图表、绘图，得出元素性质变化规律。3在掌握元素周期律的基础上，发现元素周期表中元素的排布规律，认识元素周期表的结构，了解同周期元素性质的递变规律，初步学会预测同主族元素的性质。分析元素周期表，描述周期表的结构。实验：焰色反应实验探究：认识同周期同主族元素性质的递变规律。3考试重点（1）推断原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）结合核外电子排布规律，通过“位.构.性”的关系推断元素的种类，判断核素.同位素。（3）同一周期元素性质的递变规律与原子结构关系的应用。（4）同一主族元素性质的递变规律与原子结构关系的应用。 学习本章内容，要注意以下三点：一是准确理解概念。如元素.核素.同位素等,利用对比分类的方法，注意概念间的联系，掌握其共性和差异性。还要注意新旧知识之间和学科之间的联系，使知识系统化。二是初步学会利用图表等方法分析、处理数据，通过对比.归纳.联想.质疑得出结论。通过对第三周期元素得失电子能力递变规律的探究，体验实验探究、调查探究等多种学习方式，以及初步了解以原子结构、元素周期律为理论指导的探究化学世界的方法。三是优化学法，提高技能。由于本章内容既是学习的重点，又是学习的难点，因此在学习中要注意知识的形成过程。对于已学过的知识，要进行回忆、归纳，使这些知识真正成为新知识的生长点，从而达到温故而知新的目的。注意在探究的气氛中学习，培养自己分析、归纳、判断、推理和形成规律的思维方法。 （B）章节详解第一节原子结构基础知识达标版请先用几分钟时间回想并复述你在本节所学的知识，完成下列问题，做知识的梳理。1原子是由_和_构成的，原子核是由_和_构成的。对于一个原子来说：核电荷数=_=_。2质量数是原子核内_和_之和。 3原子:X代表_，A为_，Z为_。4.元素是 ；元素的种类是由 决定的。5核素：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。6. 相同而 不同的同一元素的不同 互称为同位素。7电子是在原子核外由近及远，能量_的不同电子层上分布的，每层最多容纳电子数为_，最外层不超过_。8金属元素原子最外层电子数一般小于_，较易_，非金属元素原子最外层电子数一般大于_，较易_。答案：1原子核核外电子质子中子质子数核外电子数 2、质子数中子数3、元素质量数质子数 4. 具有相同质子数的同一类原子的总称原子核内的质子数 5、质子中子 6.质子数中子数核素 7、由低到高 2n28个8、4失去电子或等于4获得电子(一)原子的构成1分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2原子是化学变化中的最小粒子。 3、相对原子质量为该原子的质量与12C原子质量的1/12比所得的值。(二) 核外电子排布1.原子结构示意图2.核电荷数：原子核带的电荷数2.化合价：一种元素的一个原子跟其他元素的原子化合时的性质。（一）原子的构成1、原子核的发现：1913年，英国物理学家卢瑟福，用镭作为放射源，产生了一束运动的离子（质量数为4的带两个正电荷的氦原子核He2+）射向极薄的金箔。他惊奇的发现：多数的粒子能穿越金箔畅通无阻地直线前进，但有少数 粒子发生偏转或笔直弹回。卢瑟福分析：极薄的金箔被粒子畅通无阻的通过，证明原子内有广阔的空间；极少数粒子发生偏转或反弹，证明原子核的存在，且带同种电荷的原子核质量远大于粒子。 在此实验基础上，卢瑟福提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成。原子带正电荷，位于原子中心；电子带负电荷，绕核高速运动。2.原子的构成 质子 原子核 原子 中子 核外电子 构成原子核的基本微粒-电子、质子、中子的基本数据微粒电子质子中子质量/Kg9.10910-371.67310-271.67510-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602101.602100电荷-1+10说明： （1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核又是由更小的微粒质子和中子构成。 （2） 原子很小，原子核更小，它的半径约为原子的几万分之一，体积是整个原子的几千万亿分之一，若将原子比作一座10层大楼，原子核也就只有一个樱桃那么大。原子核虽然小，但他聚集了几乎整个原子的所有质量。（3） 电子质量很小，只有质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，由于原子核体积很小，所以原子核密度很大。若以1cm3的小盒子中装满原子核，他的质量重达1.2108t，需要100万辆载重12t的卡车来运载。3原子中各粒子之间的电性关系。 原子核中质子带正电，中子不带电，因此原子核所带的电荷数由质子数决定，故核电荷数与质子数相等；又因原子核所带的电量跟核外电子所带电量相等，而每个电子带一个单位负电荷，因此核电荷数等于核外电子数，即：核电荷数=质子数=核外电子数4质量数 由于电子质量较小，相对于质子、中子的质量可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，也就是说原子的质量可以看做原子核中质子的质量和中子的质量之和。因为质子、中子的相对质量近似为1，所以原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数（Z）和中子数(N)之和相等。人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A来 表示 ， 即：质子数(Z)+中子数(N)=质量数（A）5.原子组成的符号及其含义：A ZX符号规定：Z代表原子的质子数，N代表原子的中子数，A代表原子的质量数，X代表元素符号。 