化学人教版九年级下册第八单元金属金属材料复习

第八单元 金属 金属材料复习一、知识点1、铝的抗腐蚀性能好的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成 ，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为 ,铜片在空气中加热的化学方程式为 ,2、镁和稀盐酸反应： 实验现象：锌和稀硫酸反应： 铝和稀硫酸反应： 铝和稀盐酸反应： 铁和稀硫酸反应： 实验现象： 铁和稀盐酸反应： 3、铁和硫酸铜溶液反应： ，现象：铁的表面有 析出，溶液由 色变为 色；铝和硫酸铜溶液反应： ，现象：铝的表面有 析出，溶液由 色变为 色；铜和硝酸银溶液反应： ，现象：铜的表面有 析出，溶液由 色变为 色；4、CO与Fe2O3的反应的化学方程式_（固体由 色变为 色）二、练习题1、(2011.四调）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu 溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu关于该实验，可能出现的结果是（ ）A BCD2、将过量的铁粉放入含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合液中，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 。3、向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，加入一定的锌粉，充分反应后，将反应后的物质过滤，向所得固体物质中加入稀硫酸，没有气泡产生，则固体物质中一定含有 ，可能含有 。4、(2013五调)有关金属，有下列几种说法：青铜属于合金；铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。其中正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D5、(2013四调）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象（提示：稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀生成）。关于该滤渣和滤液有下列说法：滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。以上说法正确的个数为（ ） A.0个 B.1个 C.2个 D.3个6、(2012中考)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法（提示：稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀生成）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3 。以上说法中正确的有（ ）A0种 B1种 C2种 D3种7、在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸有气体放出，对上述固体的叙述正确的是（ ） 一定含有锌 一定含有Fe 一定含有铜 可能含有锌 可能含有铁 可能含有铜 A. B. C. D. 8、(2011.四调）(7分)某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为146 mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数mL量筒最终读数mL所需时间min1 g铁粉、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120l g铁粉、0.2 g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70（1) 根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化。 ；实验结束后取出号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为 。 (2) 分析实验和所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与 有关（填化学式）。(3