A ZX表示一个质子数为Z，质量数为A的X原子。 拓展：阳离子、阴离子、分子。 阳离子（Rn+）：是原子失去电子而形成的，失去的电子数等于粒子所带的的电荷数，故:核电荷数=核内质子数=核外电子数+n。281+1128+11例如：Na e- Na+ 质子数（11）=核外电子数（10）+电荷数（1） 288+17287+17阴离子（Rn-）：是原子得到电子而形成的，得到电子数为电荷数，故：核电荷数=核内质子数=核外电子数-n例如：Cl +e- Cl- 质子数（17）=核外电子数（18）-电荷数（1）SO42-：核电荷总数（16+48）=核内质子总数（48）=核外电子总数（50）-电荷数（2）。 分子：核电荷总数=核内质子数总和=核外电子数总和。例如：CH4：核内质子数总和（6+4）=核外电子数总和（6+4）引申思考：符号A ZXn 3个角标的意义：符号X中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，即核电荷数。n表示离子所带电荷的正负数值，n0表示阳离子，n0表示阴离子n=0表示原子。（二）元素. 核素和同位素1.元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。说明：（1）元素的种类由原子核内的的质子数决定，因此划分元素的唯一标准是原子核内的质子数（即核电荷数），与中子数无关。（2）“同一类”包含质子数相同的各种不同原子和同一原子存在的各种状态（即原子或离子），是广义的原子。（3）元素只讲种类，不讲个数，元素构成物质，不能说元素构成分子。2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。说明：（1）同种元素的原子核中，种子数不一定相同。如氢元素的三种中子数不同的原子1 1H（H）、2 1H(D)、3 1H(T)。它们的质子数相同（1个），核外电子数相同（1个），核内中子数不同。1 1H（H）中无中子，2 1H(D)核内1个中子，3 1H(T)核内由2个中子。1 1H（H）、2 1H(D) 、3 1H(T)核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。（2）每一种核素都是一种原子，不同核素是不同原子。质子数和中子数决定核素的种类。由于许多元素有多种核素，所以原子的种类远远大于元素的种类。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。说明：（1） “同位”是指几种核素的质子数(即核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。（2）同位素中的“同”含义广泛，包含质子数相同，电子数相同，原子化学性质相同，元素符号相同等。（3）同位素表明的是核素间的相互关系，不指具体的原子，显然互为同位素的不同核素属于同种元素。 元素核素1核素1核素n同位素4.图示关系： 5.放射性同位素的应用（1）作为放射源和同位素示踪。例如:追踪植物中放射性磷32发出的射线，能够确定磷在植物中的作用部位；应用放射性同位素发出的射线，可进行石油测井、金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等。（2）23492U、23592U、23892U互为同位素，其中23592U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料。（三）相对原子质量1.核素的相对原子质量：就是某个原子质量与12C原子质量的1/12相比较所得的数值。如：168O原子的质量为2.65710-26 Kg，12C的质量为1.99310-26Kg，则168O的相对原子质量为：（2.65710-26Kg）/（1.99310-26Kg1/12）=15.998.2.元素的相对原子质量：指所含同位素的相对原子质量的平均值。设X、Y、Z代表某种元素的3种同位素相对原子质量，a%、b%、c%代表该同位素在元素中所占的原子数目百分比，则该元素的相对原子质量为Xa%+Yb%+Zc%.如35Cl、37Cl的相对原子质量分别为34.969和36.966，在氯元素里所占的原子数目百分比分别为75.77%和24.23%。则氯元素的相对原子质量为：34.96975.77%+36.96624.23%=35.453.（四）核外电子排布规律1.电子的能量任何一个电子都具有一定的能量。在同一个原子里，各电子的能量不尽相同，有的差别还较大。2.电子运动的区域原子核带正电荷，电子带负电荷，电子与原子核之间存在着强烈的电性作用。能量不同的电子与原子核之间的作用力不同。在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。3.电子层（n）在含有多个电子的原子里，根据电子的能量差异和运动区域的不同，可以认为电子是在原子核外距核由近及远.能量由低到高的不同电子层上运动，人们将这种运动状况形象的称为电子在原子核外分层排布，也形象的称这种电子运动的区域为电子层。不同元素的原子，电子层数不同。通常把能量最低.离核最近的电子层叫做第一层(符号为K)，能量稍高.离核稍远的电子层叫做第二层（符号为L），其余以此类推，如表： 电子层数1234567nKLMNOP.-.-4+.Q电子失去能量的关系（由低到高）KLMNOPQ电子层离原子核远近的关系（由近到远）KLMNOPQ4排布规律：在多电子原子中，电子分层排布，并总是尽先排布在能量最低的电子层里。然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层中（能量最低原理）。具体表现为： 每个电子层最多容纳电子数为2n2（n代表电子层数） 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 以上3条互相联系，必需同时满足，如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18个，当其为最外层时，其容纳的电子数最多为8个。5.原子结构的表示方法。人们常用原子结构示意图来简明的表示电子在原子核外分层排布的情况。281+11 电子层原子核该层上的电子数核电荷数说明：（1）根据原子结构示意图可以判断相应的元素，判断依据为原子核内质子数，不能受核外电子数的影响。也不能判断是元素里的哪种核素，因为原子结构示意图未表明原子核内的中子数。（2）原子结构示意图可以迁移应用于表示简单的离子结构。如Cl-和Na+的结构示意图。+17288+1128Cl- Na+6.元素性质与原子核外电子排布的关系。元素的性质主要决定于原子的电子层结构，更主要的是决定于最外层电子数。当原子最外层电子达到8（氦为2）时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。（1）元素的金属性.非金属性与原子结构的关系 一般来讲，当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性 最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性 最外层电子数等于4时，即不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。（2）元素的化合价与原子结构的关系化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀有气体原子核外电子排布已达到稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体的元素化合价价为0。钠元素电子层只有1个电子，容易失去这个点子而达到稳定结构，因此钠元素在化合价物中通常显+1价；氯原子最外层电子数有7个电子，只需要得到1个电子便可以达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。三 经典基础例题例1 Se是人体必需的微量元素，下列关于78 34Se和80 34Se的说法正确的是（） A78 34Se和80 34Se互为同素异形体B78 34Se和80 34Se互为同位素 C78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子D78 34Se 和80 34Se都含有34个中子解析：同素异形体是由同种元素组成的不同单质，同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素。A项中，78 34Se和80 34Se为两种不同的核素；B项中，78 34Se和80 34Se互为同位素。根据质子数(Z)+中子数(N)=质量数（A），C项中，两种核素的质子数均为34；D项中，78 34Se和80 34Se的中子数分别为44.46。答案：B点拨：对于概念的辨析要明确概念的内涵与外延,如同位素.同素异形体的区别，元素.核素.同位素的联系与区别等。对于原子中各粒子之间的关系考查只要记住两个关系式质子数(Z)+中子数(N)=质量数（A）；核电荷数=质子数=核外电子数即可。例2 已知元素Xm+，Yn-的核电荷数分别是a 和b它们的离子核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A a=b+m+n Ba= b-m+n C a =b+m-n D a =b-m-n解析：根据题意：“核外电子排布相同”即两离子的核外电子数相等。根据阴阳离子核外电子数与核电荷数与所带电荷数的关系可得：a-m=b+n变形可得a=b+m+n答案A点拨：在阳离子中：核外电子数=核电荷数-离子电荷数；在阴离子中：核外电子数=核电荷数+离子电荷数，原子在化学反应中仅是核外电子的转移，抓住核电荷数不变根据关系式即可解此类题目。例3 有 aXn- 和 bYm+两种简单离子（a.b均小于18），已知aXn- 比bYm+多2个电子层，下列说法正确的是（）AX一定是含有3个电子层的元素Ba-b+n+m等于10或等于16C Y是质子数不大于5的元素D Y不可能是含2个电子层的元素解析：由于aXn-比bYm+多2个电子层，且b小于18，说明aXn-最多三个电子层，aXn-最多1个电子层，则aXn-可以是含有2个电子层的O2-或F-，bYm+可以是H+；aXn-也可以是含3个电子层的S2-或Cl-，bYm+可以是Li+或Be2+，所以A错。将a-b+n+m改写成（a+n）-（b-m）可知：当aXn-为O2-或F-时，a+n=10，bYm+为H是b-m=0;当aXn-为S2-或Cl-是，a+n=18，bYm+为Li+或Be2+时，b-m=2。即(a+n)-(b-m)=10或16所以B正确。bYm+可能是含2个电子层的Li或Be，D不正确。答案：BC点拨：对原子核外电子排布的综合性考查，做题时首先要明确简单离子是什么样的离子，并且熟悉1-18元素原子或离子的核外电子排布，明确微粒所含电子数与其核电荷数与所带电荷数的关系，对选项逐一验证，从而解决此类问题。四思维误区点击例4 定义相对原子质量的标准是一个C原子质量的112，而不能说是一个C原子质量的112；意大利一所大学的科学家用普通氧分子和带正电荷的氧合成了一种新型的氧分子O4。上述两种情况涉及了两种不同范畴的微粒或物质间关系同位素和同素异形体。下面各选项中属于同位素关系的是（），属于同素异形体关系的是（）AO2 .O3 .O4 B 和 CFe2+ . Fe3+D 氕 .氘 .氚 EH2O .D2O . T2O F H2. D2.T2 正确解法：同位素是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，故D正确，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A正确。正确答案： D ；A常见错解：E.F ；B错解分析：同位素的研究对象是原子,而不是单质或化合物,E项中的H2O .D2O . T2O为化合物,F项中的H2. D2.T2为单质,它们均不是同位素关系.同素异形体的研究对象是单质,B项中的和是两种原子,不是单质。例5 硼由两种同位素105B和115B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是（）A.20% B略大于20% C.略小于20% D。80% 正确解法：设105B的原子个数百分比为x，则105B的原子个数百分比为（1-x），根据元素的相对原子质量的计算方法，则由10x+11(1-x)=10.80，解得x=20%。105B的质量分数（1020%）（1020%+1180%）=18.5%，故105B的质量分数小于20%。正确答案：C常见错解：A错解分析：本题错选A的主要原因是审题不清或粗心大意，误认为所要求的是105B所占的原子个数百分比。例6下列说法正确的是 （）A.金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现最低化合价，其绝对值等于该元素的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子。D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子。正确解法：非金属元素失去最外电子层，表现正化合价，最多全部失去，故A正确;非金属元素的最低化合价=该元素原子的最外层电子数-8，故B错误；最外层有2个电子的原子也可以是非金属，如He，C错；最外层有5个电子的原子也可以是金属，如铋（Bi），D错。正确答案：A常见错解：C错解分析：核外电子排布与金属性.非金属性的关系，一般而言，最外层电子数小于4的为金属元素，最外层电子数大于4的为非金属元素，但也存在特殊性。因此我们在记规律时，一定要注意规律中的特殊性。 发散创新应用版一综合题例1.下列说法中，不正确的是（） 质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数。就是其质量数。A B C D 解析：粒子包含原子、分子、离子等，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质相差较大。任何离子中的质子数和电子数必定不相等。电子数相同的粒子既有原子，又有分子、离子，既有质子数相同的，又有质子数不同的如10电子微粒的Ne .HF .H2O. NH3 .CH4 .Na+. Mg2+ .Al3+ .H3O+.O2- .F- .OH-.质量数是相对原子而言的,元素没有质量数。答案： C点拨：关于概念辨析题目，一定要弄清概念的内涵和外延，注意它们之间的联系，掌握其共性和差异性。对于含相同电子数的微粒如10电子微粒：分子：Ne .HF. H2O. NH3 .CH4离子：Na+ .Mg2+ .Al3+ .H3O+. N3.+ O2- F- .OH- .； 18电子微粒：分子：Ar .SiH4. PH3. H2S. HCl. H2O2 .C2H6 .CH3OH . ；离子：K+. Ca2+ .Cl-.P3-.S2- .HS- O22-要熟记于胸。 例 2 设 X、Y、Z代表三种元素。已知： X、Y两种粒子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个Y与Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是 Z元素是 。（2）由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。 解析：依题意，假设元素Y的质子数为y，则元素Z的质子数（y-9）。若以（YmZn）表示由这两种元素所形成的4核42电子的负一价离子，则下列关系式成立：m+n=4 my+n(y-9)+1=42 由y-得，9n=4y-41，所以y=（41+9n）/4. 因n为整数，将其可能的取值1、2和3分别带入上式，经检验确定：n=3， y=17.所以，元素Y的质子数为17，它是氯（Cl）。而元素Z的质子数为 （17-9）=8，它是氧（O），进而可知元素X为钾（K），这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4（所含电子数为19+17+32=68）。 答案：（1）Cl O （2）KClO4 点拨：进行元素的综合推断，应根据原子核外电子排布的特点或性质或量的关系，选择最明显的信息作为解题的突破口。二、应用题例3 放射性同位素在人类的生活中很多地方都有重要的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的是示踪原子。最近医学界通过放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下列有关14C的叙述正确的是（）A14C 和14N 含有相同的中子数B 14C 和C60是同素异形体C 14C 和C60中普通碳原子的化学性质不同D14C和12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C 的放射性同位素，这些天然放射性同位素现象的发现说明了（）A 原子不可以再分 B原子核不可以再分C原子核可以再分 D原子核由质子和中子构成解析：（1）中A项14C 和14虽然质量数相同，但质子数不同，中子数分别为8和7，不同。B项同素异形体研究的对象是单质，而14C 和C60是两种原子。C项14C 和C60中的同位素化学性质基本相同。D选项正确。（2）中原子核衰变生成新核，同时有中子产生，说明原子核可以再分。N答案：(1).D(2).C点拨：由上述分析不难看出，解决此类问题的依据是对所学概念的应用与分析判断。 三、创新题。例4射线由粒子组成，是一种没有核外电子的微粒，它带两个单位正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子带由 个质子， 个中子。 解析：由题意，粒子的质量数为4，由于粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，说明粒子原本有2个电子，均失去，说明粒子拥有的质子数为2，种子数为4-2=2. 答案：2； 2点拨：本题的关键是将粒子迁移为离子，不管题目给出微粒学没学过，常见不常见，他们中的微粒数总满足关系式：质量数=质子数+中子数，核电荷数=核内质子数=核外电子数+x（x为转移的电子数。得电子x为负，失电子x为负，失电子x为正，对原子来说x=0）四高考题 （一）高考真题解读 例5.（2007.广东） 铋（Bi）在医药方面有重要作用。下列关于20983Bi和21083Bi说法正确的是（）A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子B 20983Bi和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子解析：A项20983Bi和21083Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数质子都等于83.D项中的20983Bi和21083Bi中的中子数分别是126和127.答案：B点拨：对于原子结构知识，往往借助重大科技背景为载体，但只要熟悉原子结构及各种微粒之间的关系问题就迎刃而解。例6.（2007.上海）地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百吨3He，据估计3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 （ ）3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学反应 3He液化是物理变化A B. C D.解析：3He、4He互为同位素，化学性质基本相同；但中子数不同，核聚变是物理变化，液化是物理变化，故正确。答案：B点拨：对于化学变化、物理变化的判断依据看是否有新物质产生，但核聚变属于物理变化范畴。同时要明确同位素化学性质是基本相同的。 (二)高考命题探究 例7: 简单原子的结构可用如图7-3的表示方法表示：其中代表质子或电子，代表中子，则下列的叙述正确的是（） A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：从图中、中的质子数等于电子数且都等于1，可知分别是1H、2H、3H。故互为同位素，具有相同的质量数，化学性质相同。答案：A点拨：本题用图表的形式表示原子结构，考察了粒子种类和性质等知识。只要基础知识扎实，这样的信息题不难解答。 .应试必备满分版 90分钟 100分第一节 A卷 基础知识强化 一选择题（3分6=18分）1 对于1 1H .2 1H. 3 1H 和H2等的说法正确的是（）A 氢的4种同位素B4种氢元素C化学性质相同的4种微粒 D氢元素的4种不同微粒2 .化学变化中，可能发生改变的是（ ） A 质子数 B中子数 C核外电子数 D原子核3.美国科学家获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，这种元素的核内中子数与核外电子数之差为（） A 57 B47 C61 D2934. 元素的种类和核素的种类相比较，前者与后者的关系是（） A大于 B小于 C等于 D不能确定5. 某微粒用A ZXn+ 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A 所含质子数=A-n B所含中子数 =A-ZC 所含电子数=Z+n D所含质子数=Z+A6. 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ） A 11 B 15 C 17 D 34二 . 填空题（24分）7.（6分）（1）原子种类由_决定；（2）元素种类由_决定；（3）元素的化合价主要由_决定；8.（4分）某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为 。9.(6分) 根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍10.(8分)用下面的原子和离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是 （2）属于同种元素的是 （3）属于金属元素的是 （4）属于稀有气体元素的是 +927+1028+11281+928A B C D B卷 发散创新应用综合题（3分X412分）11.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和L电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（ ）A 17 B 12C 17 D 2012. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ） A两种不同元素的原子 B一定是两种不同的离子C同一元素的原子和离子 D两种不同元素的原子和离子13.关于核外电子排布的说法正确的是 （）A 第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B 第二电子层中最大可容纳的电子数为8C 最大可容纳的8个电子的电子层一定是第二电子层D 最大可容纳的2个电子的电子层一定是第一电子层14. 设某元素原子核内质子数为m ，中子数为n , 则下列叙述正确的是（）A 不能由此确定该元素的相对原子质量B 这种元素原子的相对原子质量为 m+n C 若碳原子质量为W g，此原子的质量为 (m+n)WgD 核内中子的总质量小于质子的总质量应用题15. (12分)A .B.C.D.E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是单原子形成的阴离子，B和D和E都是分子，又知在水溶液中A和B反应可生成C和D,E具有强氧化性。请回答(1) 用化学符号表示下列5种微粒： A B C D E 在水溶液中A 跟B反应的离子方程式是 实验题16.(10分 ) 今有A.B.C.D四种元素，其中A元素是1826年一位法国科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品中通入CL2后发现溶液变深，经进一步提取，看得到一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B.C.D的电子层排布不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。（1）四种元素分别为：A B C D .(2)由上述元素组成的单质和两种氧化物发生氧化还原反应，生成两种酸。反应方程式是: 高考题17. ( 9分)（2007上海.23）现有部分元素的原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1） X元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2） 写出Y元素其氢化物的化学式 （3） 画出Z元素的原子结构示意图 18.(15分)（2007.全国II理综）用A+、B-、C2-、D、E、F、G、H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号）表示。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。化学教案第三节 元素周期表第三节 元素周期表 教学目标：知识目标：1 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4 使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标：1 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。2 培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。第一课时教学过程：复习什么是元素周期律？它的实质是什么？引入根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。板书 第三节 元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。板书一、元素周期表的结构展示元素周期表挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 将电子层数相同的元素排成一个横行。 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。板书1。周期学生观察元素周期表填下表：归纳：7个横即7个周期周期序数 = 电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2123长周期456不完全周期7Fr112介绍第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。思考如果不完全周期排满后，应为几种元素？同学数一数周期表中有多少个纵行。板书2。族（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。（2） 分类：类别主族副族第族0族定义由 和 元素共同构成的族。由 元素组成的族。-原子结构最外电子数 至 个最外层电子数 至 个最外层电子数为 个或 个表示纵行数注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数板书3。过渡元素介绍过渡元素。动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。讨论：第A族元素的原子序数为n，则与其同周期的的原子序数可能为多少？过渡元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。板书二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。板书结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。判断：硒酸与高溴酸的酸性强弱H2Te与HI的稳定性LiOH与Be（OH）2的碱性。讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？板书结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。判断：H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的稳定性Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性周期族A、A、A、A、A、A、A